6.3金属矿物与冶炼

1、还记得吗,1、金属的化学性质：多数金属跟、 、 、 和 发生反应。,3、置换反应：由一种 和一种 生成另一种 和另一种 的反应,在金属活动性顺序中排在 前面的金属能置换出酸里的氢；排在 的金属能把排在 的金属从金属化合物溶液里置换出来,2、常见金属活动性顺序,强,弱,氧气,一些酸,可溶性金属化合物溶液,前面,氢,后面,单质,化合物,化合物,单质,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH

2、)2 （ ）,C,B,C,A,学以致用,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,第六章第二节 金属矿物与冶炼,驶向胜利的彼岸,自然界中的金属存在于哪里?,各种矿石中,思索,形成 化合物,形成单质,化合态,绝大多数金属,少数不活泼金属,元素以,形式存在,游离态,元素以,形式存在,金属的存在形式,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿（FeS2）,褐铁矿（Fe2O3nH2O

3、）,黄铜矿（CuFeS2）,方铅矿（PbS）,孔雀石（Cu2(OH)2CO3）,软锰矿（MnO2）,赤铜矿（Cu2O）,铝土矿(Al2O3),自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,炼铁的原理,怎样从矿石中把铁炼出来呢?,1、CO这个可燃性气体使用前 要验纯,2、实验前要检验装置的气密性,3、尾气要处理,4、CO要“早出晚归”,注 意,现象,1、红棕色粉末变成黑色粉末,2、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式：,得氧,氧化反应 还原剂,失氧,还原反应 氧化剂,炼铁的基本原理： 用还原剂一氧化碳在高温条件下将含铁矿物中的铁还原出来,初中阶段常用的还原剂

4、有：C、H2、CO,拓展与迁移,用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？,现 象：,化学方程式：,黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊,工业炼铁炼钢,工业上是怎么做的呢？,炼铁 炼钢,钢,生铁,产物,将碳氧化,热还原,原理,生铁,铁矿石,焦炭,石灰石,空气,原料,炼钢炉,高炉,设备,炼 钢,炼 铁,24.3%,0.032%,三、生铁和钢（铁的合金）,阅读课本181 页弄清楚以下几个问题,2% 4.3%,0.03% 2%,多,少,硬而脆,硬而韧 良好的延展性和弹性,可铸不可煅,可铸可煅,探究活动,孔雀石加热分解反应的产物,现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有无色液滴生成，澄清石灰水变浑浊

5、。,Cu2（OH）2 CO3 2CuO + H2O + CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O,氢气还原氧化铜,现象:黑色粉末变成红色，试管内壁有无色液滴生成。,H2 + CuO Cu + H2O,我懂了,元素的两种存在形态：,炼铁原理：,还原反应：,游离态，化合态,用还原剂一氧化碳在高温的条件下将含铁矿物中的铁还原出来，,氧化物失去氧的反应；能夺去氧化物中的氧的物质，具有还原性，可做还原剂,请同学阅读课本，完成以下问题,1、大多数金属在地壳中以（ ）形式存在，少数金属以（ ）形式存在，如金、银、铂等，根据金属活动性顺序解释以上现象？ 2、地壳中质量分数最大的金属元素是（

6、），其次是（ ）。 3、赤铁矿、磁铁矿和孔雀石的主要成分的化学式分别是什么？,1、在实验开始时，应先通一会儿CO，再加热，目的是（ ），待（ ）时，停止加热，继续通CO，直到试管冷却，目的（ ） 2、在实验过程中处现象分别是( ),( ),( )，其中石灰水的作用是（ ），中酒精灯的作用是（ ）。 3、写出三处发生的化学反应方程式。 4、工业上常用 、 、 、 为原料冶炼生铁。反应原理 ，他们的作用分别是 ；,将装置中的空气排尽,红棕色粉末转变成黑色,防止生成的铁重新被氧气氧化,金属冶炼,热还原法,电解法,直接加热法,1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法 3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法 4.稳定金属(如Pt Au)