化学人教版九年级上册第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算.doc.ppt

1、=,一种思路：可根据化学式计算 方便求解,理由：水中的氢元素全转化到氢气这一种物质中,解：18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,产生氢气的质量为2kg。,2H2O 2H2+O2,求18kg水通电分解产生氢气的质量是多少？,若物质中某种元素没有全转化到另一种物质中去，而是分散到几个物质里，求另一种物质的质量该怎么办呢？,如用316g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有局限性,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,思路二：利用化学方程式来计算,复习回忆：化学方程式的含义,2H2O 2H2+O2,1、表示水在通电条件下能生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的

2、水完全分解，能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18Kg,？,？,2Kg,16Kg,说明：在化学反应中，各物质之间的质量比成正比例关系。若已知化学方程式中某一种物质的质量，利用这种比例关系，可求方程式中其他各物质的质量。,课题3,利用化学方程式的简单计算,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2(39+55+64) 32 316g x = 解得x=32 g。,例1：加热分解316 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解316 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。,答：加热分解316 g高锰酸钾，可以得到32g氧气。,一、已知反应物的质量求生成

3、物的质量；,小组合议,煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。含硫400 g的煤炭燃烧时生成二氧化硫的质量是多少呢？,自主探究,通过二氧化硫的质量求算你能说出利用化学方程式计算的一般过程吗？,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和 已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式， （5）求解 （计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）,（6）简明地写出答案,- = -,练习:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生

4、成五氧化二磷多少克?,解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子） 质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位， 未带单位计算,未配平,设未知数不正确,找不同：找出下列所解答案中的错误,拓展：实验室用5g锌粒与10g稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气

5、的质量为0.04克,用真正参加反应的 纯净物的质量计算,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸钙18t。,答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。,练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?,解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x, 生成氯化氢气体的质量为y。,H2 + Cl2 2HCl,2

6、71 73,100g x y,解得 x =3550g y=3650g,化学方程式计算的四种类型,已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。,拓展1： 加热15.8g KMnO4 ，当产生1.6gO2时，固体剩余物的成分是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用

7、于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克, 答案为A,A,拓展2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96g,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45g

8、,Y=1.49g,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、

9、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,课堂小结：,(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 找出已知量和未知量 (4) 列比例式.,找 列,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学反应方程式 写,(5) 求解 . 解,(6) 简明地写出答案 . 答,3根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质