氧化还原反应（第一课时）教案

1、二、教育实习教案设计者： 设计时间： 学校： 联系电话： 课题名称：2.3 氧化还原反应授课班级：1.7学时：3课时课标标准普通高中化学课程标准根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。教材分析在中学阶段的基本概念、基本理论知识中，氧化还原反应占有极其重要地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素和化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。金属的腐蚀及电化学部分都是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原基本概念，才能是他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响其以后对化

2、学的学习。本节教材起着承前启后，它既复习初中的基本反应类型及氧化反应和还原反应的相关知识，又对氧化还原反应的较深层次的学习，还是今后联系重要元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，即是相反又是相互依存，通过认真引导使学生逐步理解规律在自然现象中的体现，又帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。学情分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体反应理解氧化反应和还原反应，但并没有认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电

3、子之间的关系。2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的收集和处理信息的能力，获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力，但仍有待提高。设计思想为了突破教学重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采取“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动型、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题中逐步将学生的认识引向深入。教学目标一、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念：2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。二、过程与方法：1、通过对氧化还原反

4、应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三、情感态度与价值观：通过氧化还原反应的概念的演变，培养学生用发展的严管、科学的态度，勇于探索的品质学习化学；通过穿射问题情境，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学重难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应教学模式“教授注入”教学模式教学方法及教学媒体

5、主要采取的是讲授法与直观演示法结合，与多媒体辅助学习教学过程教师活动学生活动【复习引入】在初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。思考CuO+H2Cu +H2O 属于哪种基本反应类型。学生思考与分析【归纳总结】经过分析，CuO+H2Cu +H2O不属于四种基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。【回顾】初中时候我们已经学习氧化反应和还原反应，那我们学习怎样定义氧化反应和还原反应？请举例说明。学生思考与回答【思考与交流】氧化反应和还原反应是独立进行

6、的吗？以CuO+H2Cu +H2O 为例进行分析。学生自行分析【讲解】在反应CuO+H2Cu +H2O中氧化铜失去样变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，一个反应中，有物质失去样，同时必然有物质得到氧，也就是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。学生思考【讲解】刚才我们从得氧失氧的角度认识氧化还原反应，今天我们可不可以换一个角度来认识氧化还原反应。常言道：我们认识一个事物或者人，不单单从一个方面认识，需要从多个方面来认识。那今天我们就从元素化合价升降的角度更深层次认识氧化还原反应。学生思考【分析】请同学们以H2还原CuO反应为例

7、，对其进行化合价标注以及找出哪些元素化合价发生变化。学生标化合价【学生回答】铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价，化合价发生了降低。氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价，化合价发生升高。其他同学思考是否正确【总结】在此反应中，铜元素和碳元素在反应前后发生化合价升降。我们常常将元素化合价升高的反应是氧化反应，如CCO2反应；将元素化合价降低的反应是还原反应，如CuOCu反应。【思考】请同学们思考Fe+CuCl2=FeCl2+Cu是不是氧化还原反应？思考回答【分析】从元素化合价升价的角度来判断，反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价，化合价升高，发生氧化反应；铜元素的化

8、合价在反应前是+2价，反应后是0价，化合价降低，发生还原反应，因此是氧化还原反应，从得氧失氧角度来看，我们发现此反应中无氧元素参与，因此可以看出并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。【总结】凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应【巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O学生自行练习和体会【总结】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，属于氧化

9、还原反应,属于非氧化还原反应。【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？【分析】化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。【展示】一些元素的原子结构示意图：【投影】以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程：【分析】从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，

10、成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。【投影】以反应H2+Cl2=2HCl为例，展示HCl的形成过程。【分析】从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取

11、电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。【分析】通过以上的分析，我们认识到有电子转

12、移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。【归纳总结】氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应； 六字真言：升失氧化化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。 降得还原课外练习分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB板书设计2.3 氧化还原反应1、定义：凡事有元素化合价升