氧化还原反应复习课教案及教学反思

1、总复习氧化还原反应教案教学目标知识技能 ：掌握氧化还原反应的实质， 氧化还原反应中氧化剂、 还原剂的判断。能力培养 ：通过复习培养判断能力和应用能力。思想情感 ：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法 ：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设疑】请同学们讨论根据讨论后逐根据学生实以下问题：一回答问题。际情况进行讨论1什么是氧化还原反1有化合价变式回忆复习。应？化的反应是氧化还根据学生回原反应。答问题的情况适2氧化还原反应的实质当讲解。2有电子得失和表征是什么？或电子

2、对偏移的反3氧化还原反应中氧化应是氧化还原的实剂、还原剂强弱的判断原则质、氧化还原的标是什么？志。4氧化产物、 还原产物3化合价升高，的判断方法是什么？失去电子， 发生氧化5氧化还原方程式的配反应，是还原剂。化1平技巧是什么？合价降低，得到电6氧化还原反应的表示子，发生还原反应，是氧化剂。方法的要求是什么？7氧化还原反应基本计4氧化产物是发生氧化反应的物算的规律是什么？质的生成物， 还原产物是发生还原反应的生成物。5配平的技巧是电子得失守恒。6电子转移的方向和电子转移的数目。7计算规律是电子得失守恒。【投影】根据知识网络提出问一、氧化还原反应的知识网络题。【归纳总结】氧化产物是怎么判断1概念实

3、质： 电子的转移（或偏移）呢？生 生研讨：根据学生的复习情况在大脑中整理信息， 使头脑中的知识体系完整。2教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂 氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。2表示方法提问：氧化还原教师归纳总方程式的配平方法与结，结合学生以清电子转移：单线法（转步骤是如何呢？晰的思路和知识移方向）网络启发探究。生 生研讨：双线法（化合价升降）3化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式3（电子守恒）【设问】请举例说明常回答：根据高考说见的氧化还原反应

4、和基本反明的要求解决学应类型。化合反应：生中常出现的问氧化钙与水反题。【板书】二、疑难点拨应，是非氧化还原反1从氧化还原反应的角 应。度认识四种基本反应类型铁与氧气反应，有单质参加或有单质是氧化还原反应。生成的反应是氧化还原反应。复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。分解反应：硝酸钾分解，是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。置换反应：锌与稀硫酸反应，是氧化还原反应。从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。复分解反应：氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。4教师活动学生活动设计意图【板书】分析记忆，练习书从不同的实写有关的化学方程式。 验事实分析氧

5、化2从元素价态变化判还原反应，从基础断氧化性或还原性规律回答：的知识升华到理【方法指导】从不同的可以根据金属性论规律的小结。实验说明：和非金属性的强弱判培养学生的断强弱。元素的最高价态有理解能力。氧化性为氧化剂，如：fe3+、通过不同的浓 h2so4、kmno 4、hno3，方面进一步理解其中正三价的铁、正六价的氧化还原反应的硫、正七价的锰、正五价的实质。氮均有强氧化性。元素的最低价态有2-fe、na+、c、h2、 i-。中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：so2、 so32-、fe2+、s。请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎样判断？【板书】小结5

6、3氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱：金属单质的还原性根据金属活动性顺序强 弱，其离子的还原性由弱 强。非金属性越强的非金属单质其氧化性越强， 其离子的还原性越弱。【设问】由反应条件能回答：可以。判断氧化能力吗？能举例卤素单质与氢气吗？反应，f2 最容易，它的【投影】氧化能力最强。（2）由反应条件进行比较：教师活动学生活动设计意图卤素单质分别与氢回答：学会用所学气反应，条件不同，说明反知识判断实际问应条件越容易，卤素单质氧如：题、理论与实践相2fe2+br2=2fe3+2br-化能力越强。结合。两种不同的金属与回答：6水反应，反应在常温或高温如： cl2 与 fe 反下进

