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文档简介

1、复习课 第三单元 物质构成的奥秘,一、分子和原子,1、构成物质的微粒一般有分子、原子、离子等微粒 2、分子的基本性质 3、用分子知识解释物理变化和化学变化 4、用分子知识解释纯净物和混合物 5、分子和原子的定义 6、原子的基本性质,二、原子的构成,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反，所以整个原子不显电性（呈电中性）。,2、相对原子质量,国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量和它相比

2、较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数+中子数,三、元素,1、元素,元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,宏观概念，只讲种类，不论个数。,地壳中元素含量由多到少：氧硅铝铁钙钠钾镁氢等,2、元素符号,(1)书写元素符号的注意事项：,由一个字母表示的元素符号要大写；,由两个字母表示的元素符号，前大写后小写,(2)元素符号表示的意义：,表示一种元素；,表示这种元素的一个原子；,3、元素周期表,(1)根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,(2)元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期,共有7个周期。同一周期的元素其

3、原子核电子层数一般相同。,（3）元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。同一族的元素的原子，其最外层上的电子数一般相同，化学性质相似。,三、离子,1、核外电子的排布,原子的核外电子是根据能量的高低分层排布的。,原子核,质子数,原子核带正电,各电子层,每个电子层上所容纳的电子数目,各种元素的原子核外电子排布的基本特点：,（1）金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，它们在化学反应中常易失去最外层电子，易变为阳离子。,（2）非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，它们在化学反应中常易得到电子，易变为阴离子。,（3）稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8个（其中氦为2个），它们在化学反应中不易失电子，通常把稀有气体原子的这种结构叫做稳定结构。,2、离子的形成,离子：带电的原子或原子团叫做离子。,阳离子：带正电荷的离子。,阴离子：带负电荷的离子。,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。,（由金属元素和非金属元素所形成的化合物一般属于离子化合物。）,3、分子与原子的区别和联系,4、分子与离子的比较,5、原子与元素的区别和联系,五、有关化学式的计算,1、求相对分子质量,相对分子质量= 化学式中各个原子的相对原子质量的总和 2、求化合物各元素的质量比,3、

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