化学新教材人教版高中化学必修第一册2.1.1-活泼的金属单质钠教学设计

1、第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物 2.1.1 活泼的金属单质-钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。 1、 教学目标（1） 通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构

2、上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。（2） 通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。2、 评价目标（1） 通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。（2） 通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合

3、物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1） 根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变

4、暗。初步认识钠的化学性质。思考与交流：（2）根据钠表面发生的变化说一说为什么钠有这样的性质？【评价任务2】（2） 利用氧化还原反应相关知识初步说明钠的化学性质。【讲解】我们刚才通过现象初步分析了钠的化学性质，常温下能迅速被空气中氧气氧化变暗生成氧化纳。那如果实在加热情况下会和氧气发生什么变化，老师演示钠加热的反应，学生观察现象。【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【评价任务3】根据老师的演示实验，总结加热钠的实验现象。可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【讲

5、解】加热情况下，钠与氧气反应剧烈钠燃烧，生成的淡黄色固体说明和前面常温生成的产物不一样，这里的淡黄色固体是过氧化钠。【学生思考】做了上述实验，剩余的钠应该怎么处理才合理呢？【讲解】通过实验安全、节约资源、环境保护方面给学生分析比如将钠丢到垃圾桶、放到废弃药品试剂瓶的危害等，说明为什么我们要将用完的钠放回原试剂瓶中。【讲解】钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。【板书】2Na+Cl2=2NaCl【实验探究】钠与水的反应思考与交流：从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物？实验验证：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察：从钠在水

6、中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？实验结论：钠与水反应的生成物是_NaOH、H2_。与你的预测是否一致？写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2【思考】这节课我们通过实验认识了钠的性质，根据钠的性质思考以下问题。一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里是因为什么原因呢？二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？【小结投影】【当堂训练达标】1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质ABC D答案：C2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星D.金属钠着火可以用干燥的沙土灭火答案：D3、请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。答案：略4、将