河南省驻马店市确山二中高一(下)期中化学试卷[谷风教育]

1、 2013-2014学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷 一.选择题（18小题，共54分，每小题只有一个正确答案） 1（3分）（2012陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（） A 合金 B 半导体 C 催化剂 D 农药 2（3分）（2013春怀远县期中）下列关于化学反应限度的说法正确的是（） A 改变外界条件不能改变化学反应的限度 B 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C 当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等 D 对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率 3（3分）（2014春确山

2、县校级期中）下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（） A NH4Cl B Na2O2 C CO2 D MgCl2 4（3分）（2010浙江学业考试）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（） A 酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B 氢化物稳定性：H2SHFH2O C 碱性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2 D 氧化性：F2Cl2Br2I2 5（3分）（2012秋渭南期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产

3、生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应， 则四种金属的活动性顺序为（） A ABCD B CABD C ACDB D BDCA 6（3分）（2013大连学业考试）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3molL1S1则此一段时间是（） A 1秒 B 2秒 C 0.44秒 D 1.33秒 7（3分）（2013春怀远县期中）下列说法正确的是（） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能 C 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大

4、小决定了反应是放热还是吸热 D 吸热反应在常温下不能发生 8（3分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（） A B C D 9（3分）（2014春辽中县校级期中）下列有关说法不正确的是（） A 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B 乙烯的电子式为： C 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D 乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 10（3分）（2010秋抚州期末）苯分子的结构中，不存在CC键和C=C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有（） 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、； 苯分子中碳碳键的键长均相等； 苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯只有一种结构； 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B C D 11（3分）（2014春确山县校级期中）下列有关电池的说法不正确的是（） A 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极 B 锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 C 乙醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程 12（3分）（20

6、15春湖北期中）下列化学用语正确的是（） A CO2分子的电子式： B Cl的离子结构示意图： C HClO分子的结构式：HClO D 质子数为x，中子数为y的核数：O 13（3分）（2013春赣州期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 C 砹（At）为有色固体；HAt不稳定 D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 14（3分）（2013春赣州期中）下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性

7、 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率 比较同周期金属元素的金属性强弱 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物 A 仅 B C D 15（3分）（2014春确山县校级期中）下列关于实验现象的描述不正确的是（） A 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8、16（3分）（2012春武汉校级期末）在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（） A 体系的压强不再发生变化 B v正（CO）=v逆（H2O） C 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D 1mol HH键断裂的同时2mol HO键断裂 17（3分）（2014春潍坊期中）已知118号元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A 原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C） B 单质的还原性：ABDC C 离子半径：r（

9、C3）r（D）r（B+）r（A2+） D 原子序数：dcba 18（3分）（2012春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（） A Q1+Q2Q3 B Q1+Q22Q3 C Q1+Q2Q3 D Q1+Q22Q3 二、非选择题（共46分） 19（14分）（2014春确山县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素已知A、C及B、D分别是同

10、主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体 （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式； （2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：； （3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）： （4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式 （5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向

11、两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的极，发生反应（填“氧化”或“还原”） 20（10分）（2014春确山县校级期中）下面列出了几组物质， 金刚石与“足球烯”C60； D2 O与H2 O； 16O、18O； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； CH4和CH3CH2CH3； CH3CH3和； CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2 其中互为同位素的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是 21（10分）（2014春确山县校级期中）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池如使用锌电极、铜电极、橙子

12、（酸性介质）设计如下水果电池 （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转（不考虑空气参与） 酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等 电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒 若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为： 若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号） （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2工作时电池正极区的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过

13、1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量克 22（12分）（2014春确山县校级期中）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里（填字母：A增大 B减小 C不变） 改变条件 速率变化 降低温度 增加O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：2min末SO3的浓度； 2min内SO2的平均反应速率；2min末时O2的转化率 （2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

14、 C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 2013-2014学年河南省驻马店市确山二中高一（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一.选择题（18小题，共54分，每小题只有一个正确答案） 1（3分）（2012陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（） A 合金 B 半导体 C 催化剂 D 农药 考点： 元素周期律的作用版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题 分析： 本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，

15、一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药 解答： 解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确； C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误 故选B 点评： 本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金； 如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料； 非

