高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时）作业 新人教版必修1

1、课后提升训练 三物质的量的单位摩尔(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2017武威高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氢约含有6.021023个微粒B.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD.2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 gmol-1【解析】选C。未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol氢原子，A错误；B项单位应为gmol-1，B错误；1 mol O2的质量即为32 g，含有的氧原子数为2NA，C正确；2NA个H2SO4分子的质量为

2、196 g，但其摩尔质量仍然为98 gmol-1，D错误。2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.64 g氧气中含氧分子数为2NAB.1.7 g OH-中所含的电子数为NAC.49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA【解析】选D。64 g氧气的物质的量为=2 mol，故氧分子数为2NA，A项正确；1.7 g OH-的物质的量为=0.1 mol，一个OH-含有10个电子，故电子总数为1 mol，即为NA，B项正确；49 g硫酸的物质的量为=0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，即为40.5NA=2NA，C项正确；58.5 g氯化钠的物

3、质的量为1 mol，氯化钠由Na+、Cl-构成，故所含离子数为2NA，D项错误。3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11D.6.021022个CO2和0.1 mol KMnO4【解析】选C。A项中，0.3 mol O2含氧原子为0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子为0.3 mol；B项中，0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，含氧原子为0.2 m

4、ol；C项中，0.1 mol MgSO47H2O含氧原子为0.4 mol+0.7 mol =1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子也为1.1 mol；D项中，6.021022个CO2分子中含氧原子为0.2 mol，0.1 mol KMnO4中含氧原子为0.4 mol。【易错提醒】计算物质所含氢或氧原子数时，结晶水中的H或O也要计算在内。4.(2017泸州高一检测)将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的相对分子质量为142，则该晶体(AxH2O)中的x值为()A.10B.9C.8D.11【解析】选A。将16.1 g某元素

5、的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，水的质量为16.1=16.1-7.1，解得x=10，选A。【方法规律】结晶水合物由硫酸盐与结晶水构成，总质量减去硫酸盐的质量即为结晶水的质量。5.(2017无锡高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol【解析】选A。32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol O，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3

6、个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NA个Cl2的物质的量为0.5 mol，D正确。【方法规律】解决有关阿伏加德罗常数问题的方法技巧(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-1)，是一个准确值，

7、而6.021023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.021023的关系就像与3.14的关系，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。6.(2017安顺高一检测)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为21【解析】选B。2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g磷酸

8、即为0.2NA(19.6 g98 gmol-1=0.2 mol)个磷酸分子，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含相同的氧原子数，B正确；28 g氮气(N2)即为1 mol(28 g28 gmol-1=1 mol)N2，所以含2NA个氮原子，C错误；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，D错误。【补偿训练】下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()1 mol O2中含有NA个氧原子1 mol O2中含有NA个氧分子1 mol N2的质量是14 g质量相同的CH4和SO2的分子数之比为41A.B.C.D.【解析】选C。1 mol O2含N

9、A个氧分子，2NA个氧原子，所以错，对；1 mol N2的质量为28 g，错；中CH4和SO2的摩尔质量分别是16 gmol-1和64 gmol-1，等质量时，利用n=m/M可计算出其分子数之比为41，正确，故选C。7.(2017武威高一检测)水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为()【解析】选B。由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 gmol-1，1 mol H2O(即NA个H2O分子)的质量为1 mol18 gmol-1=18 g，所以1个水分子的质量为 。8.相等物质的量的CO和

10、CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A.B.C.D.【解析】选D。根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。二、非选择题(本题包括2小题，共18分)9.(8分)

11、(1)1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。【解析】(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是bkg(akg/12)=，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是gmol-1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol-1，即6.021023个铝原子的质量

12、是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)=4.4910-23g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol-1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n=1.42 g142 gmol-1=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol100=2 mol，其质量为2 mol18 gmol-1=36 g。答案：(1)gmol-1(2)27 gmol-14.4910-23(3)36【互动探究】(1)若将(1)中“用含a、b的表达式表示”改为“用b表示”，表达式又是什么？提示：b103NAgmol-1。(2)若将(3)中的“1.42 g

13、 Na2SO4”改为“3.22 g芒硝(Na2SO410H2O)”，需水的质量是多少？提示：芒硝(Na2SO410H2O)的摩尔质量为322 gmol-1，3.22 g芒硝的物质的量为n=3.22 g322 gmol-1=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol100=2 mol，需加入水的物质的量为2 mol-0.01 mol10=1.9 mol，质量为1.9 mol18 gmol-1=34.2 g。10.(10分)(能力挑战题)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al

14、2(SO4)3中所含的S的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。【解析】(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023mol-1=1.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.806102410=1.8061023。(2)Al2(SO4

15、)3中n(Al3+)n(S)=23，即0.4 moln(S)=23，n(S)=0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=106 gmol-1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=4 mol，n(N2)=2 mol，n(H2O)=1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol (3)106 gmol-1(4)【补偿训练】(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原