硫、氮和可持续发展练习

1、 第四专题 硫、氮和可持续发展练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ ） A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2氮的固定是指： （ ）A植物从土壤中吸收含氮养料 B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 D将空气中的氮气转变为含氮化合物 3下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电4下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl25实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( ) A.无水氯化钙 B.

2、P2O5固体 C.浓硫酸 D.NaOH固体6除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液7下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8取四条湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝9.将SO2通

3、人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为（）AO3 BNH3 CCl2 DHI10下列关于SO2的说法中，错误的是 （ ）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性11能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）A湿润的KI淀粉试纸 BAgNO3溶液 CNa2CO3 DNaOH溶液12检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )A加热，用湿润红色石蕊试纸

4、在试管口试之 B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液 D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之13在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在14.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B

5、.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3-+8H+3Cu22NO+4H2OD.澄清石灰水跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O15.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）ASO2、H2S、O2 BCO、H2、Cl2 CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH316把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A B C D 17下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸

6、 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D18已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是 ( )A钙 B铜 C铁 D铝19.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( ) A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂20利用下列反应制取相同质量的硝酸铜，从理论上看，消耗硝酸量最多的是 ()ACu和浓硝酸BCu和稀硝酸 CCuO 和硝酸 DCu(OH)2和硝酸21将等物质

7、的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 （ ）A变白色 B变无色 C不变色 D先褪色后又复原22盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ） A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 23.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1.在加热过程中,该金属元素的化合价 ( )A降低 B升高 C不变 D无法确定24绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因

8、而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）A消除硫酸厂尾气排放：SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NONaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4 ：Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD制CuSO4 ：2CuO2=2CuO, CuOH2SO4(稀）=CuSO4H2O25设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶

9、液的物质的量浓度为(气体体积为标准状况下测定烧瓶中溶液不向外扩散) ( )A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L26.现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： （ ）AH2H3H1H4； BH3H2H1H4； CH1=H2=H3=H4 DH1H2H3H427将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 ：

10、12 mL 3mL 19mL 31mL （ ）A B C D28把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空题29某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因 。(2)pH变化的离子方程式： 30在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空： （1）

11、实验室制取氢气_； （2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_； （5）硫酸使蔗糖变黑_；31有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4、K、Na、Mg2、Ba2、 Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3 、Cl、I，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红

12、色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。32燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 (2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。33汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类

13、充分燃烧及SO2的转化。(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _ 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具34 A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。(2)写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。EC的化学方程式为 35已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；AG是七种常见化

14、合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。甲BE丙乙CFADDGH2O丙丙B丙丙丙 试回答：(1)B的化学式是：_ ，D的名称是_ ；高温(2) 写出、两步变化的化学方程式： 36工业上通常通过高温分解FeSO4的方法制取Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。已知SO2、BaSO4(不溶于水的白色沉淀)和SO3能发生如下反应：SO2Ba(OH)2BaSO3H2O；NaHSO3溶液 品红溶液 NaOH溶液 气体BaSO32HClBaCl2SO2H2O；SO3NaHSO3Na2SO4SO2H2O。为了检验FeSO4分解的产物，设计如下试验方案

15、：取少量FeSO4分解得到的固体，加一定量的稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，观察品红溶液是否褪色，以检验产生气体中是否含有SO2。将FeSO4高温分解产生的气体通入BaCl2溶液中，观察溶液中是否产生白色沉淀，以检验气体中是否含有SO3。请回答问题：(1)写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_。(2)操作中如果观察到品红溶液褪色，能否说明FeSO4高温分解产生气体中一定含有SO2？(3)操作中为什么要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中？(4)操作中溶液中产生白色沉淀，说明该

16、沉淀中是否含有BaSO3。(5)若采用一套装置检验FeSO4分解产生的气体，请设计相应的试验方案。37实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _ 。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ （2）你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外， 还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。三、计算题38用一体积的水吸收560体积(标准状况)氨，所得

17、氨水的密度为0.89g/mL。求：(1)氨水中溶质的质量分数为； (2)氨水的物质的量浓度为。39向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？ （2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W 的取值范围是（不必写推导过程）_。第四专题 硫、氮和可持续发展练习参考答案1C2D 3D 4B 5D 6D 7D 8B 9D 10A 11B 12D 13C 14C 15B 16A 17A

18、 18B 19D 20A 21C 22A 23B 24C 25C 26A 27C 28B29(1)雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以H随时间延长而H浓度增大，H下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会氧化和挥发，H不再发生变化。(2)2SO22H2OO2=4H2SO42或2H2SO3O2=4H2SO4230(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D31I、NH4、Ba2；SO42、CO32、NO3 、Mg2、Al3、Fe3；K、Na 、Cl说明由(2)中实验现象可推知溶液中有I，又由于溶液呈酸性，所以溶液中无NO3；由(3)中实验现象可推知溶液

19、中无Mg2、Al3、Fe3；由(4)中实验现象可推知溶液中有Ba2，则同时推知溶液中无SO42、CO32；由（5）中实验现象可推知溶液中有NH4。K、Na 、Cl无法断定。32（1）SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2(CaSO42H2O)说明本题注意+4价硫具有较强的还原性。33(1) 2CO2NO2CO2N2 (2) SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 (3) A、B说明 植树造林、戴上呼吸面具只是被动的防范措施，要控制城市污染源那就必须开发利用绿色能源34（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4