16、金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药； 一般为过渡金属元素可以用于做催化剂 2（3分）（2013春怀远县期中）下列关于化学反应限度的说法正确的是（） A 改变外界条件不能改变化学反应的限度 B 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C 当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等 D 对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率 考点： 化学平衡建立的过程版权所有 分析： A、对于可逆反应，反应的最大限度即为平衡状态，当外界条件改时，平衡会发生移动，据此答题； B、对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态，据此判断；

17、 C、当某反应达到限度时，正逆反应速率相等，而反应物的浓度和生成物的浓度不一定相等； D、根据温度对化学反应速率的影响作判断； 解答： 解：A、对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态，当外界条件改时，正逆反应速率可以改变，反应限度也改变，故A错误； B、对于可逆反应，反应的最大限度即为正逆反应速率相等，也就是处于平衡状态，故B正确； C、当某反应达到限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不一定相等，它们与起始量有关，故C错误； D、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都会增大，故D错误； 故选B 点评： 本题主要考查化学平衡的特征及影响

18、化学反应速率的因素，难度不大，解题时注意基本概念和基本原理的运用 3（3分）（2014春确山县校级期中）下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（） A NH4Cl B Na2O2 C CO2 D MgCl2 考点： 化学键版权所有 专题： 化学键与晶体结构 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答 解答： 解：A氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故A错误； B过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在

19、非极性共价键，故B正确； C二氧化碳中只有氧原子和碳原子之间的极性共价键，故C错误； D氯化镁中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故D错误； 故选B 点评： 本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大 4（3分）（2010浙江学业考试）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（） A 酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B 氢化物稳定性：H2SHFH2O C 碱性：NaOHAl（OH）3Mg（OH）2 D 氧化性：F2Cl2Br2I2 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表

20、专题 分析： A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强； B元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强； C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； D同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强 解答： 解：A非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4H2SO4H3PO4，故A错误； B非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HFH2OH2S，故B错误； C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C错

21、误 D非金属性：FClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则F2Cl2Br2I2，故D正确 故选D 点评： 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意金属性、非金属性的判断角度，注意元素周期律的递变规律 5（3分）（2012秋渭南期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应， 则四种金属的活动性顺序为（） A ABCD B CABD C AC

22、DB D BDCA 考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理版权所有 专题： 电化学专题 分析： 活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关 解答： 活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：AB； 原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D，则活泼性：CD； A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：AC； B、

23、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：DB， 所以有：ACDB， 故选C 点评： 本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极 6（3分）（2013大连学业考试）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3molL1S1则此一段时间是（） A 1秒 B 2秒 C 0.44秒 D 1.33秒 考点： 反应速率的定量表示方法版权所有 专题： 化学反应速率专题 分析： 根据v=计算反应时间 解答： 解：

24、c（NH3）=0.6mol/L v（NH3）=0.3mol/（Ls） 所以时间t=2s 故选：B 点评： 考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用 7（3分）（2013春怀远县期中）下列说法正确的是（） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能 C 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D 吸热反应在常温下不能发生 考点： 常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应版权所有 分析： A、一个化学反应属于吸热反应还是放热反应与反应的条件无关； B、在甲烷燃烧反应中，化学能只转

25、化为热能和光能； C、化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量； D、一个化学反应属于吸热反应还是放热反应与反应的条件无关 解答： 解：A、一个化学反应属于吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，属于放热反应，故A错误； B、在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能和光能，故B错误； C、化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故C正确； D、一个化学反应属于吸热反应还是放热反

26、应与反应的条件无关，Ba（OH）28H2O和氯化铵在常温下反应属于吸热反应，故D错误； 故选：C 点评： 本题考查了常见能量的转化形式、吸热反应和放热反应，注意一个化学反应属于吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 8（3分）（2013春郴州期末）下列各个装置中能组成原电池的是（） A B C D 考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有 专题： 电化学专题 分析： 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应 解答：

27、 解：A、两电极的活泼性相同，故A错误； B、符合原电池的构成条件，故B正确； C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误； D、不能形成闭合回路，故D错误； 故选B 点评： 本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池 9（3分）（2014春辽中县校级期中）下列有关说法不正确的是（） A 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B 乙烯的电子式为： C 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D 乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 考点： 乙烯的化学性质；烯烃版权所

28、有 专题： 有机物的化学性质及推断 分析： A单烯烃通式为CnH2n； B乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃； C烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂； D乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的 解答： 解：A乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为CnH2n，故A正确； B乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误； C烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确； D乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D

