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1、第二章电化学分析概论6已知（298K） Cu22e Cu 0.337V(vs.SHE) Cu2+Y4CuY2 K稳 6.31018 计算： CuY22eCu+Y4的条件电位为多少？(参见P16例1)解：由电极反应Cu22e Cu，可知其电极电位的能斯特方程为： 由Cu2+Y4CuY2 可得， 将代入得：由条件电位定义得电池反应CuY22eCu+Y4的条件电位等于0.219V7298K时电池Cu|Cu2(0.0200molL1)Fe2(0.200molL1)，Fe3(0.0100molL1)，H(1.00molL1)|Pt(1) 写出该电池的电极反应和总反应。(2) 标出电极的极性并说明电子和电

2、流流动的方向。(3) 计算电池的电动势并说明该电池是原电池还是电解池。(4) 计算平衡时的平衡常数。解：（1）电极反应： Cu22e Cu（负极）Fe3+e Fe2+（正极）电池反应：2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+（2）负极：Cu|Cu2(0.0200molL1)；正极：Fe2(0.200molL1)，Fe3(0.0100molL1)，H(1.00molL1)|Pt电子流动方向：负极正极电流流动方向：正极负极（3） 该电池是原电池（4）电池反应：2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+的能斯特方程为：当电池反应达到平衡时，E0，则8将下列几种物质构成一个电池：银电极，未知Ag溶液，盐桥，

3、饱和KCl溶液，Hg2Cl2，Hg(1) 写出电池的表示形式。(2) 哪一个电极是参比电极？另一个电极是指示电极还是工作电极？(3) 盐桥内通常应充什么电解质？在该电池中应充何种电解质？盐桥的作用是什么？(4) 若该电池的银电极的电位较正，在298K测得该电池的电动势为0.323V，试计算未知Ag 溶液的浓度。解：(1)Ag|Ag+(x)| KCl(饱和)| Hg2Cl2| Hg(2) KCl(饱和)| Hg2Cl2| Hg是参比电极，Ag|Ag+(x)是指示电极。（3）盐桥内通常应充正负离子的迁移速率应基本相等的电解质饱和溶液。该电池中应充KNO3. 接通电路，消除或减小液接电位。(4)查表

4、得，由E0.323V,知由Ag电极反应，得查表得0.799V,代入上式得，9有电池（298K） Ag|AgAc|Cu(Ac)2(0.100molL1)|Cu的电动势为0.372V(1) 写出电池的电极反应和总反应。(2) 计算醋酸银AgAc的KSP。解：（1）由电池表示式得电极反应： AgAce AgAc（负极） Cu22e Cu （正极）电池反应：2AgCu22Ac 2Cu 2AgAc（2）由电池反应的能斯特方程知：E0.372V，代入上式得：Ag| Ag电极的电极电位为：10有电池（298K） Zn|Zn2(0.0100molL1)Ag(0.300molL1)|Ag试计算该电池的电动势为多少？当没有电子

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