化学人教版九年级下册酸和碱（复习）

1、酸和碱 （复习课）,问题情境一： 小华在进行完酸的性质实验后，在桌面上放有： 铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、 氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、 石灰石、酚酞溶液、氧化铁、 石蕊溶液、石灰水 请你也来试着进行一次整理。(填序号)(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类) 单质： 酸： 氧化物： 碱： 指示剂： 盐：, ,酸H+ + 酸根离子 碱OH- + 金属离子（NH4+）,回忆酸碱盐定义,生活中常见的酸,看图说“化”,该同学闻的是浓盐酸还是浓硫酸的气味？,这又是哪种酸的杰作？,物理性质,盐酸：无色、透明、有刺激性气味的液体，挥发性。 硫酸：无色、透明、粘稠状液体，腐蚀性。 浓硫酸：吸水

2、性 其他酸：硝酸（HNO3）挥发性 醋酸（CH3COOH）,上图中易潮解的是哪种碱？ 归纳出它的哪些物理性质？,物理性质,氢氧化钠：白色固体 ，易溶于水，易潮解，有强烈腐蚀性 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙：白色粉末、微溶于水 俗称：熟石灰、消石灰 其他碱：氢氧化钾（KOH）、 氨水（NH3H2O）,1、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D浓硝酸,B,2、下列物质久置于空气中，质量会减少的有（） 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸生石灰 A B C D,D,3、下列物质敞口放置，质量会减轻的是（） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D

3、.碳酸钙,C,问题情境二： 小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?方法一：方法二： 方法三： ,小华觉得在这次检验中，应用了酸、碱的多种化学性质，他觉得有必要对酸、碱、盐的性质进行归纳，请你也来归纳一下。你的归纳如下： (1) (2)(3)(4)(5),酸具有相似化学性质的原因：,与酸碱指示剂作用 酸+活泼金属=盐+H2 酸+金属氧化物=盐+H2O 酸+碱=盐+H2O 酸+盐=新酸+新盐,能解离出相同的氢离子。,碱的化学性质有： (1)(2)(3)(4),碱具相同的有相似化学性

4、质的原因：,与酸碱指示剂作用 碱+非金属氧化物=盐+H2O 碱+酸=盐+H2O 碱+盐=新碱+新盐,能解离出相同的氢氧根离子。,如何检验溶液酸碱性？ 如何测定溶液酸碱性强弱程度？,思考：,pH,含义：检验溶液酸碱性强弱程度 范围：pH7 碱性溶液 方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，在30s内，把试纸显示的颜色与标准比色卡相比，即可得出被测液的pH。,4、几种常见物质的pH范围如表， 其中酸性最强的是（）,A酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水,A,5、下列有关说法中不正确的是（） A酸溶液中都含有H+，所以有相似 的化学性质 B酸、碱在水溶液中都可电离出带 电的粒子

5、C在实验室，常用浓硫酸来干燥某 些气体 D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱 溶液,D,6、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A用盐酸除铁锈： FeO+2HClFeCl2+H2O B正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3 C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HClNaCl+H2O D除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2,B,7、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（） A食盐溶液和稀盐酸 B氢氧化钾溶液和硫酸溶液 C碳酸钠溶液和稀盐酸 D石灰水和氢氧化钠溶液,B,8、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行

6、太空行走提供了可靠的保证 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（） A与CO2反应 B与盐酸反应 C与Fe2O3反应 D与CuSO4溶液反应,C,酸碱中和反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O 反应实质：H+ + OH- = H2O,如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向

7、试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为他得出的结论是否正确， 理由是 （2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表,不正确，酸过量，溶液也不变色,NaOH + HCl = NaCl + H2O,取样，向样品中 滴加 紫色石蕊溶液 活泼金属 碳酸钠溶液,下列做法不科学的是（） A某硫酸工厂排除的废水用熟石灰进行处理 B用熟石灰改良酸性土壤 C用食醋除去热水瓶里水垢 D服用氢氧化钠治疗胃酸过多症,D,酸碱中和反应的应用 调节土壤酸碱性 处理工厂废水 用于医疗,9

8、、酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出， 或有_生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一 定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、 蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验， 已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：,实验反思与总结：无明显现象的中和反应可借助_ _判断反应终点。,水,取pH试纸于玻璃片上用 玻璃棒蘸 取待测液，滴 在pH试纸上，30s内与标准 比色卡进行对比，读数。,Ca(OH)2、 CaCl2,pH7,酸碱指示剂,10、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液

9、和盐酸进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。 因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 。 结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 至过量 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,可能是HCl和CaCl2,溶液不变红色,先有气泡产生，后产生白色沉淀,【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上