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文档简介

1、第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,视频一：物质的导电性 视频二：熔融的硝酸钾,播放,播放,注意： 1、研究对象：化合物 （则单质和混合物不是电解质） 2、导电的条件：电解质在水溶液中或熔融状 态下能导电。 3、导电本质:化合物自身电离出自由移动的离子。,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.,常见的 电解质,HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、 CH3COOH、H3PO4等,NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 等,Na2CO3、 NaHSO4 、 BaSO4等,水：H2O,Na2O、CaO、MgO等,酸：,碱：,盐：,活泼金属

2、氧化物：,2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物.,CO2 、SO2 、SO3 、NO 、 NO2等(但H2O除外),蔗糖、甲烷等,氨气：NH3,常见的非电解质,非金属氧化物：,大部分有机物：,练习： 34页： 例3,思考： 金属、石墨导电的原因与电解质 导电的原因是一样吗？,分析：,金属、石墨能导电,有自由移动的电子存在,盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,有自由移动的离子存在,三、电解质的电离 1、电离：电解质离解成自由移动的离子 的过程。 例如：NaCl的电离 2、电离方程式 定义: 用化学式和离子符号表示电 离过程的方程式。 例如: NaCl = Na+ + Cl-

3、KNO3 = K+ + NO3- AlCl3= Al3+ + 3Cl-,播放,(2).书写方法： 式子左边写化学式；右边写离子符号； 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在写成离 子时为系数。例如：Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-,书写注意事项： 遵循原子守恒定律； 遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。,练习： 34页： 变式训练2,练习：写出下列物质的电离方程式 （1）HCl HNO3 H2SO4 （2）NaOH Ba(OH)2 Ca(

4、OH)2 （3）CuCl2 Na2CO3 NH4Cl,三、酸、碱、盐的定义,练习（1） 写出下列酸的电离方程式： HCl 、 HNO3 、 H2SO4,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,练习（2）写出下列碱的电离方程式： NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,练习（3）写出下列盐的电离方程式： CuCl2 Na2CO3 NH4Cl,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-,盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+

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