第三节化学反应中的有关计算

1、中考复习：化学计算题,连续六年考试分值分布,考试方向,1、淡化数学计算，突出化学特点 2、表格或图像中数据处理的计算是考查的热点 3、标签型化学计算题,中考考点,翻看学案，识记,(11年中考,17) 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配成9.8%的硫酸_g。,溶液相关的计算（稀释、溶解度曲线、溶质质量分数）,184,【总结升华】 1、稀释问题本质：稀释前后溶质质量不变 浓溶液质量浓溶液质量分数= （浓溶液质量+加水质量）稀溶液质量分数 2、注意单位 质量=密度体积,(12年中考,14)右图是某输液瓶标签上的部分内容。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，

2、需要水的质量为 g。,15,举一反三,14右图是A、B的溶解度曲线。把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。（13年中考）,【总结升华】 1、稀释问题本质：稀释前后溶质质量不变 浓溶液质量浓溶液质量分数= （浓溶液质量+加水质量）稀溶液质量分数 2、饱和溶液中溶质质量分数算法,100,溶液相关的计算（稀释、溶解度曲线、溶质质量分数）,举一反三,9右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】（15年中考） Dt2时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液,16. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O

3、、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_。（14年中考）,质量守恒的计算（质量比、化学计量数之比）,【总结升华】 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、化学计量数之比=质量/相对分子（或原子）质量,5.6,5：2,17在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = _（15年中考） 17葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn ) 若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其

4、燃烧消耗氧气的质量之比为_。（16年中考）,举一反三,15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下（11年中考） 则反应后A的质量为 ； 该反应所属的基本反应类型是 ； 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。,挑战自我,10将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下： （12年中考） A反应后X的质量为1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素 CX中一定含有碳元素和氢元素 DX中两种元素的质量比为1:1,（12年中考、23）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可

5、生产硫酸亚铁的质量是多少？,与方程式相关计算,【总结升华】 1、审题 反应物、生成物、已知量、未知量、反应程度 2、纯量代方程,参考答案,（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。 FeH2SO4FeSO4H2 （1分） 98 152 49 t10% x 98:152=(49 t10%):x （列成为竖式） （1分） x=7.6 t （1分） 答：可生产硫酸亚铁7.6 t。,注意,（11年中考23）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计

6、）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,【总结升华】 1、生成气体的反应 生成气体质量=反应前物质总质量-反应后烧杯中剩余物质的质量 2、计算质量分数先设质量,(6)解：生成二氧化碳的质量12.5g+50g58.1g=4.4g 设石灰石中CaCO3质量为x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 X 4.4g 答：石灰石中杂质的质量分数为20%。,参考答案,举一反三,2、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应

7、生成二氧化碳的质量为_ g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为_g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。,6、某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为_g； （2）该废水中Na2CO3的质量分数。,4.4,4.4,图像分析思路： 一线：趋势 二标：横纵坐标含义 三点：起点、 拐点（某一化学反应恰好完全）、终点,23、（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（16年中考）,与方程式相关计算,（5）设需要消耗铝的质量为x 8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 216 504 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg 解得 x=10.