高三化学第一轮复习物质的量浓度

1、.,为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）,第三讲 物质的量浓度,.,一、溶液,一）定义,溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的

2、物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。,分散质的粒子直径1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。,二）溶液的性质,均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。,三）溶液的分类,饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。,.,二、溶液浓度的表示方法,一）质量百分比浓度,质量百分比浓度= （质量分数）,饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系,质量百分比浓度=溶解度/（溶解度

3、+100）,.,例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为,答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%,.,二）物质的量浓度,1概念：， 叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：_；常用单位：。3物质的量浓度数学表达式：,单位体积溶液里所含溶质的物质的量,mol/L,例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（

4、） A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250ml,D,.,概念之间的关系（以物质的量为中心）,.,三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶液的物质的量浓度是（ ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2

5、240),C,.,例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（ ） A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) 100 B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/ 101b(100+a)mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 g,A,.,例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中CI离子的物质的量约等于（ ） A、0.37

6、 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI,D,容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,三配制一定物质的量浓度的溶液,1）使用的主要仪器,容量瓶,注 意 事 项,细颈、平底、梨形、塞子,容量瓶上注明温度和容量,1. 瓶塞不能漏液,瓶颈上有一条标线,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成 溶量瓶）,外观：,专体积专用,容量瓶的常见规格：,50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL,2）配制步骤 （1） 计算 （2） 称量：用_称取固体质量或用_ _量取液体体积；（3） 溶解：在_中溶解或稀

7、释溶质并；（4） 转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的_中；（5）洗涤：用_洗涤_2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_ _；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用_加水至_；（7） 摇匀 （）装瓶贴标签,天平,滴定管,烧杯,冷却至室温,玻璃棒,容量瓶,蒸馏水,烧杯、玻璃棒,12cm,标线,胶头滴管,充分混合,现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么做？,1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g 或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na

8、2CO310H2O）=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g,?,5.3gNa2CO3,.,例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的 体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 _ _ _。,20

9、.0mL,使溶质完全转移到容量瓶中,.,定容的正确操作是_ 。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制,加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液 面与刻度线相切,D,（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。,若称量固体溶

10、质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。 若容量瓶内溶液温度高于20，恢复到20后结果 。 若定容时仰视刻度,则结果 。 若定容时俯视刻度,则结果 。 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。,)误差分析,将错误的操作转化为对n或 V的影响。若因操作上的错误而导致n值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。,偏高,偏低,偏低,偏低,无影响,偏高,偏高,根据,俯视,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,仰视,.,1、有关物质的量浓度的计算 例题: 标准

11、状况下aLNH3溶于bL水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度_，溶液的质量分数_。 注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。 （2）计算物质的量溶液体积换算成升。 【变式训练】将5molNO2、0.5molO2同时通入500mL水中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量浓度和质量分数。,四有关物质的量浓度的计算,.,跟踪训练 某500 mL溶液中含0.1 moI Fe2+、0.2 moIFe3+，加入0.2 moI 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后体积不变） A、0.4 moI/L B、0.6 moI/L C、0.8 moI/L D

12、、1.0 moI/L,C,300mLAI2(SO4)3溶液中，含AI3+ 1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A.0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L,D,.,跟踪训练 密度为d g/mL的溶液V mL含有相对分子质量为 M 的溶质 m g,其物质的量浓度为CmoI/L，溶质质量分数为w,下列表示式不正确的是( ),A、C1000m / MV B、mdVw / 100 C、d CM / w D、w = CM/(1000d),.,2 物质的量浓度与质量分数、溶解度

13、之间的关系,（1）计算关系：C1000pw/M,（2）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算,（3）与溶解度的关系式 wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S),.,例题:某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中CI离子的物质的量约等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI,D,.,3.溶液的稀释、混合问题 （1）溶液的稀释,V1.1.w1V2.2.w2 (溶质质量守恒),C1V1C2V2 (溶质物质的量守恒),（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密

14、度大于1 w(混) (w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) (w1+w2)/2,.,若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L和 b moI/L氨水的质量分数，又知2ab,则下列推断正确的是（ ） A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w22w1,跟踪训练,C,.,跟踪训练 将100 g 溶度为18 moI/L、密度为p g/cm-3 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（ ） A、小于100 mL B、等于100 mL C、大于100 mL D、等于100/p mL,A,在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定

15、量的水稀释成9mol/L,则加入水的体积为V1mL；若将100g98%的硫酸稀释成质量分数为49%，则加入水的体积为V2mL，V1与V2的大小关系如何？,V1V2,.,若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( ) A.2w1w2 B.2w2 w1 C.w22w1 D. 2w1w2w1,C,有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度比水大，则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越大密度也越小,.,等质量混合，w(混) (w1+w2)/2 密度与浓度的关系：对于密度大于

16、1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越小,溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题： 溶液混合指同一溶质不同溶度的同种溶液“加合”稀释是其中的一个特例 同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和,.,练习,例题：比较下列溶液中阴离子和阳离子浓度大小 2L 1mol/LNa2SO4 500mL1mol/LKHSO4 100mL2mol/LFeBr3 200mL1.5mol/LMgCl2 注意：（1）比离子浓度大小与溶液体积无关。 （2)考虑物质的电

17、离和水解 例题： 2L含MgCl2、KCl、K2SO4的溶液中，若K+为1.5mol、Mg2+为0.5mol、Cl为1.5mol,则SO42-物质的量浓度为多少？,阴离子浓度： 阳离子浓度： ,.,样题:把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ） A2mol B.3mol C.4mol D.5mol,B,解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了 “陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有

18、氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O. 根据此方程式进行计算。,.,在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol.L-1 )是 （ ） A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45 ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ） A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7,答案：B,答案：B,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶剂或改变温度,增加溶质或蒸发溶剂或改变温度,五.溶液相关知识,1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念,饱和溶液中存在的动态平衡:V(溶解) = v(结晶),2、溶解度 (1)概念:,一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时所能溶解的克数。,饱和溶液的质量分数为： =S/(100+S),(2) 影响溶解度的因素,内因