无机及分析化学试题

1、第十章 习题一、选择题1下列元素中最可能形成共价化合物的是 （ B） A. Ca B. Mg C. Na D. Li2下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是 ( C )A. 碱土金属的氢氧化物均难溶于水。B. 碱土金属的氢氧化物均为强碱。C. 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增。D. 碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属。3下列物质中溶解度最小的是 ( B )A. Ba(OH)2 B. Be(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ca(OH)24下列离子能与I发生氧化还原反应的有 （ C ）A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Ag+5难溶于水的白色硫化物是 （ B ）A. C

2、aS B. ZnS C. CdS D. HgS6关于d区元素，下列说法正确的是（ C ）A. 各族最高氧化态都等于其族数B. 各族元素的活泼性都从上至下减弱。C. Cr、Mn、Fe、Co、Ni的（M2+/M）都是负的。D. Cr、Mn、Fe、Co、Ni的最稳定氧化态都是+1。7下列离子中，哪些与氨水作用能形成配合物？ （ C ） A. Pb2+ B. Fe3+ C. Ag+ D. Sn2+ 8下列哪些氢氧化物呈明显两性？ （ D ）A. Fe(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Fe(OH) 3 D. Cr(OH)39下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液，又能溶于氨水？ （ D ）A. F

3、e(OH)3 B. Al(OH)3 C.Ni(OH)2 D. Zn(OH)210加热下列物质，何者能产生氧气？ （ C ）A. CaCO3 B. Na2SO4 C. NaNO3 D. Fe3O411在照相业中，Na2S2O3常用作定影液，在这里Na2S2O3的作用是（ C ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 配位剂 D. 漂白剂12有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是（ D ）A. 都可生成共价化合物 B. 都可作为氧化剂 C. 都可生成离子化合物 D. 都可溶于水放出氧气。13下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是 （B） A. Pb+B. Sn+ C. Sb3+D. Bi

4、3+14在酸性溶液中，欲使Mn2+离子氧化到紫色的MnO4-离子可加强氧化剂，下列氧化剂中不能用于这类反应的是（A）A. KClO4 B. (NH4) 2S2O8 C. NaBiO3 D. PbO2 15要使氨气干燥，应将其通过哪种干燥剂？（ C ） A浓H2SO4 B. CaCl2 C. P2O5 D. NaOH(s)16下列哪组物质能够共存？（ B ） AH2S与H2O2 B. MnO2与H2O2 C. H2SO4与H2O2 D. PbS与H2O217浓硫酸能干燥下列那些气体？（ C ） AH2S B. NH3 C.H2 D.Cl2 18下列哪对物质在酸性溶液中能共存？（ C ） AFeC

5、l3与Br2水 B. FeCl3与KI C.NaBr与NaBrO3 D. KI与KIO319将HClO、HClO2、 HClO3、HClO4按酸性从强到弱的顺序排列。（ D ）AHClO、HClO2、 HClO3、HClO4 B. HClO2、HClO3 、HClO、HClO4 C. HClO3、HClO4、HClO、HClO2 D. HClO4、HClO3、HClO2、HClO20 加热下列哪种物质，不产生氨气？ （ C ）ANH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3二、问答题1解释下列现象：（1）I2难溶于纯水却易溶于KI溶液中。（2）AgNO3存放在棕

6、色瓶中。（3）银器在含有H2S的空气中会慢慢变黑。（4）AgNO3溶液中慢慢滴加KCl溶液时，先生成白色沉淀，然后溶解，再加入NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液，就有黑色沉淀生成。（5）埋在湿土中的铜钱变绿。（6）实验室内不能长久保存H2S、Na2S和Na2SO3溶液。（7）通入H2S于Fe3+盐溶液中得不到Fe2S3沉淀。答：（1）这是由于I2 和碘离子形成了易溶于水的。（2）AgNO3见光要分解为Ag + NO2 + O2，要存放在棕色瓶中。（3）银与H2S发生反应，生成黑色的Ag2S。（4）刚加入KCl溶液时，产生AgCl白色沉淀。此时溶液中的银离子生成了稳定的Ag(CN

7、)2-，所以加入NaCl，不产生AgCl白色沉淀。但加入Na2S溶液，生成了更难溶的Ag2S黑色沉淀。（5）铜与含有CO2的潮湿空气接触，铜表面生成碱式碳酸铜（绿色）。（6）H2S、Na2S和Na2SO3溶液容易被空气中的氧氧化而析出硫。（7）Fe2S3极易水解生成Fe(OH)3和H2S。2在Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+及Hg22+离子的溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，问各有什么物质生成？答：Cu(OH)2 ，Ag2O ，Zn(OH)2，HgO，Hg+HgO3蒸发CoCl2溶液时，在蒸发容器壁边有蓝色物质出现，当用水冲洗时，又变成粉红色，试解释原因。答： CoCl2在水溶液中以Co

8、Cl2H2O存在时，蒸发时，失去结晶水，成为兰色的CoCl2。用水冲洗，CoCl2又有结晶水，成为粉红色的CoCl2H2O。4试剂生产车间存放有一桶母液呈蓝绿色，可能是铜盐或镍盐，如何鉴别？答：取部分母液，在中性或酸性溶液中，加入K4Fe(CN)6,有砖红色沉淀产生的话，就是铜盐，否则是镍盐。5商品NaOH中为什么常含有杂质Na2CO3？试用最简单的方法检查其存在，并设法除去。答：商品NaOH与空气中的 CO2反应生成Na2CO3。加少许酸，有气泡，说明有Na2CO3。可加入Ca(OH)2除去。6漂白粉的主要成分是什么？它为什么有漂白作用？氯水为什么也有漂白作用？答：漂白粉的主要成分是Ca(C

9、lO)2，次氯酸盐的漂白作用主要是在于次氯酸的氧化性。漂白粉在潮湿的空气中受CO2的作用逐渐分解析出次氯酸，氯水的漂白作用也是在于氯气与水发生反应生成次氯酸。7浓H2SO4有哪些性质？从安全角度考虑，如何重视它的性质？答：浓H2SO4有强的吸水性。与水混合时，由于习惯年成水合物而放出大量的热，可使水局部沸腾而飞溅，所以稀释浓H2SO4时，要在搅拌下将酸沿器壁慢慢倒入水中，切不可将水倒入浓H2SO4中。浓H2SO4有强烈的脱水性，能将有机物中分子中的氢和氧按水的比例脱去，使有机物碳化，因此浓H2SO4能严重地破坏动植物组织，如损坏义务和烧伤皮肤，使用时应注意安全。8实验室如何配制和保存SnCl2溶液？为什么？ 答：SnCl2溶液易水解，Sn2+离子在溶液中易被空气的氧所氧化。应次，在配制和保存SnCl2溶液时，应先加入少量浓HCl抑制水解外，还要在刚刚配制好的溶液中加入少量金属Sn。9有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其中水溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于HCl溶液得到黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在 A溶液中加几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀F，