第二节 富集在海水中的元素氯练习题

1、第二节富集在海水中的元素氯1.知道氯元素在自然界中的主要存在形态。2.掌握氯及其重要化合物的主要性质和用途。3了解漂白粉的成分和用途。4.学会氯离子的检验方法。氯气、次氯酸一、氯气1氯的原子结构及氯元素的存在氯原子结构示意图为氯原子易得到一个电子表现出典型的非金属性自然界中以化合态存在。2物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气3.化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)(2)与非金属反应(3)与H2O反应氯气的水溶液称为氯水。溶于水的部分Cl2与水发生反应，化学方程式为Cl2H2O=HClHClO。(4)与碱反应漂白粉在空气中长期放置

2、易失效，其原因为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2(填化学方程式)。4用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸1弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱，如NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。2不稳定性：次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式为2HClO2HClO2。3强氧化性(1)漂白性实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2

3、)可用于杀菌、消毒。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性。()(2)氯气可以使湿润的有色布条褪色。()(3)漂白粉属于纯净物。()(4)氯气可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应。()(5)过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()(7)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。()(8)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列关于HClO的说法不正确的是()AHClO是弱酸BHClO是强酸CHClO是强氧化性酸DHClO能杀菌消

4、毒解析：选B。次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。3下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：选B。A项氯水的成分为Cl2、H2O、HClO、Cl、H、ClO、OH，错误；C项光照新制氯水发生反应2HClO2HClO2，故产生的气体为O2，错误；D项放置数天后HClO分解为HCl，酸性增强，错误。氯水的成分与性质1氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2H2O=HClHClO，H2OHOH，HClOHClO，2HClO2HCl

5、O2。(2)氯水的成分“三分子、四离子”2氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。涉及的重要的化学方程式或离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32ClClAg=AgCl2HClO2HClO2Zn2H=Zn2H2CO2H=H2OCO2液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性(漂白性)酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放于阴凉处，一般现用现配(2017桐城高一检测)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：实验序号实验方

6、法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的实验现象：_；_。(3)实验中实验方法的具体操作过程是_。解析(1)氯水中存在Cl2H2O=HClHClO的反应，可用AgNO3溶液检验Cl的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HClO的漂白性和HCl的酸性可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氯水中的Cl2能将KI中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。答案(1)氯水中含有C

7、l(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上对于实验的实验现象，有甲、乙两位同学提出了两种不同的解释，甲同学认为是氯水中HClO漂白了酚酞才使溶液褪色，乙同学认为氯水中的H中和了NaOH，酚酞在中性及酸性条件下为无色所致，请你设计一个简单实验，验证哪位同学的观点正确。答案：取实验中所得无色溶液，再加入足量NaOH，若不能变为红色，则甲观点正确，若重新变为红色，则乙观点正确。氯气的性质1下列关于氯气的叙述中正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的

8、水溶液可以导电，说明氯气是电解质解析：选A。钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。2(2017福州高一检测)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水ABC D解析：选C。Cl2与H2在光照条件下才爆炸；Ca(OH

9、)2溶解度小，Ca(OH)2溶液吸收Cl2能力差，一般用NaOH溶液；二者均产生Cl，产生AgCl白色沉淀；除去Cl2中的HCl用饱和食盐水，而除去HCl中的Cl2应将气体通入CCl4。氯水的成分与性质3(2017重庆高一月考)新制氯水与久置氯水相比较，下列结论错误的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A。久置氯水即为稀盐酸，无色，A错；新制氯水中含有HClO，可使有色布条褪色，而久置氯水中则没有，B对；两溶液均呈酸性，均含H，C对；两溶液中均含有Cl，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，D对。4为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某

10、化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_。(6)将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯微粒是_。解析：(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2C

11、O3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl；(6)新制氯水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性。答案：(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)Cl2、ClO、HClO氯气的实验室制法与Cl的检验1氯气的实验室制法(1)原理MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)装置(3)收集方法用向上排空气法收集。(4)净化装置用饱和食盐水