7、行，反应条件越易， 金应与 s 和 fe 反应的产属单质的还原能力越强。 物可以判断 cl2 与 s 的氧化性。（3）由氧化还原反应方向比较：氧化性：a a；还原性bb【设问】请举例说明？（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。一般规律是：强+强 弱+弱【设问】请举例说明？【小结】分析：强的氧化通过学生回剂与强的还原剂反应答教师小结和补4氧化剂的氧化性或通过以上的反应可充。还原剂的还原性的影响因知 fe3+ i（2 氧化性），素可知 br2 fe3+（氧启发思考。（1）温度：一般温度 化性），可知 i2培养学生根3-高氧化剂的氧化性强。fe（cn

8、）6 （氧化性），据自己已复习的所以应选 c 项。知识内容， 正确提（2）浓度：一般氧化取信息的能力。剂的浓度大时氧化性强； 还7原剂的还原性强。（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如： kmno 4 在酸性条件下氧化能力更强。【练习】1已知有如下反应：2fe3+2i-=2fe2+i22fe2+br2=2fe3+2br-2fe（cn）64-+i2=2fe（ cn）63-+2i-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）。教师活动学生活动（a）fe3+br2i 23-分析：此题的突破fe（cn）6点是每个反应中的价（b）br 2 i2 fe3+ 态变化，反应中g设计意图达标测验，反馈矫

9、正。根据复习fe（cn）63-内容检测和落实的价态高于 cl-，又低已复习的知识内（c）br2 fe3+ i2于 q，根据此原则依此容，反馈知识的掌fe（cn）63-类推。所以答案是 g、握情况。y 、q、z、x 。8（d）fe（cn）63-fe3+ br2 i22已知 g、q、x 、y 、z 均为氯的含氧化合物。 不知它们的化学式，但知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：gq+nacly+naoh g+q+h2oz+naoh g+x+h2o在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 _。【评价】正确。【能力培养】所选习题在 19901998 年高考试题中有关氧化还原反应的题目。氧化还原反应

10、 - 教学反思课题名称氧化还原反应章节必修一第二章第三节课时总 4 课时之第 1 课时课型复习课9教学班级高三（ 1）班时间2012 年 12 月 2 日1、知识点讲解完全；重难点得到体现。优2、授课思路清晰，逻辑连续性比较好。点3、与学生互动好，能够及时把握学生接受知识的情况。1、彩色粉笔使用较少1、讲评学生的演示以及板书2、讲课时过于严肃，虽然与学生时对于关键词应该用彩色粉互动好，但是课堂气氛仍然显得不笔，以便提高学生的注意力。不2、讲课时应该更加放松，微够活跃。足笑面对学生， 使课堂气氛更加3、在讲解得失氧的角度时，应该指明得失氧的角度判断有很大局活跃限性，应该从化合价的角度来判3、备课

11、时应该注意细节，备断。清楚要讲的每个知识点， 做到4、在讲电子转移时将“电子对偏用语规范。移”说成“电子偏移”1、对于得失氧的角度分析氧化还原反应。可以从这个角度引入氧化还原反应的概念， 但是由于氧化还原反应并不一定要得到或失去氧，而有氧的得失的反应不一定为氧化还原反应（如cuo+2hcl=cucl+h2o），故在引入氧化还原反应的概念（凡是有化合价升降的反应）之后，应该向学生讲明得失氧的角度去判断氧化还原反应有很大局限性，判断氧化还原反应的依据是有元素化合价的10升降。2、对于电子的转移这一部分，个人认为没有必要讲电子对的偏移，因为学生并未学过离子化合物和共价化合物的形成原理。而且在双线桥表示电子转移的过程中统一将电子转移归类为电子得失。不管是学生之前的观念还是接下来的学习（在学习化学键之前），对于电子转移全部都按电子得失来看待。故在此讲电子偏移不仅是多此一举，而且使知识更加复杂化。1、对于氧化还原反应的定义的讲解。有两种方法：第一，分三个角度讲解，即得失氧的角度、化合价角度、电子转移角度；第二，分为定义、特征及判断依据、实质来讲解。我采用的方法是第二种，因为我认为这样可以在讲氧化还原反应时同时告诉学生化合价的升降与电子转移的内在关系。同时由于学生在做题时，最为直观的判断方法就是看元素化合价的升降，进而再去找