江西省2018年中考化学复习第一部分考点研究第五单元化学方程式课件.pptx

1、第五单元 化学方程式,第一部分 考点研究,玩转江西7年中考真题（20112017）,命题点1 质量守恒定律的理解（7年1考） 1. 2011江西19（2）题1分化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。 （2）图中生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有_元素。,第1题图,碳(或C),3. (2013江西9题2分)如图是某反应过程的微观示意图，“ ”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是( ) B. C. D.,第3题图,C,命题点2 质量守恒定律的的应用之未知化学式的推断（7年1考）,【解析】根据微观反应示意图可知，反应后有一种微粒过量，把没有参加反应的微粒除去，根据化学反应

2、前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：,5. 2016江西18（3）题2分南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题： （3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3 GaN+3X,其中X的化学式为_。,HCl,8. (2016江西7题2分)如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( ) A. 生成物中c与d的分子个数比为12 B. 反应不符合质量守恒定律 C. 反应前后原子的种类改变 D. 物质c可能是一氧化碳,第8题图,A,命题点2 质量守恒定律的的应用之微观反应示意图（7年1考）,【

3、解析】由反应的微观示意图可知，反应物中含有4个丙原子，1个乙原子，4个甲原子，已知生成物中含有2个丙原子和4个甲原子。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，可知物质c的分子个数为1，由2个丙原子和1个乙原子构成，故生成物中c与d的分子个数比为12，A正确；任何化学反应都遵守质量守恒定律，B错误；反应前后原子的种类不变，C错误；物质c的一个分子都由3个原子构成，故不可能是一氧化碳，D错误。,命题点4 化学方程式的书写（必考，每年57个） 10. 2014江西19（2）题2分学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。 （2）从物质存放的角度看： 氢氧化钠要

4、密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因_。,13. (2015江西24题10分)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即 质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样 品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数 据如下表：,命题点5 利用化学方程式的计算（必考）,反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不 参加反应,第13题图,(2)解：设该氮肥样品中硫酸铵的质量为x (NH4)2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 132233 x 23.3 g,（1）反应共生成BaSO4的质量为_g。 （2）若所取氮

5、肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）,23.3,样品中硫酸铵的纯度为 100%=88% 因为88%96%，故该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。,（3）反应前后，溶液中硫元素的质量_（填“不变”、“增大”或“减小”）。,减小,【解析】(3)根据(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡不溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减小。,更多习题见Word,考点梳理,质量守恒定

6、律,内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的 _,微观解释,理解,适用范围,应用（必考）,验证（详见实验突破栏目）（近7年未考）,质量总和,质量总和,Flash-“动”悉重难点,质量守恒定律的理解,一切化学反应 质量守恒定律是指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 【注意】未参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中,适用范围,微观解释：物质发生化学反应的实质是各物质（反应物）的分子分裂为原子，原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，化学反应前后原子的种类和质量没有改变，数目没有增减,六个“一定不变” 两个“一定改变” 两个“可能改变”,宏观,反应

7、物和生成物的_不变 元素_不变 元素质量不变,微观,原子种类不变 原子_不变 原子质量不变,质量总和,种类,数目,理 解,两个“一定改变”,宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的_一定改变,两个“可能改变”,元素的_可能改变 分子的_可能改变,种类,化合价,数目,a.推断物质的组成（依据：化学反应前后_不变） b.确定物质的化学式（依据：化学反应前后原子 _、 _不变） c.推断反应中的化学计量数及比值（依据：化学反应前后原子的数目不变） d.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变）,元素种类,种类,数目,应用 （必考）,化学方程

8、式,概念：用化学式表示化学反应的式子,意义,书写（必考）,利用化学方程式的计算（必考）,“质”：化学反应的反应物、生成物和反应条件,“量”,宏观：表示反应物、生成物之间的 _ 微观：表示反应物、生成物之间的微粒 _,质量比,个数比,原则：以客观事实为基础，遵守 _,步 骤,质量守恒定律,化学式,配平,条件,状态,等号,书写,【特别提醒】a.标注反应发生的条件：如把加热（）、点燃、催化剂等写在生成符的上方 b.标注气体或沉淀符号：若反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或沉淀），则需标“”（或“”）；若反应物中有气体（或固体），则不标,书写 （必考）,依据：质量守恒定律,步骤,设：根据

9、题意，设未知数 写：正确书写有关化学反应方程式 找：找出已知量、待求量的质量关系 列：列比例式，求解 答：简要地写出答案,【注意】设未知数时，不带单位；代入的已知量为纯净物且应带单位；计算结果要带单位,利用化学 方程式的 计算（必考）,一 常用化学方程式的配平方法（易错点） 初中常用的配平化学方程式的方法如下： a. 观察法 在化学反应前后原子团是不变的，因此可将原子团当成一个整体来考虑配平，如：,Cu +2Na Cu 2+Na2,SO4,OH,(OH),SO4,b. 奇偶配平法 适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的元素的原子总数出现一奇一偶的情况，举例如下 ： KClO3

10、KCl+O2 方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平，并标明反应条件：2KClO3= 2KCl+3O2。,MnO2,c. 最小公倍数法 适用于某一元素在化学方程式两边各出现一次且元素原子个数相对较多的化学方程式，举例如下： 第一步：C+Fe2O3Fe+CO2（写出反应物和生成物的化学式） 第二步：C+2Fe2O3Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍数配平，左边是3，右边是2，最小公倍数为23=6,则Fe2O3前配2,CO2前配3）,第三步：3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2（配平其他原子的个数，把短线改成等号，并标明反应条件