12、除掉混在氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气。(5)尾气吸收装置用碱液(如NaOH溶液)吸收。(6)尾气吸收原理离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。2氯离子的检验(1)实验原理：AgCl=AgCl。(2)操作及现象：先在被检测的溶液中加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。(3)注意干扰检验时要先加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含Cl。若被检测的溶液中含有SO，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在。3卤族元素包含的元素种类：氟、氯、溴、碘、砹。1(2017石家庄高

13、一检测)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：选C。由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。2自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞试液B氯

14、化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案：D氯气的实验室制法详解1发生装置()(1)特点：固体液体气体。(2)仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。(3)试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。2净化装置()装置盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，除去氯气中的水蒸气除可用浓硫酸外，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示。3收集装置()(1)收集方法：用向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)；不要求干燥时，也可用排饱和食盐水法

15、收集(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。(2)验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明Cl2已收集满。4尾气处理装置()(1)导气管要伸入液面以下。(2)F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。5实验室制备Cl2注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl

16、2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。6MnO2与浓盐酸反应特点(1)浓盐酸中，部分Cl的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被还原的Cl为2 mol。(2)随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应

17、后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因有：_，_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，烧瓶中发生反应的离子方程式是_。解析(1)从试剂、装置(制气、净化、收集、尾气吸收)角度考虑。(2)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。(3)题中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol

18、。(4)为减少盐酸的挥发，应慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。(5)利用Cl2和NaOH溶液反应除去多余的Cl2。答案(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸未用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒(2)ACB(3)加热使HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(4)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2ONaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(1)例题中发生装置若不改动可将MnO2换成_。(2)例题中最后一问除去残留Cl2的离子方程式，从氧化还原角度分析，每处理1 mol Cl2转移电子的数目为多少？答案：(

19、1)KMnO4(2)由于Cl2既作氧化剂又作还原剂，故每处理1 mol Cl2转移NA个电子。氯气的实验室制法1在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是()连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气A BC D解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。2已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的

20、氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A只有和处B只有处C只有和处 D处解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故错误；氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，且应有尾气处理装置，故错误。氯及其化合物的综合应用3如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2

21、KCl5Cl22MnCl28H2O；Cl22NaBr=2NaClBr2，液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”一定正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl解析：选D。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B项错误；d处立

22、即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红色说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，D项正确。4某校化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用

23、是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。解析：(1)浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。(2)本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl重难易错提炼1.Cl2为黄绿色有毒气体，密度比空气大。2.Cl2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应，必记的化学方程

24、式有：2Fe3Cl22FeCl3，Cl2H2O=HClHClO，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。3.氯水的成分“三分子、四离子”：“三分子”为Cl2、H2O、HClO，“四离子”为H、Cl、ClO、OH。氯水成分的多样性，决定了其性质的多样性。4.实验室制备Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，通常用饱和食盐水除去挥发的HCl。5.Cl的检验：先在被检测的溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断溶液中含Cl。课后达标检测基础巩固1下列关于氯气的说法不正确的是()A

25、氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。2氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空

26、气大有毒 易液化溶于水ABC D解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，另一方面是氯气有毒。3(2017厦门高一质检)下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：选B。漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒剂；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，

27、效果反而不好，因为Ca(ClO)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。4某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色解析：选D。MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。5.将潮湿的Cl2通过

28、甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A BC D解析：选D。潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题意知，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，故选D。6(2017宝鸡高一测试)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说

29、明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HClO，所以A错误；黄绿色并有刺激性气味的是Cl2分子，所以B正确；C中与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是Cl，但是先用盐酸酸化会引入Cl造成干扰，所以C错误；Cl2能与NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。7(2017合肥高一检测)下列各种叙述中正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性ABC D解析：选C。Cl比Cl多一个电子，最外层达到

30、了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。8(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_溶液吸收多余的氯气，原理是_(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是_(填字母

31、代号)。AO2 BCl2CCO2 DHClO解析：干燥的氯气没有漂白作用，当遇水后发生反应Cl2H2O=HClHClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。答案：(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色(2)NaOHCl22NaOH=NaClNaClOH2OCa(ClO)2C9(2017太原高一调研)Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(

32、2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物B84消毒液的有效成分是NaClO(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主

33、要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g4 mol22.4 L87 g n(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.3能力提升10

34、(2017成都高一检测)用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A BC D解析：选D。氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41解析：选D。Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl的物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41，故选D。12室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它