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文档简介

,常见的盐,(第二课时),(第二课时),几种常见的盐： NaCl Na2CO3 CuSO4,KNO3 FeCl3 Cu2(OH)2CO3,盐的物理性质,常温下大多数盐为固体， 在水中溶解性不同。,指出下列盐的溶解性： Na2SO4 K2CO3 Ca(NO3)2 NH4Cl AgCl BaSO4 CaCO3 Ag NO3 BaCl2,盐的溶解性规律： 钾、钠、铵、硝酸溶 盐酸除去银、亚汞 碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵 再说硫酸盐不溶有钡铅,碱,指示剂,酸性氧化物,酸,某些盐,酸,碱,金属,盐,前换后,盐必溶,不能用,钾钙钠,盐+金属 新盐+新金属,2、盐+碱 新盐+新碱,1、盐+酸 新盐+新酸,反应物必须都溶于水,复分解反应,盐+酸,盐+碱,酸+碱,盐+盐,反应物可溶,生成物中有沉淀,复分解反应发生的条件： 在溶液中相互交换离子，生成物中： （1）有沉淀析出 （2）有气体放出 （3）有水生成,巩固开拓,判断下列反应是否能发生： （1）NaOH+CaCO3 （2）Cu+Na2NO3 （3）HCl+ CaCO3 （4）NaNO3+BaSO4,根据所学的酸碱盐的性质，设计多种制备硫酸锌的方法。,

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