2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷(带解析)

1、2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（带解析）一、选择题1.下列说法符合绿色化学思想的是()。A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C实验室制备NO2时在通风橱内进行D建设“花园式工厂”【答案】B【解析】A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。2.下列说法不正确的是()。A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

2、解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现【答案】A【解析】稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu(NO3)2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。3.某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A实验过程中气球体积会发生变化B广口瓶中液体的pH减小C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应【答案】D【解析】铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上

3、方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()。ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应DNH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性【答案】C【解析】选项A，NaHCO3不能用作化肥。选项B，Na2CO3受热不分解。选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。选项D，其副产物为NH4Cl，NH

4、4Cl的水溶液呈酸性。5.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()。AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入

5、少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。6.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色【答案】B【解析】由表中数据知

6、，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I具有强还原性，NO2-能将I氧化成I2，D对。7.一定体积0.01 molL1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 molL1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为()。A23B13C14D53【答案】C【解析】设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y，根据Fe4HNO3(

7、稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为4x4y；而2Al2NaOH2H2O=2NaAl(OH)43H2中消耗NaOH的物质的量为y，即，解得xy14。8.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()。A16B1625C211D17【答案】D【解析】当生成的NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时， 4 mol HNO3被还原得到6 mol电子，当1

8、mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为：铁升1，硫升8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与被还原HNO3的物质的量之比为16。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比例为321，即17。二、填空题1.工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是。(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是。(3)要得到硝酸铜晶体，应选用。(4)反应中硝酸表现出性。【答案】(1)铜与硝酸直

9、接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(3)结晶法(或重结晶法)(4)酸【解析】(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。(4)硝酸与氧化铜发生反应

10、生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。2.下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式。(2)定出反应的化学方程式：，。(3)写出反应的离子方程式：。(4)J与F反应的化学方程式：。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。【答案】(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NH4+HCO3-2OHNH3CO32-2H2O(4)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(5)0.2【解析】A分解得到等物质的量的B、C、D，A可

11、能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B (CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。3.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 molL1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)A

12、点前样品与NaOH反应的离子方程式为。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填字母序号)。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是%(保留一位小数)。(4)当V(NaOH)50 mL时，生成NH3的质量为。【答案】(1)HCO3-OH=CO32-H2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g【解析】(1)样品中的HCO3-和NH4+都能与OH反应，只有HCO3-反应完之后，NH4+才会与OH反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质

13、的量分别为x mol、y mol，则：79x96y5.7,2x2y0.14。解得：x0.06，y0.01。m(NH4)2CO30.96 g，w (NH4)2CO3100%16.8%。(4)当V(NaOH)50 mL时，n(NaOH)0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。三、实验题1.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：；。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是；写出C中发生反应的化