人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案

1、绝密启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A 一段时间后两烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小B 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu 2e=Cu2C 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn22e=ZnD 原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变

2、各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内mmol A断键的同时有pmol C也断键A B C D 3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C 在农村推广使用沼气D 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积

3、分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A 加入1 mol氦气B 加入1 mol BC 增大压强D 升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH

4、3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 molL1min1，则2 min后SO3的浓度为()A 1 molL1B 0.9 molL1C 0.2 molL1D 0.1 molL17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmnD 不能确定8.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A 蒸馏水B 1.00

5、 molL1盐酸C 5.00 molL1盐酸D 10.00 molL1盐酸9.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1)下列说法正确的是()A 2c1c3Bab92.4C 2p1110.下列说法中正确的是()A 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B 反应放热时，H0；反应吸热时，H3；又因为121，所以131，D项错误。10.【答案】C【解析】焓变是指在恒温、恒压条件下化学反应的反应热，不仅仅是指1 mol物质参加反应时的能量变化，A错误；放热反应的H0，B

6、错误；任何化学反应在物质变化的同时都伴随能量变化，C正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，D错误。11.【答案】B【解析】A中难溶物组成比例相同，溶度积大的，阳离子浓度也大，Mg(OH)2的溶度积小，溶解的Mg2浓度要小一些，A项错误；NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；二者Ksp虽然接近，但使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，沉淀转化与Ksp大小无直接联系，D项错误。12.【答案】B【解析】酸式滴定管要用所盛装溶液进行润洗，A正确；

7、用NaOH溶液润洗锥形瓶，导致待测液溶质的物质的量增多，引起误差，B错误；滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C正确。如果仰视，读数偏大，如果俯视，读数偏小，D正确。13.【答案】B【解析】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子浓度及离子所带的电荷有关。NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，A不符合题意；加水稀释时醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，溶液导电能力减弱，灯泡变暗，B正确；Na首先与水发生反应生成NaOH，然后NaOH与CH3COOH反应生成强电解质

8、CH3COONa，离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，C不符合题意； 溶液中增加了HCl，盐酸是强电解质，溶液导电能力增强，灯泡变亮，D不符合题意。14.【答案】C【解析】本装置为原电池，A正确；Li是负极，失去电子，电子由a流出，经导线注入b，B正确；Li与水能反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂， C错误；b为正极，得到电子，电极反应式：FeS24Li4e=Fe2Li2S，D 正确。15.【答案】D【解析】若W为固态或液态，气体质量减小，体积不变，气体密度应变小；若W为气态，则气体密度始终不变，A错误；无论W状态如何，若反应正向进行时， 气体的物质的量总是增多，容器内压强增大

9、，B错误；无论W状态如何，总存在反应热效应，C错误；无论W状态如何，产物的气体分子数都逐渐增大，当气体分子数不变时，表明达到平衡状态，D正确。16.【答案】C【解析】对于固体或纯液体，增加物质的量时，浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度，反应速率一定加快，正确；若对于有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快，错误；不是任何反应的催化剂都是MnO2，错误。C项正确。17.【答案】A【解析】稀释易水解盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐水解，即浓度越稀水解程度越大。二种溶液氯化铵物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH

10、4+个数大，A正确。18.【答案】B【解析】稀释时平衡正移，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，生成碳酸中和OH，c(OH)降低，平衡正移，B正确；升温促进盐类水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH)增大，pH增大，D错误。19.【答案】C【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进NH3H2O电离，c(OH)、c(NH4+)增大，c(NH3H2O)减小，溶液的导电性增强，A、B、D正确。20.【答案】A【解析】将胆矾加热变为白色粉末、KClO3分解制取O2、CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸

11、热反应，而CO2+ C2CO、C+H2O (g）CO+H2等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；Ba (OH)28H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；液态水汽化、浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；生石灰与水反应生成熟石灰、Al与盐酸反应为放热反应。故选A。21.【答案】（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234 kJmol-1 减小 减小 不变 加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能（2）P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJmol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJmol-1等于 反应中的能量变

12、化只与起态、终态有关，与反应的途径无关【解析】（1）NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为NO2+CO=CO2+NO，由图一可知，H=E1-E2=134 kJmol-1-368 kJmol-1=234 kJmol-1；当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E1和E2的差H不变；（2）由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量为306 kJ，则热化学方程式为P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJmol-1，又由图二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）放出热量为93 kJ，则热化学方程式为PCl3

13、（g）+Cl2（g）=PCl5（g）H=93 kJmol-1，所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，其热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJmol-1，由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关，则P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1 mol PCl5（g）的H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1 mol PCl5（g）的H2相等；22.【答案】（1） 0.05 mol L-1min-1（2） （3）正反应方向 减小NH3浓度（4） 由图可以判断，到

14、采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。【解析】(1)v(N2)=2molL-1-1molL-120min=0.05 molL-1min-1v(N2)=1mol/L-0.62mol/L15min=0.025 3 molL-1min-1v(N2)=0.62mol/L-0.5mol/L10min=0.012 molL-1min-1故在3个阶段中，N2的平均反应速率v(N2)、v(N2)、v(N2)中最大的是，其值是0.05 mol/(Lmin)。(2)H2的平衡转化率(H2)=6mol/L-3mol/L6mol/L100%=50%(H2)=3mol/L-1.86mol/L3mol/L100

15、%=38%(H2)=1.86mol/L-1.5mol/L1.86mol/L100%=19.4%则三个阶段H2的转化率的大小为(3)由第一次平衡到第二次平衡时各物质的浓度可知，N2浓度由第一次平衡时的1.00 molL-1逐渐减低到第二次平衡时的0.62 molL-1，H2浓度由第一次平衡时的3.00 molL-1逐渐减低到第二次平衡时的0.86 molL-1，NH3浓度第一次平衡时的2.00 molL-1瞬间降低为0,后逐渐增大到第二次平衡时的0.76 molL-1，所以平衡移动的方向是正反应方向，采取的措施是减小NH3浓度。(4)第阶段时，N2、H2、NH3的平衡浓度分别为1.00 molL

16、-1、3.00 molL-1、2.00 molL-1,化学平衡常数K1=(2.00)21.00(3.00)3=427。第、阶段化学平衡常数K2K3，理由是由图可以判断,到采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。23.【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 （2）BD（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO4（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净（5）99.50%【解析】（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸

17、后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为铁离子，便于调整pH值与Cu2+分离；当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，Fe3+沉淀完全，铜离子未产生沉淀，调节溶液的pH，保证铜离子不能形成沉淀，同时Fe3+完全沉淀，因此pH的最佳调控范围是3.24.4。（2）调整pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3，答案选BD。（3）过氧化氢性质比较稳定，若加热到153 便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量

18、的H2O2除去可加热至沸避免影响下一步CuCl的生成，因为CuSO4中+2价的铜能把Na2SO3中+4价的硫氧化成+6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式是2CuSO4+2NaCl+ Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4。（4）沉淀表面有吸附的硫酸根离子，则检验是否洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净。（5）由滴定实验及化学反应方程式可知关系：CuClFe2+Ce2-；n(Ce4+)=25.0010-3L0.100 0 molL-1=2.510-3mol，所以n(CuCl)=2.510-3mol,则该样品CuCl的质量为2.5