第三单元物质构成的奥秘知识要点

1、第三单元物质构成的奥秘知识要点一、原子1、原子是化学变化中的最小粒子。原子很小，在不断地运动，原子间有间隔。2、原子的构成： 卢瑟福的a粒子轰击金箔实验解释 绝大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的方向：a粒子通过了院子内、原子间的空隙 有一小部分改变了原来的前进方向：a粒子途经原子核附近时，收到斥力而改变运动方向。 极少数a粒子被反弹了回来：a粒子撞击了带正电荷、质量大、体积小的原子核被弹回。（2）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（3）在原子中由于原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷电量相等,电性相反，

2、所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（4）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子3、核外电子是分层排布的：能量高的在离核较远的区域运动，能量低在离核较近的区域运动。4、原子结构示意图各部分的意义：5、相对稳定结构：最外层具有8个电子(只有一个电子层的2个电子即稳定)的结构属于相对稳定结构。6、元素性质与原子结构的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定 稳定金属元素一般4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般个易得到电子不稳定元素的化学

3、性质主要由最外层电子数决定的。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）7相对原子质量原子的实际质量（1）概念：以一个碳12原子的实际质量（1.99310-26Kg）的1/12为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。单位：1，常省略不写。相对原子质量=（2）公式碳12原子质量的1/12相对原子质量质子数中子数。（3）原子的质量主要集中在原子核上 决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质：主要是最外层电子数决定原子的质量质子和中子的质量二、元素1、定义：具有相

4、同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同2、地壳中元素含量由高到低的顺序：氧、硅、铝、铁、钙。细胞：O、C、H 空气：N、O地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的物质的化学式：Al2O33、元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。只有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子4、有关元素周期表格：每一种元素均占据一格，每格中的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如： 1H氢1.008表示元素符号表示

5、元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数每一横行(即：周期)：共有七个横行，有七个周期。同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数每纵行(即族)：同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。注： 原子序数质子数核电荷数=电子数三、离子 1、离子：带电荷的原子或原子团。如Na、Cl、OH、SO42等2、离子的分类： 阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子2、离子的形成： 阳离子（ 失去电子 ） 原子 （ 得到电子 ）阴离子3、写法：在元素符号的右上角标

6、明电量和电性(电量为1的可省略不写) 。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O24、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如：5、离子结构示意图的判断质子数=电子数 为原子结构示意图原子数电子数 为离子结构示意图四、物质的构成与组成1、构成物质的微粒：分子、原子、离子(1) 大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(2)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(3)还有少数物质是由离子构成。如NaCl是由Na和Cl构成2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、

7、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成五、物质的组成的表示：（一）化学式。1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫化学式。2、化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成3、化学式的书写 A、单质：（1）直接用元素符号表示的：金属、稀有气体及大多数固态非金属；（2）用元素符号和数字表示的：氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。B、化合物：（左正右负，

8、价数交叉当角码（NH3，CH4除外）（1）氧化物的化学式书写：氧在右，例如，二氧化碳：CO2，氧化镁：（2）一般化合物书写：金属元素在左，非金属元素在右。例如，氯化钠：NaCl，氧化铁：Fe2O3，硫酸铝：Al2(SO4)3，氯化锌ZnCl2（3）用化合价原则书写：一般正价在前，负价在后。例如：氯化氢：HCl，氧化汞：HgO，碳酸钠：Na2CO3，过氧化氢：H2O24、化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO氧化铜, H2S硫化氢 AgCl氯化银若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4硫酸铜, AgNO3_硝酸银若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH氢氧化钠Ca(OH

9、)2氢氧化钙（二）化合价1、 一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。在化合物中，元素的是由这种元素的一个原子2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。3、化合价的一般规律：（1）氧元素通常显_-2_价；氢元素通常显_+1_价；（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（3）一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。（4）在单质里，元素的化合价为零。（5）在化合物里正、负化合价的代数和为零。化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯负一价最常见，硫有负二正四六，正

10、二正三铁可变，正一二铜二四碳，单质零价永不变。4、常见元素及原子团的化合价：1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1价F、Cl、I、OH、NO32价O、S、SO4、CO35、化合价与离子符号的书写有一定的区别：化 合 价离 子表示方法用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示标在元素符号右上角(“1”省去)实 例1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。六、有关化学式的计算（1）计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和（2）计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比（3）计算物质中某元素的质量分数或 （4）某元素的质量=物质总质量该元素的质量分数（5）物质的质量七、物质分类1、混合物：由不同种物质组成的物质2、纯净物：由一种物质组成的物质3、单质：由一种元素组成的纯净物4、化合物：由两种或两种以上元