课题3 制取氧气(第二课时)

1、第二单元 我们周围的空气课 堂 随 笔课题3 制取氧气（两课时）教学目标1知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。(3)理解分解反应。(4)理解催化剂和催化作用。2过程与方法(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。(3)学习使用观察、实验等方法获取信息，从而提升对实验实行分析、思考的水平。3情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对学生实行美育教育。(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，

2、从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。教学重点氧气的制法及实验操作。教学难点1催化剂的概念。2催化作用。教学方法复习提问演示实验讨沦归纳实验探究对比总结得出结论拓展视野提升兴趣。教具准备药品： (1)5的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，木炭、细铁丝、澄清石灰水；仪器：大试管、小试管、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。教 学 内 容课 堂 随 笔课题3 制取氧气（两课时）第二课时复习提问1实验室如何制取氧气?2如何证明一瓶气体

3、是氧气?回答1实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。2把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条复燃，证明此瓶气体是氧气。提问实验室采用什么样的装置制取氧气呢?学生思考学生看课本图并实行如下讨论1在图中，使用了哪些仪器?2哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置?3如何检查气体发生装置的气密性?4为什么能够用排水法收集氧气?学生讨论)学生代表陈述讨论结果知道了氧气的制取以及它的性质，亲自动手制取氧气并验证它的性质。注意事项1首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可实行。2用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3试管口要略向下倾斜，防止固体受热时

4、放出的水蒸气冷凝成水回流到试管底部，使试管炸裂。4先对试管实行预热，然后对准药品的部位集中加热。5导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么?)，等有大量、连续、均匀的气泡产生时再实行收集。6实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？) 7木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么?)教 学 内 容课 堂 随 笔8做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底加少量水。(思考：为什么？)(学生活动)(实验完毕，选择学生代表陈述实验的现象)陈述1木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰

5、水变浑浊。说明什么?2铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。生成的黑色固体是什么?为什么做此实验时需在集气瓶底部预先加少量水。学生思考，讨论讲解为了防止铁丝燃烧时较大块的熔渣溅落下来，使集气瓶炸裂。写出这两个反应的文字符号表达式。学生板演过渡实验前提出了几个思考题(见实验注意事项5、6、7中的问题)，接下来对这些问题实行思考、讨论。学生思考、讨论、回答总结1导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就实行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再实行收集。2实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕

6、后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。3木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。教师通过这个实验，我们能够总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些?学生总结总结结果如下首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好教 学 内 容课 堂 随 笔试管；把盛满水的集气瓶准备好，再实行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最

7、后再熄灭酒精灯。教师这样的操作顺序很难掌握，能够把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，协助记忆。实验室制取氧气操作歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。讲解实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。板书仪固装配原

8、则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。小结本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。同时我们还明白了化学是一门以实验为基础的课程，任何一个科学结论的获得都不是随随便便的，都是在实验的基础上得出来的。这就告诫我们无论做什么都必须实事求是。布置作业习题板书设计四实验室制取氧气的活动探究操作步骤歌诀：一要检查气密性，二让药品入试管；三把仪器固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用；六把导管移

9、出水，最后熄灭酒精灯。教 学 内 容课 堂 随 笔仪器装配原则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：易溶于水排气法。根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。考题回顾1下列制取氧气的方法中，简单易行、不污染环境的是( B )MnO2A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B2H2O2 2H2O + O2 2(2003年兰州市中考题)实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；点燃酒精灯，加热试管；将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；检查装置的气密性；将导管从水槽中取出。请按准确的操作顺序，将以上步骤的序号写在横线上： 。3(2003年广州市中考题)分别分解高锰酸钾、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)三种物质，都能够制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有( B )A氧化物 B氧元素 C. 氧分子 D氧气4(2003年兰州市中考题)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“H2O2”俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，在有少量催化剂(如MnO2)的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：(1)过氧化氢分解的化学方程式是_ _ 。(2)若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取_(填O2或CO2)的反应