化学人教版九年级下册常见的酸和减课件

1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,第十单元酸和碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,酸:苹果酸、醋酸、硫酸、盐酸等,碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等,如何判断一种物质是酸还是碱呢？,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,实验10-1,变红色,变蓝色,变红

2、色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即紫色石蕊酸红碱蓝）,2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色 （无色酚酞酸无碱红）,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,紫色石蕊溶液遇酸（或酸性）溶液变成红色，遇碱（或碱性）溶液变成蓝色（即紫色石蕊酸红碱蓝）,无色酚酞溶液遇酸(或酸性）溶液不变色，遇碱（或碱性）溶液变成红色（即无色酚酞酸无碱红）。,4、指示剂的作用:,能检验溶

3、液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1、用试管取少量该溶液,2、滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 酸溶液： 碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：

4、,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,活动与探究步骤：,1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡；,2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；,4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,(2)手工制作一朵纸玫

5、瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称),(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,学完本课题你应该知道,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 无色酚酞遇酸溶液无变色，遇碱溶液变红色。,2、酸碱溶液的判断方法：,A、取少量该溶液,B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液,若溶液呈现红色，则说

6、明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,预习常见的酸,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,一、常见的酸 1、几种常见的酸的物理性质与用途,实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发， 但易吸水,有刺激性气味,无味,课 题 1 常 见

7、 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接

8、触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3、酸的化学性质,（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,酸能使石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）酸溶液能与某些金属（排在H前面）反应：,Mg+2HCl=Mg

9、Cl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+),Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之

10、处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,酸+金属氧化物 (CuOCaOFe2O3)盐 + 水,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色；,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2F

11、eCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时 常见的碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫

12、做苛性钠、火碱或烧碱。,知识结晶:,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,置换反应,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1.请小结氢氧化钠的物理性质,实验10-6用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解（潮解）,容易吸收水分,固体溶解且试管发热,氢氧化钠易溶于水且放出热量,2.氢氧化钠的用途：吸水性作干燥剂,不能干燥：CO2、SO2、HCl等,干燥装置,液体干燥剂,固体干燥剂,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如：浓硫酸 具有吸水性.,如：氢氧化钠固

13、体具有吸水性。,氧化钙与水反应CaO + H2O = Ca(OH)2,O2(H2O),O2,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,除油污,除油污的方法及原理,（1）汽油去油污的原理：,油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。,（2）洗涤剂的去污原理：,将油污乳化，形成乳浊液。,（3）用碱去油污的原理：,碱能与油污反应。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，观

14、察现象。,水沸腾,生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2,知识结晶,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末，微溶于水石灰水石灰乳石灰浆的主要成分是氢氧化钙可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀性 它的应用很广泛：建筑业，农业，林业等,常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、碱的化学性质,（1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色,变蓝,变蓝,变红,变红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,问：氢氧化钠为什么要密封保存？,不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。,三氧化硫与氢氧化钠反应的化

15、学方程式：,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,(2).碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,CO、NO、H2O等例外,碱+非金属氧化物=盐+水,请写出检验二氧化碳的反应,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质,A、碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色；,B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。,CO、NO、H2O等例外,碱+非金属氧化物=盐+水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaO

16、H + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,氢氧化钠和氢氧化钙性质比较,白色块状固体,白色粉末,易溶于水且放热,微溶于水不放热,有吸水性，可作干燥剂,无吸水性,碱都能与CO2SO3反应，生成盐和水,碱溶液都能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色；,碱金属离子+OH-,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第四课时,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,温故而知新,一、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色； （2）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气； （3）酸+金属氧化物 盐 + 水。,二、

17、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱溶液能紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色； （2）碱+非金属氧化物盐+水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,为什么不同的酸有许多相似的化学性质？为什么不同的碱也有许多相似的化学性质？你知道其中的原因吗？,实验10-8分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。酸H+ + 酸根离子,碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。碱金属离子 + OH-,学 生 练 习,1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用