29、正确 故选B 点评： 本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的 10（3分）（2010秋抚州期末）苯分子的结构中，不存在CC键和C=C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有（） 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 苯分子中碳碳键的键长均相等； 苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯只有一种结构； 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B C D 考点： 苯的结构版权所有 专题： 有机化学基础 分析： 说明不存在C=C键； 说明苯分子中的碳碳键是同一种键； 不能说明苯分子碳碳键情况； 若是CC键和

30、C=C键的简单交替，邻二甲苯有两种结构； 碳碳双键可以使溴水褪色 解答： 解：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子内不存在C=C键，证明不存在CC键和C=C键的简单交替结构； 碳碳键的键长均相等，苯分子中的碳碳键是同一种键； 一定条件下，氢化生成环己烷，不能说明苯分子碳碳键情况； 邻二甲苯只有一种结构，说明不存在CC键和C=C键的简单交替结构； 溴水不褪色，说明没有碳碳双键，证明不存在碳碳单键双键交替情况； 综合以上可知，可以作为依据证明苯不存在CC键和C=C键的简单交替结构的有：； 故选A 点评： 本题考查苯的结构，通过一些现象证明苯分子结构，难度适中 11（3分）（2014春确山县校级期中）下

31、列有关电池的说法不正确的是（） A 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极 B 锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池 C 乙醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程 考点： 常见化学电源的种类及其工作原理版权所有 专题： 电化学专题 分析： A、原电池中，电子是从负极经导线流经正极； B、根据二次电池在生活中的使用以及二次电池的特点进行回答； C、燃料电池可以将化学能转化为电能； D、原电池的负极反应一般是金属失电子被氧化的过

32、程 解答： 解：A、铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子是从负极经导线流经正极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误； B、二次电池是可以连续充放电使用的电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，故B正确； C、燃料电池可以将化学能转化为电能，属于原电池，故C正确； D、锌锰干电池中金属锌为负极，不管电解质环境如何，负极反应都是金属锌失电子被氧化的过程，故D正确 故选A 点评： 本题涉及化学电源的种类以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大 12（3分）（2015春湖北期中）下列化学用语正确的是（） A CO2分子的电子式： B Cl的离子结构示意图

33、： C HClO分子的结构式：HClO D 质子数为x，中子数为y的核数：O 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有 专题： 化学用语专题 分析： A二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键； B氯离子核电荷数为17，核外电子数为18； C次氯酸中不存在HCl共价键，应该为HO和ClO共价键； D元素符号的左上角表示的为质量数，应该为x+y 解答： 解：A二氧化碳分子中，C、O原子之间形成2对共用电子对，正确的电子式为，故A错误； B氯离子核外电子数为18，其离子结构示意图为，故B正确； C次氯酸的电子式为，分子中不存在HCl键，次氯酸的结构简式为：HOCl，故

34、C错误； D质子数为x，中子数为y的核数，其质量数为x+y，该原子可以表示为xx+yO，故D错误； 故选B 点评： 本题考查了电子式、结构简式、离子结构示意图的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别 13（3分）（2013春赣州期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 C 砹（At）为有色固体；HAt不稳定 D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用版权所有 专题：

35、 元素周期律与元素周期表专题 分析： A元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性； B同主族元素的性质具有相似性； C根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断； D同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 解答： 解：A元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确； B锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故B正确； C卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，故C正确； D同主族元素的原子，从上到下氢

36、化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误 故选D 点评： 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性 14（3分）（2013春赣州期中）下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率 比较同周期金属元素的金属性强弱 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物 A 仅

37、 B C D 考点： 化学实验方案的评价版权所有 专题： 实验评价题 分析： SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； 氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘； 铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快； AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电 解答： 解：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误； 氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确； 铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期

38、金属元素的金属性强弱，故正确； AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误； 故选B 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，为解答的易错点，题目难度不大 15（3分）（2014春确山县校级期中）下列关于实验现象的描述不正确的是（） A 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

39、D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有 专题： 电化学专题 分析： A铁离子和铜反应生成亚铁离子； B根据电镀的特点分析； C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，铁为负极，铜为正极； D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成原电池反应 解答： 解：A铁离子和铜反应生成亚铁离子，不能置换出铁，故A错误； B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，形成电镀装置，锌在阳极被氧化，在阴极析出，故B正确； C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极的电子被还原生成

