高三化学人教新课标版模拟试卷(二)

1、.年 级高三学 科化学版 本人教新课标版课程标题高三化学人教新课标版模拟试卷（二）编稿老师刘学超一校黄楠二校林卉审核张美玲高三化学人教新课标版模拟试卷（二）（答题时间：90分钟）一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C. 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，18g D2O中所含

2、的质子数为10NA B. 28g N2和CO的混合气体中含有的分子数为NA C. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3 NA3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水电离出的c（OH）1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br；有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. CO2分子的

3、球棍模型： B. 三氟化氮的电子式： C. 质子数为6、质量数为14的原子： D. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2CuSB. 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2O2ClH2OC. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe34HSO422Fe22H2OD. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH6. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HC1通入NaAlO2溶液中 C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶

4、液7. 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：元素abcde原子半径/nm0.0750.0740.1860.1600.143主要化合价3，2，4，52123单质沸点/195.8183.0882.910902467以下说法正确的是（ ）A. a、b两种元素氢化物的沸点

5、高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键B. e单质与c元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为2Al2OHH2O2AlO2H2C. 氢化物的稳定性：abD. d在a的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径9. 使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）1/2O2（g）CO（g） HQ1 kJ/mol；CO（g）1/2O2（g）CO2（g） HQ2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3（Q1Q2）kJ D. 1/2Q2kJ10. 某课外

6、实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2）c（H）2c（CH3COO）c（OH）B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：c（Cl）c（Na）c（CH3COOH）C. 相同条件下，物质的量浓度相同的氯化铵溶液；醋酸溶液；稀盐酸；溶液中由水电离出来的c（H）：D. pH相等的NH4HSO4溶液；NH4Cl溶液；（NH4）2SO4溶液，溶液中的：c（NH4）：12. 反应N2O4（g）2NO2（g） H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中N

7、O2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A、C两点的反应速率：ACB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法D. A、C两点气体的平均相对分子质量：AC13. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 （ ）A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B. b电极上发生的反应方程式为：4OH4e 2H2OO2C. 曲线0P段表示O2的体积变化D. 从开始到Q点时收集到的

8、混合气体的平均摩尔质量为12gmol114. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 图中五点KW间的关系：BCADEB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D. 若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性二、非选择题15. 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。（1）、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱是_（用化学式表示）。（3）、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_（用化学式表示）。（

9、4）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为_。16. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1）下面是利用氮气的一种途径：过程的化学方程式是_ _ _。（2）氨气在制备与运输过程中都有严格要求。合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释 。运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触后可剧烈反应产生白烟，且0.4 molNH3参加反应时有0.3 mol e转移。写出该反应的化学方程式 _ 。工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：。通入N2的一极是 _ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是_。（3

10、）已知：4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g） H1316kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。能利用该反应设计成电池的原因是_。燃料电池的负极反应式是_。17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。（2）溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。（3）进行步骤时，该小组同学用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免固体C减

11、少，根据下图所示，需改进的措施是_。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。18. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为。序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/s401t1404t2比较实验I和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可

12、能是（填序号） 。a. 石墨 b. 银 c. 铜 d. 沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。a. NaOH溶液 b. C2H5OH c. NaCl溶液 d. 稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。三、选做题19A. （有机化学基础）阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件已略去）。（1）阻垢剂E的制备A可由人类重要的营养物质_水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。B与新制的Cu（OH）2反应生成D，其化学方程式为_。D经加聚反应生成E，E的结构简式为

13、_。（2）阻垢剂R的制备GJ为取代反应，J的结构简式为_。J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于_。由L制备M的反应步骤依次为：HOOCCH2CH2COOHBr2HOOCCH2CHBrCOOHHBr、_、_（用化学方程式表示）。1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为_（只写一种）。19B. 【物质结构与性质】 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）写出元素的基态原子电子排布式_，元素位于_区。 （2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气

14、的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_。 （3）元素和的第一电离能大小的顺序是_（用元素符号表示）。请写出由和两种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式_。 （4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_。（5）和形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（每个球均表示1个原子，其中显3价），则其化学式为_。的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为_，其水溶液颜色为_。1. A 解析：乙醇汽油，仍是以汽油为主要成分的燃料，汽油不属于再生能源，故B项不正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C项不正确；明矾只能使海水中的悬浮颗粒沉淀，不能使海水得到淡化，

15、D项不正确。2. B 解析：A项，20g的D2O中所含的质子数才是10NA；C项，当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为NA；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2，故转移电子数为0.2NA。3. C 解析：中MnO呈紫红色，不符合题意；中碱性条件下题述四种离子可以大量共存；加入Al放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性或碱性条件下HCO均不可以大量存在；碱性条件下NH不能大量存在；由水电离出的c（OH）1.01013molL1，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液或碱的溶液，此条件下这四种离子可以大量共存；中Fe3与SCN不可以大量共存。综上所述，应选C。4. D 解析：A项，

