氧化还原反应教案

1、氧化还原反应教学设计一、 课型：新授课二、 课时：一课时三、 教学目标：【知识与技能】（1）掌握氧化还原反应的概念。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。【过程与方法】（1）通过从元素化合价这一角度看化学反应方程式，培养主动发现问题，并通过讨论解决问题的意识。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。【情感态度与价值观】通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识的观念。四、 教学重点：氧化还原反应的概念及理解它的实质五、

2、教学难点：氧化还原反应的本质六、 教学方法：设疑、启发、讨论、讲解引导、 讨论-探究、类比推导、多媒体展示、归纳总结、练习巩固，实验法七、 教学思路：概念引入概念推广实质探究总结练习八、 教学过程【概念引入】情境导入将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？氧化还原反应回顾初中时，学过不少氧化反应，回想一下，什么是氧化反应，什么是还原反应？讲解得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。那么，在初中时，还学过木炭还原氧化铜的化学方程式，引导学生写出方程式并指出其中的氧化反应和还原反应。投影并讲解在木炭还原氧化铜中，对于碳而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反

3、应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？结论元素守恒，氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。归纳从表观上，我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。1. 氧化还原反应（）同时性氧化反应：得到氧点燃还原反应：失去氧设问在2MgO2=2MgO反应中，对于镁来说，Mg变成MgO的反应是氧化反应，那么这个方程式中有还原反应存在吗?点燃小结在前面，我们知道，氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此，2Mg+O2=2MgO是氧化反应的说法是片面的，也就是说，我们对于氧化还原反应的定义就是狭义的。1.氧化还原反应（狭义）

4、【概念推广】过渡我们初中时，是从得失氧的角度，即元素角度定义的氧化还原反应，概念是狭义的。那么，除了从元素角度，我们分析方程式还可以从什么角度进行分析？任务我们从化合价角度再对木炭还原氧化铜实验进行分析，看化合价有什么变化？投影从化合价角度来看，碳从0价变成了+4价，化合价升高，发生了氧化反应;铜从+2价变成了0价，化合价降低，发生了还原反应。以这个反应为参照物，再从化合价角度，对镁条燃烧的反应进行分析。讲解镁从0价变成+2价，化合价升高，发生了氧化反应；氧从0价变成-2价，化合价降低，发生还原反应。我们可以看出，从化合价的角度来分析，氧化反应和还原反应在这个方程式中同时存在。对课本（思考与交

5、流）的方程式化合价进行观察，讨论氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系总结氧化还原反应都伴随着化合价的升降。因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。思考与交流氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？）2. 氧化还原反应（广义）：有元素化合价升降的化学反应。【实质探究】过渡从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质，层层深化认识。氧化还原反应特征是有化合价升降，那么，化合价升降的原因是什么？分析化学

6、反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。不禁猜想，元素化合价的升降是否与电子的转移有密切的关系？投影以NaCl的形成过程为例，先画出钠原子和氯原子的结构示意图，再画出钠离子和氯离子的结构示意图，并观察它们之间的联系。分析原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，阴

7、阳离子相吸，形成氯化钠。投影氯和钠的原子结构示意图及氯化钠形成过程动画。总结从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。实验验证将电流计连接一个石墨电极和一个锌片，将它们插入硫酸铜溶液中，硫酸铜就会发生反应。学生观察实验现象，回答教师下列问题。写出锌与硫酸铜反应的离子方程式，判断其是否为氧化还原反应。电流计指针为什么会发生偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？引导学生分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。投影氯化氢的形成过程。分析对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？两者一商量

8、，采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。结论从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。总结一下，化合价升降的原因是什么？投影电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失；如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。实质：电子转移（得失或偏移）【总结练习】板书氧化还原反应1.氧化还原反应（狭义）同时性氧化反应：得到氧还原反应：失去氧2.氧化还原反应（广义）：有元素化合价升降的化学反应。实质：电子转移（得失或偏移）练习1、下列说法正确的是（ ）A 氧化反应、还原反应是同时发生的 B 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是化合价变化D氧化还原反应的特征是电子转移2.下