2020届高考化学12题题训练电化学基础选择题新题速递答案详解

1、2020届高考化学12题题训练电化学基础选择题新题速递答案详解 1 0 2020 届高考化学 2 12 题必考题训练： 电化学基础选择题 【新题速递 答案+ + 详解】 2.（ （0 2020 届湖北四地七校） 下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A A 牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B B 金属的化学腐蚀的实质是：M M n n e e = =Mn n ，电子直接转移给还原剂 C C 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D D 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为： 2H 2e = =H 2 2 答案 C C 3 3 下

2、列叙述正确的是( ( ) ) A A 电解质溶液导电的过 程实际上就是电解的过程 B B 氢氧燃料电池的负极反应式：O O 2 2 2H 2 2 O O 4e = =4OH C C 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D D 铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快 答案 A A 解析 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B B 错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C C 错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D D 错误。 10. 有关甲、

3、乙、丙、丁四个图示的叙述 正确的是( ( ) ) 2 A A 甲中负极反应式为 2H 2e = =H 2 2 B B 乙中阳极反应式为 Ag e e = =Ag C C 丙中 H H 向碳棒方向移动 D D 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 答案 C C 解析 由图知，甲、丙为原电池，甲中 n Zn 为负极，负极反应式为 Zn 2e = =Zn2 2 ，A A 错；丙中 e Fe 为负极，C C 为正极，H H 向正极移动，C C 对；乙、丁为电解池，乙中 g Ag 作阳极，本身失电子，B B 错；丁中放电顺序：I I Cl ，开始时产生 I I 2 2 ，D D错。 18. （9 20XX

4、年北京朝阳一模） 我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学 无关的是 A A B B C C D D 有机金属材料吸 附 与 转 化CO 2 2 研发出水溶液锂 离子电池 研发出“可呼吸” Na CO 2 2 电池 常温常压下用电解 法制备高纯 H H 2 2 答案：A A 4 4 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解 r NaBr 溶液间接将葡萄糖 CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 CHO 氧化为葡萄糖酸CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 COOH ，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法 不正确的是 3 A A 钛网与直流电源的正极相

5、连，发生还原反应 B B 石墨电极的反应为 2H 2 2 O O 2e =H 2 2 2OH C C 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D D 生成葡萄糖酸的化学方程式为 CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 CHO Br 2 2 H H 2 2 O=CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 COOH 2HBr 【答案】A A 【解析】A A 项，由分析可知，在钛网上 r NaBr 将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，A A 项错误；B B 项，石墨电极作阴极，发生还原反应，电极反应为： 2H 2 2 O+2e- - =H 2 2 2OH ，B B 项正确；C

6、C 项，电解过程中，左侧发生的反应为 2Br- - - - 2e- - =Br 2 2 、 CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 CHO Br 2 2 H H 2 2 O=CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 COOH 2HBr ，右侧电极反应为： 2H 2 2 O+2e- - =H 2 2 2OH ，左侧产生的 H H+ + 经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的 H H+ + ，右侧硫酸钠溶液的浓度不变，C C 项正确；D D 项，电解过程中溴离子氧化生成的 Br 2 2 将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，化学方程式为 CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 CHO Br 2 2 H H 2 2

7、O=CH 2 2 OH(CHOH) 4 4 COOH 2HBr ，D D 项正确；故选 A A 。 5. 如图所示的 C/Na 4 4 Fe() 6 6 钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是( ( ) ) A. 电极 a a 在放电时作正极，充电时作阴极 4 B. 放电时，电极 b b 上的电极反应： Na x x C C e e = =Na Na x x 1 1 C C C. 电池工作时， Na 向电极 b b 移动 D. 该电池通过 Na 的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应 答案 B B 解析 A A 项，电极 a a 在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B B 项，放电时，

8、电极 极 b b 上发生氧化反应，电极反应式： Na x x C C e e = =Na Na x x 1 1 C C ，正确；C C 项，电池工作时，阳离子移向正极，即 Na 向电极 a a 移动，错误；D D 项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。 6. 以柏林绿 FeFe() 6 6 为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( ( ) ) A. 放电时，正极反应为： FeFe() 6 6 2Na 2e = =Na 2 2 FeFe () 6 6 B. 充电时， Mo( 钼) ) 箔接电源的负极 C. 充电时， Na 通过交换膜从左室移向右室 D. 外电路中通

