湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试卷(word版)

1、最新资料推荐湖北省部分重点中学2018-2019 学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第 I 卷（选择题，共42 分）一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种

2、对青蒿素的提取方法属于物理变化D 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是3+A. 含有较多 Fe 的溶液：B. c(OH -)=lmol/L 的溶液：C pH=1 的溶液：D 遇 Al 能放出 H2 的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚四氟乙烯的单体属于不饱和

3、烃B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C分子式为 C4H 10O 属于醇的同分异构体有4 种D 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的 CH 3COOH 溶液中， H +的数目为0.01N A1最新资料推荐B. 9N A 个氢氧根离子和10N A 个羟基所含电子数相等C标准状况下， 22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下， 22.4L O 2 和 O3 的混合气体中，氧原子总数是2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物

4、的叙述正确的是A 分子式为C11H 19O2B 含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应D. 23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L 气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮 (NF3 )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ，下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂B HF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是A. 用 25mL 滴定管进行中和滴

5、定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有 NaOH杂质，则测定结果偏高2最新资料推荐D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用Ga 与 NH 3 高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN) 同时有氢气生成。反应中，每生成3molH 2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A I 图像中如果

6、纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可以为升温或加压B II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是A 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NH 4HS04 溶液至刚好沉淀完全：B 向 Mg(HC0 3)2 溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D 标准状况下将112mL 氯气通人l0mL 1mol.L -l 的溴化亚铁溶液中：12硼酸 (H3 BO3)为一元弱酸，已知H3BO3 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO 3+OH -=B(OH) 4

7、 一， H3BO 3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是A. 当电路中通过1mol 电子时，可得到lmolH 3BO 33最新资料推荐B. 将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：-+2H2O-4e =O 2+4H一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室D. B(OH) 413. 298K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A. 溶液 pH 由 l 升至 2.6 时主要存在的反应是：H3X+ +OH - =H2X+ H 20B.H 2X 的第二步电离平衡常数-4

8、Ka2(H 2X) 为 10C NaHX 溶液中 c(H + )c(OH -) ，溶液显酸性(2 分，用电离和水解方程式说明也给分)（3） (Na+-2-)c(H+) (2 分 )c(HCO 3 )c(CO 3)c(OH（4） Ba2+ HCO 3-+ OH -= BaCO 3 +H2O (2 分)（5） 10-4: 1或 1: 10 4(2 分 )（6）逆向(2 分 )16. （ 10 分）（1） NaOH 溶液 (1 分 )a (1 分 )（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2 分 )（3） HCHO (2 分)（4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2 分

9、)（5） 77% (2 分 )17. （ 11 分）(1) A B(2 分 )(2) 1 10.56 (2 分) 0.015 mol L min(1 分 ) 通入一定量 NO（或适当缩小容器体积或充入一定量11的氮气和二氧化碳）(2 分，其它合理答案也给分 )(3)2NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) H87.0 kJ mol 1(2 分 )(4)(2 分 )NO2e +H 2ONO 3 +2H +18. （ 10 分）（1）将 Mn 2+氧化为 MnO 2 除去 (2 分 )（2） Cu2+ + S 2 CuS(2 分 )（3） (NH 4)2SO4(2

10、 分 )（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl 2 溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。(2 分，其它合理答案也给分 )（ 5） 3 ZnSO4 + 6NH 4HCO 3 = 2Zn(OH) 2 ZnCO 3 + 5CO2 + 3(NH 4)2SO4 + H 2O (2 分) 19. （ 15 分）(1)平面三角形(2 分 )(2)N O P(2 分 )(3)NH 3(1 分 )电负性 N P， NH 3 中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对9最新资料推荐间排斥力较大，故键角较大。(2 分 )(4)sp(2 分 )2 (2 分 )(5)(1， ， )(2 分)(2 分 )20. （ 15 分）(1)C 16H22O4(2 分 )(2 分 )(2)(2 分