化学人教版九年级下册复分解反应的应用

1、复分解反应条件的应用,学习目标：,1. 掌握复分解反应的定义和条件； 2. 会运用复分解反应的条件解决物质共存、转化、鉴别、除杂等问题。,下列反应属于复分解反应是( ) A 、2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O B 、 CaO + H2O = Ca（OH）2 C 、 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl D 、 C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O,点燃,C,复分解反应的定义,由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。,根据酸碱盐的化学性质 回忆常见的复分解反应,判断下列物质间是否发生复分解 反应。如不能，说明理由。 1、NaHCO3溶液与稀HCl 2

2、、NH4Cl溶液和Ca(OH)2 3、MgCl2溶液与NaOH 4、CuSO4溶液和NaCl,（生成物）沉淀 、气体、 水,Ca2,CO32,Cl,Cl,Na,Na,CaCO3,CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl,有CaCO3沉淀生成的复分解反应实质是 Ca2和CO32-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,回忆： 1.常见的沉淀： 2.能生成气体的离子对： 3.能生成水的离子对：,Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl,H+ 与CO32- ； H+ 与HCO3- ; OH-与NH4+,H+ 与 OH-,例1、下列离子能在pH=

3、12的无色溶液中 大量共存的是（ ） A、SO42-、Fe3+、Na+、Cl- B、K+、SO42-、NH4+、NO3- C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,c,一、离子共存,总结：,1、共存即不反应， 一般指不生成沉淀、气体和水,2、抓住关键词，“无色”，“酸性”，“碱性”等,某化工厂有甲、乙两个车间排出的废水中各含 有K+、Cu2+、H+、NO3-、OH-中的三种离子 （两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将 甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后 废水变为无色、澄清的中性溶液。 下列分析不正确的是（ ） A、两车间的废水中都含有NO3-

4、B、K+和OH-来自同一车间 C、Cu2+ 和H+来自不同车间 D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料,C,CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl,如何实现物质的转化呢？,Na2CO3,例2、如何通过一步反应实现下列 物质的转化呢？ CuCl2 NaCl,二、物质间的转化,总结： 利用复分解反应的条件， 结合酸碱盐的化学性质， 选择合适的试剂， 进行转化,NaOH,小游戏：利用复分解反应进行接龙，比一比哪一小组的“龙”最长。 方法：由一种物质甲制取另一种物质乙，再以乙物质为反应物制取丙物质，再以丙物质为反应物制取丁物质等，以此类推。 要求：1、化学方程式中的反应物重复或者 书写错误，

5、后面的不算。 2、时间：3分钟,以CuO为起始物质,CaCl2Na2CO3CaCO32 NaCl,如何鉴定反应后 NaCl溶液中有过量的CaCl2？,用CO32-鉴定过量的Ca2+,例3,三、物质鉴别,B,下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸,同步被鉴别的物质应存在一一对应的不同的现象,例4、现有NaCl、Mg(NO3)2、 NaOH、CuCl2四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A B C D,B,从有色溶液入手， 再分别加入到其他溶液中， 依次鉴别,思考：,现有

6、K2SO4 、Na2CO3 、BaCl2、稀HCl溶液， 不加其他试剂可以鉴别吗？,可以通过两两反应，根据不同现象进行鉴别,1、同步被鉴别的物质应存在一一对应的不同的现象 2、不用其他试剂的物质鉴别 可以从有色溶液入手，再分别加入到其他溶液中，依次鉴别； 也可以通过两两反应，根据不同现象进行鉴别。,总结：,CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl,过量,NaCl,（CaCl2）,杂质如何除去？,例5：除去下列物质中混有的杂质，所 选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）,四、除杂,D,影响主物质,过量，引入新的杂质,生成了新的杂质,例6、除去下列物质中所含少量杂质的方法 正确的是 （ ）,D,有多种杂质， 要考虑先后顺序,提纯方法是否恰当,总结：可以用物理方法， 也可以用化学方法,1不增 (即不增加新的杂质),2不变 (不改变原物质),3易分 (即把杂质变成沉淀、气体和水),4、操作方法：溶解、过滤、洗