40、氢气，则铜片表面出现气泡，故C正确； D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率加快，故D正确 故选：A 点评： 本题考查原电池，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握原电池的工作原理 16（3分）（2012春武汉校级期末）在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（） A 体系的压强不再发生变化 B v正（CO）=v逆（H2O） C 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D 1mol HH

41、键断裂的同时2mol HO键断裂 考点： 化学平衡状态的判断版权所有 专题： 化学平衡专题 分析： 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断； 解答： 解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合； B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故B不符合； C根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C符合；

42、 dl molHH键断裂的同时断裂2mol HO键，断裂2mol HO键同时生成l molHH键，说明反应到达平衡，故D不符合； 故选：C； 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等 17（3分）（2014春潍坊期中）已知118号元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A 原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C） B 单质的还原性：ABDC C 离子半径：r（C3）r（D）r（B+）r（A2+） D 原子序数：dcba 考点： 原子结构与元素周期律的关系版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题 分析： 118号元

43、素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题 解答： 解：118号元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属， AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周

44、期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：r（B）r（A）r（C）r（D），故A错误； BA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故B错误， CaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径r（C3）r（D）r（B+）r（A2+），故C正确； DaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，故D错误 故选：C 点评： 本题考查位置结

45、构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大 18（3分）（2012春皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（） A Q1+Q2Q3 B Q1+Q22Q3 C Q1+Q2Q3 D Q1+Q22Q3 考点： 有关反应热的计算版权所有 专题： 化学反应中的能量变化 分析： 根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反

46、应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答 解答： 解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol， 破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol， 形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol， 对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol 由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3 故选D 点评： 本题考查反应热

47、的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算 二、非选择题（共46分） 19（14分）（2014春确山县校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体 （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式； （2）将E单质

48、通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO； （3）D和E非金属性较强的是（填元素符号）：Cl （4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式HClO （5）用A的单质和B的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极分别通入A的单质和B的单质，如图所示：A的单质通入电池的负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”） 考点： 位置结构性质的相互关系应用版权所有 专题： 元素周期律与元素周期表专题 分析： A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元

49、素；B、D是同主族元素，则D为S元素；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，故A、C两元素原子核内质子数之和为12，A、C是同主族元素，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，可推知A为H，C为Na；同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，则E为Cl，据此解答 解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S元素；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，故A、C两元素原子核内质子数之和为12，A、C是同主族元素，则A、C不会为2、3周

50、期的同主族元素，可推知A为H，C为Na；同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，则E为Cl， （1）上述五种元素中，两两组合形成原子数之比为1：1的即含极性键又含非极性键的化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：； （2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，将氯气通入NaOH的水溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO，故答案为：Cl2+2OH=H2O+Cl+ClO； （3）同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性ClS，故答案为：Cl； （4）由上述三种元素形成的具漂白性的化合

51、物为HClO等，故答案为：HClO； （5）两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物，在溶液中相互反应且生成气体，为NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠与二氧化硫与水，反应离子方程式为：HSO3+H+=SO2+H2O， 故答案为：HSO3+H+=SO2+H2O； （6）用氢气和氧气可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，负极发生氧化反应，而氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为负极，故答案为：负；氧化 点评： 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，侧重对基础知识的巩固考查，难度不大 20（10分）（2014春确山县校级期中）下面列出了几组物质， 金刚石

52、与“足球烯”C60； D2 O与H2 O； 16O、18O； 氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； CH4和CH3CH2CH3； CH3CH3和； CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2 其中互为同位素的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是 考点： 芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体版权所有 专题： 同系物和同分异构体 分析： 有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化

53、合物互相称为同系物； 相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体 解答： 解：金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体， D2O与H2O都是氢的同位素与氧元素形成的化合物， 16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素， 氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体， 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体， CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物， CH3CH3和结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物， CH3CH2CH2CH3与C

54、H3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，互为同分异构体， 故互为同位素的是：；互为同系物的是：；互为同素异形体的是：；互为同分异构体的是：， 故答案为：； 点评： 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题 21（10分）（2014春确山县校级期中）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池 （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转（不考虑空气参与） 酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等 电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒 若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：AB（填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：2H+2e=H2 若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：ACD（填所有可能的电极选项编号） （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2工作时电池正极区的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量58.5克 考点： 原电池和电解池的工作原