化学反应速率和限度1

1、化学反应速率和限度要点归纳1、化学反应速率的计算化学反应速率的定义是这样的：衡量反应快慢的一个物理量。化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化来表示。化学反应速率可以用反应物表示也可以用生成物表示。化学反应速率的定义式：备注：(1)化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，是标量，没有方向性。(2)同一反应，可以用不同的物质来表示反应速率， 反应速率之比等于化学计量数之比。2.化学反应速率的影响因素一、内因内因也就是自身的性质，性质越活泼，化学反应速率越快。例如，通常，锌和盐酸生成氢气的反应速率要比铁和盐酸反应生成氢气的反应速率要快。二、外因(1)温度 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率会加快

2、;(2)压强 对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快;(3)浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快;(4)催化剂 当其他条件不变时，使用正催化剂，反应速率一般会加快;注意：催化剂有正催化剂和负催化剂之分，能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，反之叫做负催化剂。(5)其他的因素，主要就是接触面积等固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。3、化学反应的限度（1）可逆反应定义：同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。a.正反应：通常把向生成物方向进行的反应叫正反应。 逆反应：向

3、反应物方向进行的反应叫逆反应。b.可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行。c.有些反应虽然既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，但不在同一条件下同时进行，则不属于可逆反应。（2）化学反应限度化学平衡状态化学平衡状态的定义：对于一个可逆反应来说，当正反应速率等于逆反应速率，这样的状态是化学平衡状态。化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应 等：V正=V逆动：动态平衡，V正=V逆0，反应仍在进行且正、逆反应速率相等定：达平衡后，各组分的浓度保持不变变：条件改变，平衡发生移动同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是

4、相同的。考点归纳：考点一：化学反应速率的表示及其应用1、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)2、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol(Lmin)-1Bv(N2)=0.1mol(Lmin)-1Cv(N2)=0.2mol(Lm

5、in)-1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)-13、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D10mL 2molL-1的x溶液4、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115、对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量B升高体系的

6、温度C增加体系的压强D减少c的物质的量6、某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 237、在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反应： 4（）（） 2（）6（）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 A3 B4 C5 D6考点二：化学平衡状态的判断1.

7、达到化学平衡的条件是（ ）A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物浓度相等C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应的速率相等。2、可逆反应N2 + 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是 ( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂

8、D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量5、在2NO2 N2O4反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A、N2O4和NO2的分子数比为1：2 B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的质量不再改 D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4、6、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n

9、 molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 考点三：有关化学平衡的计算1、在密闭容器有如下反应发生： 3A（气） + B（气） 2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为： A、625% B、40% C、50% D、45%2、反应 2A（气）xC（气）+ B（气

10、），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为： A、1 B、2 C、3 D、43、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、 H2混合气体为100VL B原N2、 H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VL D、原混合气体中N2、 H2体积比为1：34、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A（气） + 2B（气） 2C（气） 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，

11、则这时A的转化率为 A、40% B、50% C、 60% D、70%5、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)。若开始时只充入2molE，达平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A.20% B.40% C.60% D.80%6、向反应容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3,达平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同的温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 A.94% B.92% C.88% D.76%综合练习：1、 在恒温下的密闭容器中,有可逆

12、反应2NO2N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时 C（NO2） = C（N2O4）时 N2O4 处于不再分解时 NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时 体系颜色深浅不再发生改变时 反应器中压强不再随时间变化时 混合气体的平均分子量保持不变时 混合气体的密度保持不变时A. B. C. D.2、关于催化剂的叙述，正确的是A 催化剂在化学反应前后性质不变 B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒” D催化剂可以提高反应物的转化率2、在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13、四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是A B C D 4、在一密闭容器中