沪教版九年级化学第七章第二节(第2课时).ppt

1、常见的酸和碱（第2课时 酸的化学性质）,一、教学目标： （一）知识与技能： 1认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。 2教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。,常见的酸和碱（第2课时 酸的化学性质）,（二）过程与方法： 1通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力； （三）情感态度价值观： 1.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。,二、教学重点和难点：教学重点：盐酸的性质及用途。教学难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。,你已经知道哪些酸？,某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸,食醋中含有醋酸 水果中含有柠檬酸

2、 电瓶中含有硫酸,实验探究,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,(粘稠油状)液态,液态,无味,刺激性气味,密度比水大,密度比水大,无明显现象,有白雾,实验探究,酸有什么共同特征? 即电离出的阳离子都是氢离子。 由于酸中都含有大量的氢离子，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。,回顾与讨论: 通过前面的学习,我们已经知道酸可以和许多物质发生反应.你还能回忆起这些反应以及反应的现象吗?,头,尾,H 酸,稀硫酸和稀盐酸的化学性质一、酸和酸碱指示剂反应,酸能使石蕊试液变红，不能

3、使无色酚酞变色 石酸红石碱蓝，酚酸不变色酚碱变红色（浓缩记忆法）,二 稀硫酸和稀盐酸与活泼金属反应,实验探究,实验一： 将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象，比较反应的剧烈程度。,实验现象：镁条放入稀硫酸、稀盐酸中有大量气泡产生 锌粒放入稀硫酸、稀盐酸中有气泡产生 铁丝放入稀硫酸、稀盐酸中有少量气泡产生 铜片放入稀硫酸、稀盐酸中无现象,实验表明：稀硫酸、稀盐酸能与大多数金属反应,盐有什么共同特征?,金 酸,头,尾,(1)镁、锌、铁、铜四种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式,镁、铝、锌、铁等活动性较

4、强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)=盐+氢气,二 稀硫酸和稀盐酸与活泼金属反应,(2)在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铁、铜四种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？,活动性由强到弱: Mg、Zn、Fe、Cu,反应剧烈程度不同,稀盐酸与生锈铁钉,实验探究,三 稀硫酸和稀盐酸与某些金属氧化物,实验二： 将生锈的铁钉分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象,实验现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色。,实验表明:稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应。,某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)=盐+水,练习：

5、根据这类反应规律模仿书写酸和金属氧化物的反应 金属氧化物+稀硫酸(盐酸)=盐+水 Al2O3+ HCl = MgO+ HCl = Fe2O3+ H2SO4= CuO+ HCl = CuO+ H2SO4=,MgCl2+H2O,2AlCl3+3H2O,CuCl2+H2O,6,2,2,Fe2（SO4）3+3H2O,CuSO4+H2O,3,实验探究,实验三： 稀盐酸与石灰石作用，稀硫酸与碳酸钠作用,观察实验现象,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验现象: 均有气泡产生,实验表明:稀硫酸、稀盐酸 能与碳酸盐反应 碳酸钙从组成上看，含有酸根离子和金属阳离子，像这样的化合物，我们把其归类为盐。,稀盐酸与石灰石

6、,练习：根据这类反应规律模仿书写酸和盐的反应 酸 + 盐 酸 + 盐 Na2CO3 + HCl = MgCO3 + HCl = BaCO3 + H2SO4= BaCO3 + HCl = AgNO3 + HCl =,2 NaCl +H2O+CO2,2,MgCl2 +H2O+CO2 ,2,BaSO4+H2O+CO2 ,BaCl2 +H2O+CO2,2,AgCl + HNO3,小结： 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,Ca

7、CO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2 ,1、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,交流与讨论,酸的组成的共同特点是都含有氢元素,2、请你回忆第六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,酸的水溶液中都含有氢离子(H+),总结与回顾：,一、酸的通性 1、酸和酸碱指示剂反应 酸能使石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色 2、酸和金属反应 3、酸和金属氧化物反应 用途：稀盐酸可用于金属除锈 4、酸和盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,思考:,1.下列结论错误的是( ) A.所有的酸都含有氢原子 B.所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气 C