九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》课件（新版）粤教版.pptx

1、,温故而知新,分子的定义是什么？分子有哪些特性？,分子是保持物质化学性质的一种微粒，它具有三点特性：分子总是不断地运动着；分子之间有间隔；分子的质量和体积都很小。,分子还可以再分么？可以的话，对分子再分会是什么？,分子能进一步分成更小的微粒原子,观看视频,氧化汞加热的文字表达式是： 加热 氧化汞 汞+氧气 （HgO） (Hg)(O2),从微粒角度，在这个变化过程中是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子。,汞和氧气在一起加热又会生成氧化汞，文字表达式为： 加热 汞 + 氧气 氧化汞 （Hg） （O2） （HgO）,结论： 1.在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，换句话说，氧化汞分子是由汞原子

2、和氧原子构成的，由此可见：分子由原子构成。 2.有的物质可由原子直接构成。 3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。,一、原子,1.原子是化学变化中最小的粒子。 2.原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。,3.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 4.原子的特征： 原子的质量、体积都很小； 原子在不断运动； 原子间有间隙； 同种原子性质相同，不同种原子性质不同。,原子与分子的关系,知识延伸,1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可

3、以再分。 另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。 科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。 原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,二、原子结构,1.原子的构成,

4、1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1个质子带一个单位正电荷,核电荷数？,所带正电荷书称为核电荷数。,在同一原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数，故原子不显电性。,总结： 1.同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等； 2.构成原子的微粒有：质子、中子、电子； 3.并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。,2.原子结构示意图,核外电子排布规律 原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子； 最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如

5、氦、氖、氢等；金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。,3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,三、原子的质量,相对原子质量：以一种碳原子（C12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值。,把碳原子（C12）分为12等份，其中一份质量为：,原子很小，原子核也很小，原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上。因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的十二分之一，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1

6、836，因此原子的质量主要集中在原子核上。,四、离子,？,钠原子和氯原子如何达到稳定结构？,钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），在化学变化中，就是由于一些原子容易失去电子，一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。,观察实验,钠在氯气中燃烧,有何现象？,钠在氯气中燃烧，会冒白烟，这白烟是一种白色颗粒，化学名称为氯化钠，是食盐的主要成分，在这个化学变化中，钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl），生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互作用结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。离子也是构成物质的一种物质。,总结 1.分子可再分为原子。 2.原子是化学变化中最小的粒子。 3.原子的特征：原子的质量、体