本章自我评价

1、高考化学专题复习之-电化学（一）,库车县第四中学 化学教研组 单益江,本章节考纲要求,1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式（“了解”变“理解”）。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施（“理解”变“了解”）,高考全国卷占重比例与共性总结,占重比例：近年高考本专题内容主要以选择题1道题和大题中的一问的形式出现，在高考中所占比例为8分左右。往往是以新情景下的化学电源对电池工作原理的相关考察。 共性总结：从近三年的全国II卷及全国I卷发现本章节的一些共性特点： “传统的电池”不考察，主要考察新

2、情景下的电池和电解池，主要以新能源为背景下的新型电池。考察过程中主要以电池的工作原理为主分别考察电极反应式的书写、离子的运动方向等相关内容。,1原电池,2化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,本专题知识结构,向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH-,Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动,原电

3、池的工作原理,原电池正、负极的判断,电子、离子的移动方向,正、负极电极反应的书写,判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。,原电池的工作原理,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,“正正负负”,原电池的工作原理,电子、离子的移动方向,电子在外电路中由负极向正极移动,原电池的工作原理,正、负极电极反应的书写,负极发生氧化反应,正极发

4、生还原反应,负极Fe,Fe - 2e- = Fe2+,正极Cu,Cu2+ + 2e- = Cu,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A 正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片 C 正极有O2逸出 D 铜片上有H2逸出,小试牛刀,D,贴近高考,D,电解池阴、阳极的判断,电子、离子的移动方向,阴、阳极电极反应的书写,电解原理,电极反应：,阳极：2Cl- 2e-= Cl2（氧化反应）,阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,CuCl2溶液,离子放电顺序：,（1）阳离子放电（得电子）顺序：,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+

5、 H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ Ba2+ K+,（2）阴离子放电（失电子）顺序：,氧化性,还原性,S2 I Br Cl OH (水) (NO3、SO42 等)含氧酸根 F,注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。,小试牛刀： 根据电解原理，画出电解NaCl水溶液的装置图。用碳棒作两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的电解化学方程式。,阳极： 2Cl-+2e- = Cl2 阴极： 2H+2e-=H2,总反应式 2NaCl+2H2O=H2+ Cl2