化学反应速率 (2)

1、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,用什么物理量来描述反应的快慢呢？,化学反应速率,1.知道化学反应速率的概念及表示方法。 2.能进行有关反应速率的简单计算。 3.培养观察、记录及简单实验设计的能力。 4.体验化学探究实验的乐趣,主题一：深入学习化学反应速率,回顾：,化学中学过化学反应速率的哪些内容呢？,(NH3) =0.8mol/(Lmin)是如何计算出来的？,(H2) =？，5分钟末时氢气浓度为多少？,应用三段式法规范计算化学反应速率：,计算模式,计算步骤,4.用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之间有什么关系？,1.对于同一反应，为什么用不同物质的浓度变化所表示的反应速

2、率的数值可能不同呢？,3.计算需要知道c，有不有c=0的情况呢？哪些物质的浓度是不可变的呢?,2.(N2) =0.4mol/(Lmin)的含义是什么？ 前2.5分钟和后2.5分钟都是每分钟消耗氮气0.4 molL-1 ？,(化学反应速率的正确理解),某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，2内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。,(A)=0.08mol/(Ls),(B)=0.12mol/(Ls),在一定条件下，将3 molA和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)B(g) =

3、 xC(g)2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL-1。下列判断不正确的是（ ） A2 min末B的浓度为0.3 molL-1 B2 min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)-1 CB的转化率为40% D以A、B、C表示的该反应的速率之比为3：1：2,3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g) c(初)(molL-1) (1.5) (0.5) 0 0 c(molL-1) 0.6 0.2 0.2 0.4 c(末)(molL-1) 0.9 0.3 (0.2) (0.4),D,反应物转化率= 100%,主题2：化学反应速率测定,目录页2：,实

4、际中需要测定，需要测定哪些量？怎么测定呢？（测定原理和方法是怎样的？）,【实验步骤】 A.取一套装置(装置如图所示)，加入40 mL 1 molL-1的硫酸，测量收集20 mL H2所需的时间。 B.取另一套与A相同的装置，加入40mL 4 molL-1的硫酸，测量收集20 mL H2所需的时间。,【实验目的】 测定锌和稀硫酸反应的速率。 【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL-1硫酸、4 molL-1硫酸。,实验2-1,时间长（1分41秒）,时间短（19秒）,反应速率小,反应速率大,【实验结论】：其他条件相同时， 4mol/LH2

5、SO4与锌反应比1mol/LH2SO4与锌反应快。（定性）,【思考探究】 本实验反应速率定量比较： (H2， 1mol/LH2SO4) = ml/min (H2 ,4mol/LH2SO4) = ml/min 2.实验中锌粒大小为何要基本相同？ 提示：控制影响反应速率的因素只有硫酸的浓度,对实验一的探讨,3.利用生成H2的其他物理量还可以测定该反应的反应速率吗？ 提示：可以，通过单位时间内产生氢气的体积也能测定该反应的反应速率。,11.9,63.1,氢气质量，体积,剩余锌粒的质量,体系的质量、压强,反应体系氢离子浓度或者PH值,反应中的热量变化,反应体系的电导（导电能力）,小结：,4.根据该反应

6、的实质，你还能想出其他测定反应速率的方案吗？ 提示：该反应的实质是Zn2H+=Zn2+H2,（讨论）,反应体系中任何一种化学物质的浓度相关的性质在测量反应速率时都可以利用。,1.化学反应速率计算： 2.化学反应速率之比等于它们的计量数之比,3.有确定起点，有确定时间单位，有能说明体系某种变化的可计量的性质都可以用于反应速率的测定,作业：,1.阅读教材和学案,2.上网查阅资料了解实验测定化学反应速率的其他方法,3.完成材教后习题和学案上的习题,2020/11/7,Thank You!,备用习题,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密

7、闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、 v (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls) C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.002 mol/(Ls),v (NO)=0.3mol/（5L30s） =0.002 mol/(Ls),2、比较反应速率的大小, = ,结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小.,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,4根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Lmin),对于反应A+3B=2C