9、过 l 0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4g 答案 B B 解析 A A 时 项，根据工作原理，放电时 g Mg 作负极，o Mo 作正极，正极反应式为FeFe() 6 6 2Na 2e = =Na 2 2 FeFe() 6 6 ，正确；B B 项，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即 o Mo 箔接电源的正极，错误；C C 项，充电时属于电解，根据电解原理， Na 应从左室移向右室，正确；D D 项，负极上应是 2Mg 4e 2 2 Cl = =Mg 2 2 Cl 2 2 2 2 ，通过 l 0.2 mol 电子时，消耗 0.1 mol Mg ，质量减少

10、 2.4 g ，正确。 5 11 (20XX 河北石家庄质检) ) 锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理如图。下列叙述正确的是( ( ) ) A. 电池工作时，正极的电极反应式为 2Li O O 2 2 2e = =Li 2 2 O O 2 2 B. 充电时，多孔电极应与电源负极相连 C. 电池充电时间越长，电池中 Li 2 2 O O 2 2 含量越多 D. 有机电解质可用 Li 2 2 SO 4 4 溶液代替 答案 A A 12 某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将 H H 2 2 O O 和 和 CO 2 2转化为糖类 (C 6 6 H H 12

11、O O 6 6 ) )和 和 O O 2 2 ，X X 、Y Y 是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法 错误的是( ( ) ) A. 该装置中 Y Y 电极发生氧化反应 X B. X 电极的电极反应式为 6CO 2 2 +24H+ + +24e = C 6 6 H H 12 O O 6 6 +6H 2 2 O O C. 理论上，每生成 22.4 L( 标准状况下 )O 2 2 ，必有 4 mol H+ + 由由 X X 极区向 Y Y 极区迁移 D. 过 当电路中通过 e 3 mol e 成 时，生成 18 g C 6 6 H H

12、12 O O 6 6 ，则该装置的电流效率为80% 6 【答案】C C 【解析】A A 项，根据装置图可知，X X 与电源的负极相连，为阴极；Y Y 与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，A A 正确；B B 项，根据装置图可知二氧化碳 在 在 X X 为 电极上转化为 C C 6 6 H H 12 O O 6 6 此 ，因此 X X 电极的电极反应式为 6CO 2 2 +24H+ + +24e C C 6 6 H H 12 O O 6 6 +6H 2 2 O O ，B B 正确；C C 、H H+ + 由由 Y Y 极区向 X X 极区迁移，C C 错误；D D项，生成 C

13、 C 6 6 H H 12 O O 6 6 的物质的量是 18g 18g/mol 0.1mol ，转移电子 的物质的量是2.4mol ，因此当电路中通过 3 mol e 时该装置的电流效率为 2.4mol/3mol 100% 80% ，D D 正确。 13 新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而 FeFe() 6 6 因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于 Na+ + 的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法 不正确的是 A A 放电时， FeFe() 6 6 上的电势比 n Zn 片上的高 B B 放电时，正极反应为 FeFe

14、() 6 6 +2Na+ + +2e- - =Na 2 2 FeFe() 6 6 C C 充电时，外电路中通过 l 0.2 mol 电子时，阴极质量增加 6.5 g D D 对于正极材料，充电可实现 Na+ + 的嵌入，放电可实现 Na+ + 的脱嵌 【答案】D D 【解析】A A 项，根据题意， FeFe() 6 6 作为一种非常有潜力的正极材料，在原电池中作正极，电势高于负极 n Zn ； 片，不符合题意；B B 项，放电时 FeFe() 6 6 作为正极材料发生还原反应，该材料充放电过程中有利于钠离子的可逆脱嵌，因此其正极反应式为 FeFe() 6 6 +2Na+ + +2e- - =N

15、a 2 2 FeFe() 6 6 ，不符合题意；C C 项，充电时，阴极反应为 Zn+ 2e- - =Zn ，外电路转移 l 0.2 mol 电子，阴极棒上沉积 6.5 g Zn ，不符合题意；D D 项，放电时， FeFe() 6 6 作为正极材料发生还原反应，实 7 现 现 Na+ + 嵌入，充电时， FeFe() 6 6 作为阳极材料发生氧化反应，实现 Na+ + 脱嵌，符合题意。故选 D D 。 14. 关于下列各装置图的叙述不正确的是( ( ) ) A A 用图装置实现铁上镀铜，a a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO 4 4 溶液 B B 图装置盐桥中 l KCl 的 的 Cl

