高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡作业2 新人教版选修4

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡1.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2.下列属于微溶物质的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S3.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.CO24.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为

2、()A.2.01029B.3.21012C.6.31018D.5.110275.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰并恢复至原来温度时，下列说法正确的是()A.n(Ca2)增大B.c(Ca2)不变C.n(OH)增大D.c(OH)不变6.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是()A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液7.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿石(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝矿石(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；

3、而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为()A.氢氧化镓酸性强于氢氧化铝B.氢氧化铝酸性强于氢氧化镓C.氢氧化镓易溶于水，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物8.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石形成B.不食用含钙的食品C.适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基，可预防胆结石D.手术切除胆囊是最好的方法9.CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()

4、A.H2OB.Na2CO3溶液C.乙醇D.CaCl2溶液10.向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_ (填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。能力提升11.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12.在100mL0.10molL1的AgNO3溶液中加入100mL溶

5、有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01molL113.已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105molL1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01molL1的溶液中，加入8mL0.01molL1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

6、()A.c(K)c(Cl)c(Ag)c(I)B.c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)C.c(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)D.c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)14.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时几乎不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是_，其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意_。拓展探究15.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。在常温

7、下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。参考答案1解析：认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出

8、建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案：D2解析：AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。答案：C3解析：Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。答案：BD4解析：根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Kspc(Ca2)3c(PO)22.01029。答案：A5解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。答案：BD6解析：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S中，Ag2S溶解度最小，所以用Na2S溶液除去NaNO3溶液中混有的AgNO3效果最好。答案：D7解析：题意指明M(OH)3都是难溶的氢氧化

9、物，所以C、D不正确；在NaAlO2、NaGaO2溶液中通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2却留在溶液中，只能考虑复分解反应中强酸制弱酸的规律，从而选A。答案：A8解析：服用具有还原性的物质，防止羟基被氧化。答案：C9解析：B、D由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡逆向移动，溶解度减小；CaCO3是离子化合物，在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。答案：A10解析：AgI饱和溶液存在如下平衡：，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡左移c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小，而c(Ag)增大。

10、答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大11解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。答案：AC12解析：经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01

11、molNO、0.01molCl和0.01molCu2，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的；三种溶液混合后溶液的体积变为300mL，Cu2的物质的量浓度为0.033molL1。答案：B13解析：加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag使Cl少量沉淀。所以选A。答案：A14解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题示，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe22Fe32Cl(2)调节溶液pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2