弱电解质的电离平衡复习

1、弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质 强电解质（概念： ） 电解质化合物（概念： ） 弱电解质（概念： ）纯净物 非电解质（概念： ） 单质混合物例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是 ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电

2、离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质： 弱电解质： 注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。2：电解质溶液为什么可以导电? 电解质溶液的导电能力由 决定，与 无关。例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【 】A、HCl B、硫酸钾C、硫酸氢钾 D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应

3、后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【 】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强； 2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。 3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。 例题5：把0.05摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【 】A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液E、0.1mol/L的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是

4、共价化合物的是（ ）A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象？简述之。三、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ” 、“ ”的特征。总结：强弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型物质类别强酸： 强碱： 绝大多数盐： 弱酸： 弱碱： 水0.1mol/L醋酸的含义： 例8、一定量的盐酸和过量的

5、铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【 】A.NaOH固体B.CH3COONa固体 C.水D.硝酸银溶液例9、 按要求书写下列物质的电离方程式： （1） CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4（2）NaHSO4溶液中熔化时 NaHCO3溶液中熔化时四、电离平衡常数和电离度1电离平衡常数：HA H+ + A- K= (HA的电离平衡常数的表达式)H2CO3电离方程式是 K= 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值只与 有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）

6、电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。在相同条件下：Ka越大，弱酸的酸性相对越 ；Kb越大，弱碱的碱性相对越 。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。原因为 第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用 2电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。弱电解质的电离度与溶液的温度有关，一般而言，温度越高，电离度越 ；温度越低，电离度越 。3有关电离平衡常数的定性分析例10.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

7、化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)_；_；_；_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示

8、，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)变小不变变大不变(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3) 根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4)加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H)增多，

9、所以变小；Ka只与温度有关，加水稀释，Ka不变；，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。4有关电离平衡常数的定量计算例11.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。

10、若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOK14.2107。例12.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案中解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。NH3H2O NH OH() molL1 molL1 107 m

11、olL1Kb。例13.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。答案解析由电荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH molL1 () molL1 107 molL1Ka。例14.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式

12、表示)。答案解析根据2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOHb b 107Ka。五、影响弱电解质电离平衡移动的因素1浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。2温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。3加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。思考1：0.1mol/L CH3COOH

13、CH3COO + H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率 (2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率(3) 强弱酸碱规律(1) pH相同的酸

14、(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。(2) pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3) 酸与碱的pH之和为14，等体积混合若为强酸与强碱 则pH=7； 若为强酸与弱碱 则pH； 若为弱酸与强碱 则pH7。(4) 等体积强酸和强碱混合若二者pH之和为14，则溶液呈中性，pH=7； 若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性； 若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。思考3：在一定温度下，冰醋酸中加水稀释的过程中，溶液导电能力随加水的量的变化而变化，其变化曲线如图所示：（1）“O”的导电能力为0的原因是 （2）A、B、C三点中醋酸的电离度大小顺序为 （

15、3）A、B、C三点醋酸溶液中C（H+）由大到小的顺序是 （4）若要使C点溶液中的C（Ac-）增大，同时C（H+）减小，可采取的措施有（不同方法） 思考4：一定条件下向0.1mol/L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是【 】A、C（H+）B、C（ HAc ） C、C（Ac-）D、C（H+）/ C（HAc）思考5：甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.1mol/L，则甲乙两溶液中C（H）之比 小于10，理由是什么？ 思考6：等量的苛性钠溶液分别用C（H+）分别为102和103mol/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积分别为VaL、VbL，则Va、Vb的关系为【 】

16、A、Va10VbB、Va=10Vb C、Va 10Va思考7：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)思考8：已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增

17、大，可以采取的措施是【 】A、加少量烧碱B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水思考9：判断电解质强弱的方法弱电解质的定义法：弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的 。平衡移动法：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，pH为 。盐类水解法：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为 色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH为 。对应练习溶液体积pHabc1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线，如右图所示。据图判

18、断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(

19、H)均明显减小4甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01molL-1时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度5下列说法中正确的是（ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C10

20、0 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL pH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.6现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V2答案D解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假