16、移向右烧杯 C C 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D D 图两个装置中通过导线的电子 数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 答案 B B 解析 根据电流方向知 a a 为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是 CuSO 4 4 溶液，故 A A 项正确；图装置是原电池，n Zn 为负极，u Cu 为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故 B B 项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故 C C 项正确；左边装置的负极反应式为 Al 3e = =Al3 3 ，右边装置的负极反应式为 Zn 2e = =Zn2 2 ，这两个装置中通过相同数目的电

17、子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为 2 2 3 3 ，故 D D 项正确。 15 .(20XX 山东烟台) )以 已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以 HO2 2 存在。我国研究的 的 Al H H 2 2 O O 2 2 燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。 8 下列说法错误的是( ( ) ) A. 电池工作时，溶液中 OH 通过阴离子交换膜向 l Al 极迁移 i B.Ni 极的电极反应式是 HO2 2 2e H H 2 2 O O = =3OH C. 电池工作结束后，电解质溶液的 H pH 降低 l D.Al 电极质量减轻 13.5 g ，电路中通过

18、9.03 1023 个电子 答案 C C 6 16 水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2Cu Ag 2 2 O O = =Cu 2 2 O O 2Ag 。下列说法正确的是( ( ) ) A A 负极材料是银 B B 负极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e = =Cu 2 2 O O H H 2 2 O O C C 测量原理示意图中，电流从 u Cu 经过导线流向 Ag 2 2 O O D D 电池工作时，溶液中 OH 向正极移动 答案 B B 解析 在该氧化 还原反应中还原剂是铜，铜

19、作负极，A A 错误；铜为负极、 Ag 2 2 O O 为正极，负极的电极反应式为 2Cu 2OH 2e = =Cu 2 2 O O H H 2 2 O O ，电流从 Ag 2 2 O O 经过导线流向铜，B B 正确，C C 错误；电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D D 错误。 17 某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液 主要成分为Ca(OH) 2 2 ，酸液室通入 CO 2 2 ( (以 以 l NaCl 为支持电解质) ) ，产生电能的同时可生产纯碱 9 等物质。下列叙述 不正确的是 A A 电子由 M M 极经外电路流向 N N 极 B B N N 电极

20、区的电极反应式为 2H+ + +2e =H 2 2 C C 在碱液室可以生成 NaHCO 3 3 、 Na 2 2 CO 3 3 D D 放电一段时间后，酸液室溶液 H pH 增大 【答案】C C 【解析】A A 项，电极 M M 为电池的负极，电子由 M M 极经外电路流向 N N 极，故 A A正确； B B 项，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极 N N 表面得到电子生成氢气，N N 电极区的电极反应式为 2H+ + +2e =H 2 2 ，故 B B 正确；C C 项，酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到 NaHCO 3 3 、 Na 2 2 CO

21、 3 3 ，故C C 错误；D D 项，放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到 NaHCO 3 3 、 、 Na 2 2 CO 3 3 ，溶液 H pH 增大，故 D D 正确； 故选 C C 。 5 5 、将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀 H H 2 2 SO 4 4 直至全部润湿。下列叙述正确的是( ( ) ) A A 锌片上有气泡，铜片溶解 B B 锌片发生还原反应 C C 电子都是从铜片经外电路流向锌片 10 D D 该装置至少有两种形式的能量转换 答案 D D 解析 锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正

22、极，正极上生成氢气，故 故 A A 错误；锌为负极，发生氧化反应，故 B B 错误；电子从锌极经外电路流向铜极，故 C C 错误；该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故 D D 正确。 19. . 水溶液锂离子电池体系如图所示。下列叙述错误的是( ( ) ) A A a a 为电池的正极 B B 电池充电反应为 LiMn 2 2 O O 4 4 = =Li 1 1 x x Mn 2 2 O O 4 4 x x Li C C 放电时，a a 极锂的化合价发生变化 D D 放电时，溶液中 Li 从从 b b 向 向 a a 迁移 答案 C C 解析 A A 项，由图可知，金属锂易失电子，由原

23、电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即 b b 为负极，a a 为正极，故正确；B B 项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C C 项，放电时，a a 极为原电池的正极，发生还原反应的是 n Mn 元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D D 项，放 电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极a (a 极) ) 迁移，故正确。 20 一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO 4 4 的装置如图所示( ( 电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极) ) 。该装置工作时，下列说法 不正确的是 11 A A 甲为正极，丙为阴极 B B 丁极的电极反应式为 MnO 4 42 2 e

