高二化学分子空间构型选修三.ppt

1、分子空间构型,1、下列分子或离子中，空间构型为V型的是(） A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl,、下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体（） A、CHCl3 B、CH3Cl C、BBr3 D、SnCl4,知识回顾,、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF2,知识回顾,SP型的三种杂化,1个S 1个P,1个S 3个P,1个S 2个P,2个SP,3个SP2,4个SP3,180,120,109.5,直线,正三角形,正四面体,BeCl2 C2H2,BF3 C2H4,CH4 CCl4,

2、知识回顾,4、根据杂化理论回答下列问题：,表中各中心原子分别以何种杂化轨道成键？,知识回顾,sp3,sp3,sp3,sp,sp2,思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？,与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。,一、等性杂化和不等性sp3杂化,中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。,共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电

3、子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。,价层电子对互斥理论,二、确定分子空间构型的简易方法：,1、推断分子空间构型的具体步骤：,、确定中心原子的价层电子对数，确定电子对的空间构型,n=2 直线形,n=3 平面三角形,n=4 正四面体,、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。, 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型相同, 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和电子对的空间构型不同。,课堂练习,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,正四面体,无,有,正四面体,三角锥形,V形,应用反馈,试根据配位原子数目与中心原子价电子对数目之

4、间的关系，确定下列分子的空间构型： NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl,2、推断离子空间构型的方法：,方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,课堂练习,利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型。 NH2- H3O+ NH4+ SO42- PO43-,4,2,3,4,4,3,正四面体,0,正四面体,SP3,直线,直线,0,SP,SP3,SP2,SP3,SP2,平面三角形,2,平面三角形,正四面体,正四面体,平面三角形,0,1,1,三角锥,V形,V形,三、等电子体原理,电子总数或价电子总数（最外层电子总数）相同,1、定义,原子总数相同,可以是分子与分子之间，也可以是分子与离子之间，也可以是离子与离子之间,2、等电子体结构具有相似性,四、分子的极性,1、极性键与非极性键,2、极性分子与非极性分子,3、分子极性的判断,4、相似相溶,五、手性分子,左手和右手不能重叠 左右手互为