16、CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大；B项，没有写出F原子的未成键电子对；C项，质子数为6的元素是碳，而不是氮元素。5. B 解析：硫氢根离子不应拆开，A不正确；C项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为SO22Fe32H2O2Fe2SO424H；D项中的离子方程式应为：2IH2O22HI22H2O，故不正确。6. D 解析：A项，酸性条件下NO3将Fe2（浅绿色）氧化为Fe3（棕黄色）；B项，先产生沉淀，后溶解；C项品红溶液褪色。7. D 解析：苯为烃类物质，能够燃烧，其反应为氧化反应。8. A 解析：分析表中的原子半径数据和主要化合价数据可推出，a为N，b为O，c为Na，d为Mg，

17、e为Al。B项中离子方程式没有配平；C项中b的氢化物的稳定性比a的氢化物的稳定性强；D项中Mg3N2中Mg2的半径比N3的半径要小。9. D 解析：18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，可知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5 Q2，选D。10. C 解析。A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe（OH）2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH溶于水放热，且提供OH，抑制NH3H2O的电离，能用于制备少量NH3

18、。11. D 解析：A项中应在钡离子前乘2，去掉醋酸根离子前边的2才符合电荷守恒；B项中根据电荷守恒应是c（Na）c（Cl）；C项中盐酸为强酸，对水的电离抑制作用更强。12. C 解析：在其他条件相同的情况下，增大压强反应速率加快，故A项不正确；增大压强平衡混合物中各气体成分浓度均增大，颜色加深，故B项不正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，NO2的体积分数增大，故C项正确；加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，气体的平均相对分子质量增大，故D项不正确。13. D 解析：由电流方向可知，b电极为阳极，电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极上发生的反应方程式为：4OH4e 2

19、H2O十O2；曲线0P段是阴极产生铜，阳极产生O2，曲线PQ段是阴极产生H2，阳极产生O2，故A、B、C正确。从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H2为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为17gmol1。14. C 解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25时水的电离平衡状态；B点是100时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间，A项正确。从A点到D点，c（OH）减小，c（H）增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B项正确。从A点到C点，c（OH）和c（H）都增大，且增大之后仍然有c（H）c（OH），应是

20、温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW1012，pH2的硫酸中c（H）0.01mol/L；pH10的KOH溶液中c（OH）0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D项正确。15. （1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）HFHClCH4 （4）H：H解析：根据所给的元素周期表可以很容易得出的元素符号，分别为H、C、O、F、Na、S、Cl，、分别为F、Na、Cl，所以它们的原子半径由大到小的顺序为NaClF；、分别为S、Cl，同周期的非金属元素非金属性越强，它们对应的最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4H2SO4；、分别为C、F、Cl

21、，它们的简单氢化物中HF分子间存在氢键，所以沸点最高，HCl的相对分子质量比CH4的大，所以HCl的沸点高于CH4。16. （1）N23H22NH3（）（2）合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动阴极 （3）该反应为氧化还原反应，且为放热反应解析：（1）过程是氮的固定，氮的固定有两种方式：合成氨气或者是生成NO。（2）合成氨是一个放热反应，温度升高，平衡会向逆反应方向移动，氨气的产率降低。产生的白烟为氯化铵，再根据0.4 molNH3参加反应时有0.3 mol e转移可判断产物还有N2。N2转化为NH3发生还原反应，所以通入N2的一极是阴极，阳极是溶液中的OH放电

22、，电极反应式为：（3）设计成电池的前提条件是必须为放热的氧化还原反应，负极发生氧化反应，一般是可燃性的气体。该反应为： 17. （1）过滤 （2）Na、AlO、OH 稀硫酸（3）Al（OH）33HAl33H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （4）2CuO22H2SO42CuSO42H2O 解析：（1）步骤、操作后反应物均为一种固体、一种溶液，故均需进行的操作为过滤。（2）由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na、OH及生成的AlO；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。（3）

23、产生的氢氧化铝沉淀减少是因为盐酸与氢氧化铝反应：Al（OH）33HAl33H2O；因为浓盐酸有较强的挥发性，改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。（4）从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过反应2CuO22CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O制备，即总反应式为：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。18. （1）在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管，使其左右管中水面始终持平abc（2）ac量气管左管的水面上升，右管的水面下降解析：（1）对比表中两次实验条

24、件可知，只有H2SO4浓度不同，且H2SO4浓度大时，反应时间短，故可得出结论。为确保是在同样的状况下收集氢气H2，则要调整量气管，使其左右管中的水面始终相平。粗锌反应更快，是因为形成了原电池，即所含杂质为正极，故选abc。（2） 要验证生铁的吸氧腐蚀，需选用中性或碱性的电解质溶液，故选ac。在稀H2SO4中则发生析氢腐蚀。若发生吸氧腐蚀，则烧瓶内压强减少，量气管左管液面上升而右管液面下降。19A. （1）油脂 CH2CHCHO2Cu（OH）2CH2CHCOOHCu2O2H2O （2）CH2BrCH2Br CO2HOOCCH2CHBrCOOH3NaOHNaOOCCHCHCOONaNaBr3H2ONaOOCCHCHCOONaH2SO4HOOCCH