24、e =MnO 4 4 C C H KOH 溶液的质量分数： c%a%b% D D 标准状况下，甲电极上每消耗 L 22.4L 气体时，理论上有 4molK+ + 移入阴极区 【答案】C C 【解析】A A 项，通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故 A A 正 确；B B 项，丁是电解池阳极， MnO 4 42 2 失电子被氧化为 MnO 4 4 ，电极反应式是 MnO 4 42 2 e e =MnO 4 4 ，故 B B 正确；C C 项，丙电极上的反应是 2H 2 2 O+2e- - =2OH- - +H 2 2 ，电极甲的电极反应式是 O O 2

25、2 +2H 2 2 O+4e- - =4OH- - ，乙电极的电极反应式为 H H 2 2 - - 2e- - +2OH- - =2H 2 2 O O ，根据溶液流动方向， c% b% a% ，故 C C 错误；D D项， 标准状况下，甲电极上每消耗 L 22.4L 氧气时，转移 l 4mol 电子，所以理论上有 4molK+ + 移入阴极区，故 D D 正确。故选 C C 。 21. . 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个 装置： 下列说法中正确的是( ( ) ) A. 两个装置中石墨和石墨作负极 B. 碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化 C. 中 MnO 2 2 的电极反应式为

26、： MnO 2 2 2H 2 2 O O 2e = =Mn2 2 4OH 12 D. 反应、中生成等量的 I I 2 2 时导线上通过的电子数之比为 1 1 5 5 解析 A A 项，中石墨区的 I NaI 生成 I I 2 2 是失去电子的过程，故石墨作负极，中石墨区的 NaIO 3 3 生成 I I 2 2 是得到电子的过程，故石墨作正极，A A 项错误；B B 项，中碘元素的化合价升高，被氧化，中碘元素的化合价降低，被还原，B B 项错误；C C 项，在中 ， MnO 2 2 插入酸性溶液中，不可能生成 OH ，C C 项错误；D D项，由可知， 2I I I 2 2 ，生成 1 mol

27、 I 2 2 时转移 2 mol e ，由可知， 2IO3 3 I I 2 2 ，生成 1 mol I 2 2 时转移 10 mol e ，所以当生成等量的 I I 2 2 时，转移电子数之比为 1 1 5 5 ，D D 项正确。 答案 D D 22 科学美国人评出的 6 xx 年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝 Al 2 2 (C 2 2 O O 4 4 ) ) 3 3 难溶于水，则下列说法正确的是 A A 该装置将电能转变为化学能 B B 正极的电极反应为 C C 2 2 O O 4 42 2 - - 2e- - 2CO 2 2 C C 每生成 1 mol Al

28、 2 2 (C 2 2 O O 4 4 ) ) 3 3 ，有 6 mol 电子流过负载 D D 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小 【答案】C C 【解析】 A. 该装置属于燃料电池，将化学能变为电能，A A 错误； B. 原电池正极上发生得电子的还原反应，正极的电极反应为 2CO 2 2 +2e- - C C 2 2 O O 4 42 2 ，B B 错误； C. 每生成 1 mol Al 2 2 (C 2 2 O O 4 4 ) ) 3 3 ，负极就有 l 2 mol 铝失电子，共失去有 6 mol 电子，所以有 6 mol 电子流过负载，C C 正确； D. 根据原电池正负极反应可知，该反应

29、总反应： 2Al+6 CO 2 2 =Al 2 2 (C 2 2 O O 4 4 ) ) 3 3 ，从图示可以知道，所以随着反应的进行草酸盐浓度保持不变，D D 错误；综上所述，本题选 C C 。 13 23 SO 2 2 和 和 NO x x 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO 2 2 和 和 NO 。下列有关说法 不正确的是 A A a a 极为直流电源的负极 B B 阳极发生的反应式为 SO 2 2 - - 2e 2H 2 2 O=SO 4 42 2- - 4H C C 阴极得到 l 1mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H H 为为 2mol D D 吸收池中发生反应的离子

30、方程式为： 2NO 2S 2 2 O O 4 42 2- - 2H 2 2 O=N 2 2 4HSO 3 3- - 【答案】C C 【解析】A A 项，进去的是 HSO 3 3- - ，出 来的是 S S 2 2 O O 4 42 2- - ，硫元素的化合价降低，发生还原反应，是阴极，与电源的负极相连，即 a a 极为直流电源的负极，故 A A 正确；B B 项，在阳极上发生失电子的氧化反应，故 B B 正确；C C 项，据电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的 H H+ + 的量，阴极得到 l 1mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H H+ + 为为 1mol ，故 C C 错误；

