《化学物质及其变化》PPT课件.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,复习课,物质的分类,交叉分类法 树状分类法,分散系的种类及胶体的性质,化学反应分类,反应物生成物类别：置换反应、化合反应 分解反应、复分解反应 反应中的离子：离子反应和非离子反应 电子转移： 氧化还原反应和非氧化还原 化合价升降 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,离子反应,电解质-电离-离子-酸碱盐 离子反应-离子方程式及其意义 不仅表示一个化学反应实质， 还表示同一类型的反应。,离子反应发生的条件,在溶液中进行的酸碱盐之间的反应 有沉淀 有气体 有水 H2O,氧化还原反应,特征：化合价的升降 实质：电子转移 凡是有电子转移的反应是。 得氧-化合价升高-失电子-

2、被氧化-还原剂 电子对偏离 氧化反应,失氧-化合价降低得电子-被还原-氧化剂 电子对偏向 还原反应 升失还 降得氧,学生设计的分类图,置换反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,“黄媛媛”的分类图,置换,分 解,化 合,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解,思考与联系,在水溶液中进行的置换反应是氧化还原反应，是不是离子反应？ 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+SO42-=Zn2+SO42-+H2 Zn+2H+=Zn2+H2,离子反应,复分解反应

3、 有离子参加的置换反应,氧化还原反应,离子反应,拓展性思考,在水溶液中发生的化合反应、分解反应有没有离子反应？ 有兴趣的同学可以去研究一下！,实际应用,物质的分类-学会科学方法。 离子反应-认识反应实质,学会物质的鉴别 利用离子反应除去溶液中的杂质。在生活中涉及到离子反应的是工厂污水问题。通过利用离子反应得出新物质，从而达到净化污水，变废为宝。 氧化还原反应-燃料燃烧、酿酒、食物的 腐败、食物的消化、呼吸、金属 的冶炼、石油化工、日用化工、 植物的光合作用、电池等。 科学是一把双刃剑！,实际问题,家里有食盐、面碱（碳酸钠），都是白色粉末， 你能用厨房中的物质将其鉴别吗？,醋,铁铜还原性比较氧化

4、还原反应的应用,如何设计实验证明铁的还原性比铜的强？ 与盐酸 置换,实验探究-离子反应的应用,小明在实验室发现一瓶失去标签的白色粉末，经询问老师知道可能含有K+、CO32、Cl-、SO42-、Cu2+、Na+、NO3- 中的一种或多种，为了确定粉末的成分，他做了一系列实验。请各小组通过探究实验活动也来确定该粉末中一定含有的离子，有没有不能确定的离子？我们现在已有的知识是否能解决这个问题？ 药品：稀盐酸、硝酸银、硫酸钡。 仪器：点滴板 探究步骤：将粉末溶于水,探究结果,一定存在的是： Cl- 、 CO32-。 可能存在的是： K+、 Na+、 NO3- 不存在的是： Cu2+、 SO42-,我们还需要学习去解决这些,一些学生想深入研究的问题,1、电解质饮料对身体有什么好处？强电解质和弱电解质 2、如何改变胶体的介稳性？ 3、学完本章后，我们还想了解更多关于化学是如何改变人们的事，还有其它的反应类型吗？ 4、河流入海处，为什么易形成三角洲？ 5、豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ 6、氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么具有净水作用？ 7、实验时，手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液止血，为什么？若换用硫酸铜，是否可以？为什么？,作业,各小组同学： 不会的问题请想办法解决，或研究，或问老师，然后