《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第四课时》 课件1.ppt

1、五、pH的应用酸碱中和滴定,利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。,人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。,应用1：,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用2：,生活中，洗发使用的洗发露、护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用3：,在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用4：,农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收

2、及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。,1、定义： 利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2、原理： 以酸碱中和反应为基础 H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,？,n(H+)=n(OH-),五、pH的应用酸碱中和滴定,酸碱中和反应后，溶液是否一定呈中性？,如：用.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH ？ 用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？,已知：0.1000mol/L,消耗标准酸的体积 （实验测定）,量取：25.00L,待测,五、pH的应用酸碱中和滴定,巩固练习,

3、1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。,(答案：0.1149mol/L),（答案：0.06849mol/L),？,如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？,？,怎么操作,3、仪器,a.在右图仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？,b.除了上述仪器还需要哪些仪器？,五、pH的应用酸碱中和滴定,（1）

4、移液管的使用,五、pH的应用酸碱中和滴定,（2）酸、碱滴定管的使用,注意： 酸式滴定管用来盛酸性或具有氧化性的溶液（Br2、KMnO4），不能用于装碱性溶液 碱式滴定管用来盛碱性溶液，不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,特点：标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,五、pH的应用酸碱中和滴定,有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_,15.00mL,4、酸碱中和滴定实验步骤 检漏洗涤、装液滴定读数记

5、录计算 （数据处理） （1）准备工作 检漏：滴定管是否漏水，旋塞转动是否灵活。 洗涤： 滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗装液排气泡读数x1（0刻度或以下） 锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不需干燥，不可用待盛液润洗）,五、pH的应用酸碱中和滴定,（2）滴定操作 锥形瓶中加入2-3滴指示剂（酚酞或甲基橙） 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动。 眼睛时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化（如下图）,注意： 先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。 终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。,五、pH的应用酸碱中和滴定,（3

6、）读数,俯视：读数偏小,仰视：读数偏大,3 4 5 6,4 5 6 7,3 4 5 6,平视,五、pH的应用酸碱中和滴定,俯视图,仰视图,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确读数,俯视读数,读数偏小,3 4 5 6 7,13 14 15 16 17,（3）读数,五、pH的应用酸碱中和滴定,先水洗23次，再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定2-3次,取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化

7、时，马上停止滴定，读出VA218.3mL，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,五、pH的应用酸碱中和滴定,（4）数据记录与处理,五、pH的应用酸碱中和滴定,5、酸碱中和滴定终点的确定 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 （1）常见酸碱指示剂变色范围：,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,五、pH的应用酸碱中和滴定,为什么可用指示剂来表征反应达到终点，是否灵敏有效？该如何选择指示剂？,0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.

8、1000mol/L),一滴,突跃,五、pH的应用酸碱中和滴定,（2）、酸碱中和滴定曲线,0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L),7,指示剂的选择原则 a.变色范围全部或部分处在突跃范围内 b.颜色变化明显，灵敏（指示剂变色范围窄），易观察。,五、pH的应用酸碱中和滴定,0 10 20 30 40,酸碱滴定曲线： 以酸或碱的滴加量作为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出pH随酸或碱的滴加量而变化的曲线,指示剂的选择,五、pH的应用酸碱中和滴定,酸碱中和滴定误差分析 指示剂引起的误差 滴定操作过程中引起的误差 读数不准确引起的误差,式中：C标是已知的，V待是准确

9、量取的，一切的误差都归结到V标上,六、酸碱中和滴定误差分析,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,六、酸碱中和滴定误差分析,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,六、酸碱中和滴定误差分析,偏低,偏高,？,六、酸碱中和滴定误差分析,双指示剂常用于确定可能含有NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物的成分及各物质含量的测定。 1、指示剂：酚酞、甲基橙 如： （1）取体积相同（0.025L）的两份0.1mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_，其原因是_ （2）用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气放置一段时间）所消耗硫酸溶液的

10、体积为V1，另一份消耗硫酸溶液的体积为V2 ，则： 以甲基橙为指示剂时，V1与V2的关系是_ 以酚酞为指示剂时，V1与V2的关系是_,七、双指示剂法测定物质的浓度,减小,吸收空气中CO2,V1=V2,V1V2,2、原理： （1）以酚酞为指示剂，滴定终点为溶液恰好由红色变为无色，发生的反应为：OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3-（HCO3-不发生反应） （2）以甲基橙为指示剂，滴定终点为溶液恰好由黄色变为橙色，所发生的反应为： OH-+H+=H2O，CO32-+H+=HCO3- ，HCO3-+H+=H2O+CO2,若在以酚酞为指示剂滴定到终点的溶液中再加甲基橙作指示剂，则此时溶液中

11、只发生最后一个反应。,七、双指示剂法测定物质的浓度,组分：NaOH、Na2CO3,（1）以酚酞作指示剂，消耗cmol/L盐酸V1,NaOH+HCl=NaOH+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O,（2）以甲基橙作指示剂，消耗cmol/L盐酸V2,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2,七、双指示剂法测定物质的浓度,组分：Na2CO3 、NaHCO3,（1）以酚酞作指示剂，消耗cmol/L盐酸V1,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,（2）以甲基橙作指示剂，消耗cmol/L盐酸V2,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,七、双指示剂法测定物质的浓度,八、氧化还原

12、滴定,1、原理： 与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）显示物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来测定其浓度。如：KMnO4酸性溶液作氧化剂常用来滴定含H2C2O4，HC2O4-，Fe2+的溶液。,2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2O,MnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3+ +4H2O,2、指示剂的选择 （1）物质本身有颜色，如KMnO4 ，不用指示剂 （2）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂,八、氧化还原滴定,I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-,3、计算 （1）化学方程式、离子方程式、关系式 （2）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等,八、氧化还原滴定,1、在测定某矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸中，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的例子方程式