选修4练习热化学方程式中和反应反应热的测定

1、选修4练习热化学方程式中和反应反应热的测定 第 1 页 共 7 页 课时跟踪检测（二） 热化学方程式中和反应反应热的测定 1热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.3 kjmol1表示( ) a碳和水反应吸收131.3 kj能量 b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量 c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kj d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj 解析：选c 根据热化学方程式的意义可知c项正确。 2甲烷是一种高清洁的新能源，0

2、.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1 bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1 cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1 d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1 解析：选c 0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kj的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kj的热量。 3在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) a反应前酸、碱

3、溶液的温度要相同 b环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 c为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) d为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 解析：选c a项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；b项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；c项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；d项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。 4下列热化学方程式书写不正确的是( ) 11 a.h2(g)cl2(g)=hcl(g) 22 h91.5 kjmol1 11 b.h2(g)cl2(g)=hcl(g) 22 h91.5 kj

4、mol1 ch2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1 d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1 解析：选b 本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“”还是“”。h2和cl2 化合时放热。 第 2 页 共 7 页 5下列说法正确的是( ) a中和热是强酸与强碱反应放出的热量 b1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 c在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫做中和热 d测定中和热时可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液 解析：选c 中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热，c项正确；

5、h2so4与ba(oh)2溶液反应时，除生成水外，还有baso4生成，所以其反应热不是中和热，d项错误。 11 6已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1，则h2(g)cl2(g)=hcl(g) 22的h为( ) a184.6 kjmol1 b92.3 kjmol1 c369.2 kjmol1 计量数减半时，反应热也减半。 d92.3 kjmol1 解析：选b 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学7含naoh 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量，表示该反应的热化学方程式是( ) anaoh(aq)hcl(aq

6、)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1 bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kjmol1 cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1 dnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1 解析：选d 含naoh 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量，则含1 mol naoh的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出54.7 kj的热量。a项，焓变的符号应为“”、数值与化学计量数不对应，错误；b项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误；c项，焓变的符

7、号应为“”，错误；d项正确。 8已知在25 、101 kpa下，0.5 mol辛烷c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) 25ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) 2h48.40 kjmol1 bc8h18(l)25 o(g)=8co2(g)9h2o(l) 22 h5 518 kjmol1 25 cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) 2h5 518 kjmol1 d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l) h11 036 kjmol1 解析：选b 1 mol c

8、8h18燃烧放出热量2 759 kj25 518 kj，2 mol c8h18燃烧放出热量为11 036 kj，一定要注意符号是“”还是“ ”。 第 3 页 共 7 页 9写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol c2h4(g)与适量o2(g)反应，生成co2(g)和h2o(l)，放出1 411 kj的热量。 _。 (2)1 mol al(s)与适量o2(g)发生反应，生成al2o3(s)，放出834.9 kj的热量。 _。 (3)23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 l co2(标准状况)并放出683.5 kj的热量。 _。 解析：结合

9、题意，首先确定某液态有机物的化学式为c2h6o，书写出化学方程式后注明每种物质的状态，再计算h即可。 答案：(1)c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1 411 kjmol1 3(2)2al(s)o2(g)=al2o3(s) h1 669.8 kjmol1 2 (3)c2h6o(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1 367 kjmol1 10在量热计中(如图所示)将100 ml 0.50 moll 1 的ch3cooh溶液 与100 ml 0.55 moll1 naoh溶液混合，温度从298.0 k升高到300.7 k，已知量热计的热容常数(量热计各部件

10、温度每升高1 k所需要的热量)是150.5 j/k，溶液密度均为1 gml1，充分混合后溶液的比热容c4.184 j/(gk)。 (1)试求ch3cooh与naoh发生中和反应的反应热h。_。 (2)ch3cooh的中和反应反应热的文献值为56.1 kjmol1，你认为(1)中测得的实验 值出现偏差可能的原因是_ _。 (3)实验中naoh过量的目的是_。 (4)你认为ch3cooh与hcl的中和反应反应热数值相比_较大，其原因是_ _。 解析：(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 m

11、ol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出ch3cooh与naoh发生中和反应的反应热：h 150.5 j/k4.184 j/?gk?100 g100 g?300.7 k298.0 k? 5.33104 jmol1 0.050 mol 53.3 kjmol1。 (2)本实验方法测得的ch3cooh的中和反应反应热小于文献值，原因可能有以下几个方面：量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。 第 4 页 共 7 页 (3)过量的碱能保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)ch3cooh是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故反

12、应时放热较少。 答案：(1)h53.3 kjmol1 (2)量热计的保温瓶绝热效果不好，酸碱溶液混合 不迅速，温度计不够精确等 (3)保证ch3cooh完全被中和，从而提高实验准确度 (4)hcl的中和反应反应热数值 ch3cooh是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，反应时放热较少 1已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1571.6 kjmol1，则关于热化学方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h2的说法正确的是( ) a热化学方程式中的化学计量数表示分子数 b该反应的h2大于零 c该反应的h2571.6 kjmol1 d该反应的h2可表示36 g水分解时

13、的热效应 解析：选b 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，h2与h1数值相等，符号相反，h2571.6 kjmol a用滴定管取所用试剂 bnaoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 c大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 d测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度 解析：选b a项，用滴定管取所用试剂可以减少误差，不符合题意；b项，naoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量减少，会产生误差，符合题意；c项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，不符合题意；d项，测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度可以减少

14、氢氧化钠的损耗，不符合题意。 3a(g)b(g)c(g)d(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是( ) 1 可表示36 g液态水分解时的热效应。 2中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( ) aa(g)b(g)c(g)d(g)h0 cabcd h解析：选a 根据图像可知，1 mol a和1 mol b的总能量高于1 mol c和1 mol d的总能量，即反应a(g)b(g)c(g)d(g)是放热反应，a项正确，b项错误；c、d都没有注明状态，不正确。 第 5 页 共 7 页 4工业生产硫酸的过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放热反应。现将

15、2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) a2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1 b2so2(g)o2(g)2so3(g) h98.3 kjmol1 1cso2(g)o2(g)so3(g) h98.3 kjmol1 21 dso2(g)o2(g)so3(g) h49.2 kjmol1 2 解析：选a 根据题意可知，实际参加反应的so2为1 mol，即1 mol so2和0.5 mol o2 完全反应时，放出热量98.3 kj，那么当2 mol so2完全

16、反应时，即可放出热量196.6 kj，a项正确。 15已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h157.3 kjmol1，h2so4(浓，aq) 21 naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h2m kjmol1。下列说法正确的是( ) 2 a上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 bh1h2 ch257.3 kjmol1 d|h1|h2| 解析：选a a项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；b项，浓硫酸1 溶于水放热，故含 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液反应时，放出的热量大于 257.3 kj，由于h为负值，所以h1h2，b、c、d项错误。 6运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 ml 2.08 moll 1 naoh溶液的试管中分五次