31、D D 项，硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为： 2NO 2S 2 2 O O 4 42 2- - 2H 2 2 O=N 2 2 4HSO 3 3- - ，故 故 D D 正确；故选 C C 。 。 28. 根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确 的是( ( ) ) 14 A A a a 电极为原电池的正极 B B 外电路电流方向是 a a b b C C b b 电极的电极反应式为：O O 2 2 2e 2H = =H 2 2 O O 2 2 D D a a 电极上每生成 1 mol O 2 2 ，通过质子交换膜的 H H 为为 2 mol 解析

32、 根据图示可知，a a 电极上 H H 2 2 O O 转化为 H H 和和 O O 2 2 ，发生氧化反应，则 a a 电极为原电池的负极，A A 项错误；a a 电极为负极，b b 电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即 b b a a ，B B 项错误；根据图示可知，b b 电极上 O O 2 2 得电子转化为 H H 2 2 O O 2 2 ，电极反应式为：O O 2 2 2e 2H = =H 2 2 O O 2 2 ，C C 项正确；a a 电极上每生成 1 mo l O 2 2 ，转移 移 l 4 mol 电子，则通过质子交换膜的 H H 为为 4 mol ，D D 项错误。

33、 答案 C C 29 高能 LiFePO 4 4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜 , 主要作用是在反应过程中只让 Li+ + 通过。结构如图所示。 原理如下： (1- - x)LiFePO 4 4 +xFePO 4 4 +LixCn LiFePO 4 4 +nC 。 下列说法 不正确的是（ ） A A 放电时，正极电极反应式： xFePO 4 4 +xLi+ + +xe- - =xLiFePO 4 4 B B 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C C 充电时，阴极电极反应式： xLi+ + + + xe- - +nC=LixCn D D 充电时， Li+ + 向左移

34、动 【答案】D D 【解析】由总反应： (1- - x)LiFePO 4 4 +xFePO 4 4 +LixCn LiFePO 4 4 +nC 。放电时，作为原电池，n LixCn 为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动； FePO 4 4 为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作 15 为电解池， LiFePO 4 4 参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。 A. 放电时， FePO 4 4 为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为 xFePO 4 4 +xLi+ + +xe- - =xLiFePO O 4 4 ，故 A A 正确； B. 放

35、电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故 B B正确； C. 充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi+ + +xe- - +nC=LixCn ，故 C C 正确； D. 充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动， Li+ + 向右移动，故 D D 错误；答案选 D D 。 30 .(20XX 大教育联盟二模) ) 我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递 Li 的醚类作电解质，电池的总反应为 6Li N N 2 2固氮脱氮2Li 3 3 N N 。 下列说法正确的是( ( ) ) A. 固氮时，锂电极发生还原反应 B. 脱氮时，钌复合电极的电

36、极反应： 2Li 3 3 N N 6e = =6Li N N 2 2 C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极 D. 脱氮时， Li 向钌复合电极迁移 答案 B B 31. 镍镉 (Ni Cd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 H KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd 2NiOOH 2H 2 2 O O Cd (OH) 2 2 2Ni(OH) 2 2 ，有关该电池的说法正确的是( ( ) ) A. 充电时阳极反应： Ni(OH) 2 2 OH e e = =NiOOH H H 2 2 O O 16 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电

37、时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 答案 A A 解析 放电时 d Cd 的化合价升高，d Cd 作负极，i Ni 的化合价降低，H NiOOH 作正极，时 则充电时 Cd(OH) 2 2 作阴极， Ni(OH) 2 2 为 作阳极，电极反应式为 Ni(OH) 2 2 OH e e= =NiOOH H H 2 2 O O ，A A 项 正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，B B 项错误； 放电时负极电极反应式为 Cd 2OH 2e = =Cd(OH) 2 2 ，d Cd 电极周围 OH 的浓度减小，C C 项错误；放电时 OH 向负极移动，D D 项错误

38、。 32 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法 不正确的是 A A b b 为电源的正极 B B 中，捕获 CO 2 2 时碳元素的化合价发生了变化 C C a a 极的电极反应式为 2C 2 2 O O 5 52 2? ? ? ? 4e? ? =4CO 2 + O 2 2 D D 上述装置存在反应： CO 2 2 =C + O 2 2 【答案】B B 【解析】A A a a 电极反应是 2C 2 2 O O 5 52 2- - - - 4e- - 4CO 2 2 +O 2 2 ， 发生氧化反应，是电解池的阳极，则 b b 为正极，故 A A 正确；B B 捕获 CO 2 2 时生成的 C C 2 2 O O 5 52 2- - 中碳元素的化合价仍为4 +4 价，捕获 CO 2 2 时生成 CO 3 3