11、和气体符号）,高温,d. 归一法 找到化学方程式中关键的化学式 ，将其化学式前计量数定 为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，举例如下： 第一步：CH3OH+O2CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）,第二步：1CH3OH+ O21CO+2H2O（选择复杂化学式，将CH3OH的计量数定为1，再确定其他化学式计量数） 第三步：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O（通分化整，把短线改为等号，标明化学反应条件）,点燃,例1（2016厦门改编）中国古代文献记载了丰富的化学知识。 （1）我国是最早生产钢铁的国家之一。“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中_

12、（填符号）元素的含量。 （2）炼丹术是古代炼制丹药的一种传统技术，是近代化学的先驱。炼丹过程中，铅丹与硝酸反应，涉及的化学方程式如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数为“1”时,C,也要写）： Pb3O4+ HNO3 = PbO2+ Pb（NO3）2+ H2O。 （3）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。写出反应的化学方程式：_。 （4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。写出反应的化学方程式：_。,4,1,2,1,2,FeCuSO4= FeSO4Cu,CH2O(g) = COH2,高温,【解析】

13、(1)生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，将生铁转化为钢，主要原理是降低生铁中碳的含量。(2)化学反应前后，原子种类、数目均不变，则该反应的化学方程式为Pb3O44HNO3= PbO22Pb(NO3)22H2O。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。(4)根据题干信息可知，炭与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。,变式练习（2017镇江改编）下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A. 铝的自我保护：2Al+3O2 = 2Al2O3 B. 用氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl+3O2 C. 配制波尔多液： CaO+H2O+CuSO4 = CaSO4+Cu(OH2

14、) D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O,=,Mn02,C,二 质量守恒定律的应用（难点） 考向1 化学方程式中未知化学式的推断 例2（2017鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X+6O2 = 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为( ) A. C4H6S B. C4H4S C. C4H4S2 D. C8H8S,点燃,B,【解析】由反应的化学方程式X6O2= 4CO2SO22H2O，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变可知：,点燃,因此X的化学式为

15、C4H4S，B正确。,变式练习（2017湖州）钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6X, 2Mg+TiCl4= 2MgCl2+Ti。 (1)X的化学式为_。 (2)反应属于基本反应类型中的_反应。,一定条件,800,CO,置换,【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，结合反应中信息，反应物中含有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子，已知生成物中含有2个铁原子，14个氯原子、2个钛原子，即6X中含有6个碳原子，6个氧原子

16、，则X为CO。(2)根据反应可知，单质Mg和化合物TiCl2反应生成另一种单质Ti和另一种化合物MgCl2，“以一换一”属于置换反应。,考向2 微观反应示意图,解答微观反应示意图题的相关方法： （1）若反应前后有由相同小球组成、且结构也相同的物质，则先抵消化学反应前后相同的物质。 （2）若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写 出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原 子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基,本反应类型。 （3）根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子个数是否发生变化。 （4）利用化学反应中小球的组合形式判断分子种类、化学反应的

17、实质。,例3（2017深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。,下列说法正确的是( ) A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变 C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同,D,【解析】该反应中丁由一种元素组成，为单质，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目没有改变，B错误；甲、丁分别为NO、N2，甲中氮元素化合价为2价，丁中氮元素化合价为0价，C错误；由微观示意图可知，乙和丙都由碳、氧元素组成，D正确。,变式练习（2017益阳）如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是( ),（已知

18、：“ ”代表A分子，“ ”代表B分子，“ ”代表C分子）,A. 反应物与生成物均为单质 B. 该反应中A、B、C的化学计量数之比为123 C. 反应后，反应物A有剩余 D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变,C,【解析】由反应的微观示意图可以看出，C是化合物，A错误；反应中A、B、C的化学计量数之比的132，B错误；反应后还有A物质剩余，C正确；反应前后原子的种类和数量不发生改变，D错误。,考向3 密闭容器中化学反应的相关数据处理 例4（2017徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( ),C,A. 甲一定是该反应的催化剂 B.

19、该反应一定是化合反应 C. 丙物质一定属于化合物 D. 乙、丁在反应中的质量比为52,【解析】由密闭容器中物质总质量不变可得4312110m40616，m4。甲的质量反应前后没有变化，说明甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，A错误；参加反应的丙的质量为15 g，生成的乙和丁的质量分别为9 g和6 g，所以反应是分解反应，故丙一定为化合物，B错误、C正确；乙和丁在反应中质量比为9 g6 g32，D错误。,实验突破,实验质量守恒定律的验证（近7年未考） 一、实验原理 称量反应前物质的质量为m1,反应后物质的质量为m2,通过比较m1、m2的大小验证质量守恒定律。,实验视频,质量守恒定律的探究,

20、二、实验设计 . 红磷燃烧前后质量的测定 1. 实验装置,2. 反应原理：_。 3. 实验现象：红磷燃烧，产生_，气球鼓起，冷却后气球变得_。,4P5O2 = 2P2O5,点燃,大量白烟,更瘪,4. 实验结论：m1=m2，即参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。 5. 注意事项 （1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。 (2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用，二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。,. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1. 实验装置,2. 反应原理：_。 3. 实验现象：铁钉表面覆盖一层_色固体，溶液由_色变为_色。 4. 实验结论：m1=m2，即参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和。,FeCuSO4= CuFeSO4,红,蓝,浅绿,. 稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 1. 实验装置,2. 反应原理：_。 3. 实验现象：产生大量气泡，固体逐渐减少，天平不平衡，指针向_偏转。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,右,4. 实验结论：m1m2，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边，无法验证质量守恒定律。 5. 实验改进 为确保实验成功，可在装置上系一个气球来保证装置的密闭性（如图）。,三、实验总结 1.