专题18质量守恒定律与化学方程式

1、专题18质量守恒定律与化学方程式,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一 质量守恒定律 1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应生成,化学,物理,不能,3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。,密闭,记忆技巧,4应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量

2、。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。,考点二 化学方程式 1书写原则 (1)必须遵守_。 (2)必须遵循_。 2书写步骤 (1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_，然后将短线改为_。,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,反应条件,原子,质量守恒定律,等号,(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。,记忆技巧 化学方程式的书写步骤可总结为: “一写

3、”“二配”“三注”。 参考口诀： 反应物在左，生成物在右； 化学式要准，系数要配平； 中间连等号，条件要注明； 气体和沉淀，箭头来标明。,3化学方程式的含义 (1)“质的意义”：表示反应物、生成物、反应条件 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的质量比； (3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关系。 (4)体现出质量守恒定律。,(2011无锡)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列判断正确的是() A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂 CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4 g，

4、则无X生成,密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是( ) AX的值为39.4 B该反应为分解反应 C反应过程中，B与D的质量比为87：36 D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比 为1：2,C,(2011南充)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( ) A向氯化钙溶液中通入少量的CO2： CaCl2CO2H2O=CaCO32HCl B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： CuH2SO4=CuSO4H2 C铁丝在氧气中燃烧的反应：,下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) A用小苏打治

5、疗胃酸过多 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B实验室用过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2=2H2OO2 C用熟石灰处理硫酸厂中的废水 Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2O D工业上用赤铁矿炼铁,D,质量守恒定律与化学方程式 (训练时间：40分钟分值：100分),一、选择题(每小题4分，共48分) 1(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是() A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有 碳、氢、氧元素,2(2011赤峰

6、)由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类；原子种类；分子数目；原子数目；分子质量；原子质量。在化学反应前后一定不变的是() A B C全部 D无法判断 【答案】B,3(2010中考变式题)下图形象地表示了A( )与B（ ）反应生成C（ ）根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是() A此反应属化合反应 B此反应中A物质有剩余 C此反应的化学方程式表示为：2AB=2C D此反应违背质量守恒定律,【解析】因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一个B分子，因

7、此该反应的化学方程式可表示为2AB=2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此D是错误的。 【答案】D,4.(2011荆门)根据化学方程式不能获得的信息是() A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 【解析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 【答案】C,5(2012中考预测题)如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(),【解析】A.分子个数比不是212; B物质的质量比不是189；D.不是化合反应。 【答案】C,【

8、解析】 【答案】D,7(2011广州)某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。 下列说法不正确的是() A每3 g物质 与1 g物质 恰好完全反应生成2 g物质 B每3个物质分子与1个物质分子恰好完全反应生成2个物质分 子,C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物 质分子 D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质 分子 【解析】由反应的微观示意图知：32 ，即反应物与生成物之间的粒子个数比为312，而不是质量比，故A错。 【答案】A,8(2011桂林)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是()

9、 AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组 【解析】A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物； C“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 【答案】C,9(2011宿迁)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 反应后，甲的“待测”值应为() A10B8C4D0 【解析】设甲的“待测”值为x，根据质量守

10、恒定律可得：813610 x20031，解得x4。 【答案】C,10(2011攀枝花)有反应：8A3B2=C26D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为() A14 B16 C32 D35.5 【解析】根据质量守恒定律，若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，则生成C2的质量13.6 g21.3 g32.1 g2.8 g； 设B的相对原子质量为b 8A3B2=C26D 6b28 21.3 g2.8 g6b/2821.3 g/2.8 g

11、b35.5 【答案】D,11(2011南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH4X(红棕色)6H2SO4=2Cr2 (SO4)3(绿色)2CO29H2O，则物质X的化学式为() ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。 【答案】A,12(2010徐州)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P

12、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是() A.该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13 g C反应中M、P均为反应物 D物质Q可能是该反应的催化剂,【解析】由表格信息可知反应后N质量增加了25 g，是生成物；P质量减少了20 g，是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；反应物还少5 g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13 g，反应物是M和P，生成物是 N，所以是化合反应。 【答案】A,二、填空题(共32分) 13(3分)(2011衢州)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿

13、的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2xO2=2Fe2O3ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x_。 【解析】根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y8；反应后氧原子个数为238222，推知x11。 【答案】11,14(9分)(2011山西)质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)

14、3，其中X的化学式为_。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和 分别表示两种不同元素的原子。,由“ ”聚集成的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。 (3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2。其原因是_。,【解析】(1)根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。(2)因为“ ”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2个“ ”分子与一个“ ”分子反应生成2个“ ”分子，一个“ ”分

15、子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是21(或12)，此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1小于m2。 【答案】(1)H2O(2)可能21(或12)化合反应(3)(或小于)生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中,15(10分)(2011河南)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。 则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。,【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生

16、成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9 g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4 g和1.8 g；由于4.4 g1.8 g6.2 g7.9 g，根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量7.9 g6.2 g1.7 g，所以反应后A的质量1.7 g1.7 g3.4 g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反应是分解反应；其中B和D两种物质的质量比4.4 g1.8 g229。 【答案】3.4 g分解反应229,16(10分)(2011沈阳)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律。,【解析】(1

17、)比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是Na2O和Na2O2；(2)比较两个化学反应，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。 【答案】(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同 (2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同,三、实验题(共8分) 17(8分)(2011哈尔滨)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 )探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题。,(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是_

18、； (2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。 【解析】(1)A中内外气压相等，在C中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，C中气球小于A中气球；(2)参加反应的反应物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。,(2)参加化学反应(或消耗、反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量,四、计算题(共12分) 18(3分)(2011天津)现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g。 【解析】设与8 g A完全反应的B的质量为x。 AB=CD 8 g x22 g 18 g 根据质量守恒定律可知x22 g18 g8 g32 g，即8 g A与32 g B恰好完全反应，则16 g B与4 g A恰好完全反应，生成C和D的质量之和等于参加反应A和B的质量之和，即16 g4 g20 g。 【答案】20,19(9分)(2010中考变式题)(1)铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_。 (2)在2XY=Z2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分