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文档简介

1、第二节 富集在海水中的元素氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 现象：红热的铁丝在Cl2中剧

2、烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu + Cl2 = CuCl2 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。 结论：氯气具有强氧化性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 = 2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 =2PCl3(白雾 液态氧气充足：2P + 5 Cl2 =2PCl5(白烟 固态（指出氧化剂和还原剂）3、氯气与水反应：Cl2+H2O =HCl + HClO（次氯酸）次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性：HClO Cl2 Br2 I24.和H2化合的能力 逐渐减弱5、HX的还原性 逐渐增强6、H

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