九年级化学第七章 第2节 常见的酸

1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸【课时目标】1知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。2了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质，会通过实验探究酸的化学性质，认识常见的酸在生活、生产中的用途。3认识强酸的腐蚀性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。4了解浓硫酸具有的特性（吸水性、脱水性和强氧化性），了解硝酸的强氧化性。5了解酸溶液具有许多共同性质的原因，能归纳酸的通性。【自主复习】1浓盐酸为_色_体，有_气味，有强_性（工业品浓盐酸略带黄色）；浓硫酸是一种_色、_气味、黏稠的_状_体。盛有浓盐酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数_；盛有浓硫酸的

2、试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_，溶质质量分数_。2打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，现象：_，原因：_。3浓硫酸可作干燥剂的原因是_。如何稀释浓硫酸？_。4硝酸和硝酸银溶液都必须保存在棕色瓶中，原因是_。5盐酸、硫酸和硝酸等强酸的腐蚀性属于_性质，浓硫酸的吸水性属于_性质，浓硫酸的脱水性属于_性质，浓硫酸和硝酸的强氧化性属于_性质。6从Ca、Mg、O、H、S、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式。 (1)一种非金属单质：_。 (2)一种金属氧化物：_。 (3)一种难溶性的碱：_。 (4)一种可溶性的盐：_。 (5)一种挥发性的酸：_。 (6)一种有毒的气体：_。7填写下表（对

3、比盐酸和稀硫酸的化学性质，能用化学方程式的用化学方程式表示）。8酸溶液具有许多共同性质的原因是_。9酸的通性： (1)能与酸碱指示剂发生反应，如硝酸溶液、醋酸溶液等酸溶液都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_色，都_（填“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。 (2)活泼金属酸_（通常）（酸不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，它们与金属起反应时一般生成水，而不生成氢气）。 (3)金属氧化物酸_ (4)碱酸_ (5)盐酸_（通常）说明：用强酸可以制取弱酸，用不挥发性酸可以制取挥发性酸，用溶解度大的酸可以制取溶解度小的酸。10盐酸的主要用途有_，硫酸的主要用途有_。说明：(1)铁与盐酸

4、、稀硫酸、醋酸等反应时生成亚铁盐，与浓硫酸和硝酸反应生成铁盐；(2)浓硫酸或硝酸与金属发生反应时一般生成水而不生成氢气；(3)CuO溶于盐酸得到绿色溶液（或蓝绿色溶液），溶于硫酸或硝酸得到蓝色溶液；(4)氧化铁溶于酸可得到黄色溶液；(5)CaCO3与H2SO4的反应因生成微溶的CaSO4，反应难以继续进行。【例题设计】例1 （2013苏州）下列关于硫酸的说法错误的是 ( ) A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低例2 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 ( ) A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去

5、铜粉中混有的铁粉 C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈例3 （2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )例4 （2013烟台）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 ( ) A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中 B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 C电解水 D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量例5 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 ( ) AZnZnSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO2 DBaCl

6、2BaSO4例6 如图所示，AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。 (1)A的一种用途是_。 (2)B的化学式为_。 (3)D物质属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (4)E和F反应的化学方程式为_。 (5)上图转化关系中没有涉及的基本反应类型是_。【当堂反馈】1盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( ) A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

7、D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( ) A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3（2013青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素4（2013日照）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 ( ) A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫

8、酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌5（2013北京）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 ( ) A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠6（2013泸州）物质X可发生“X酸盐H2O”的反应，则X可能是 ( ) AFe BCO2 CH2SO4 DNaOH7（2013佛山）要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 ( )铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁 A B C D8（2013鞍山）下列实验方法错误的是 ( ) A用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和一氧化碳 C用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D用浓硫酸除去氧

9、气中混有的少量水蒸气9（2013德州）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 ( )10（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( ) ANa、H、HCO BNa、Ca2、CO CK、NO、H DH、Cl、OH11化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是( ) A生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应 B酸中一定含有氢元素 C含氧元素的化合物一定是氧化物 D质子数相同的微粒一定是同种元素的原子12下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( ) A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C向一定

10、量的盐酸中滴入NaOH溶液 D 定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰13在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 ( ) ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液 CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 DCu片、Na2SO4溶液14下列物质不是由金属与酸反应得到的是( ) AFeCl3 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DMgCl215下列化学方程式中，书写正确的是 ( ) AZnH2SO4ZnSO4H2 B2Fe6HCl2FeCl33H2 C2NaOHSO2Na2SO4H2O DNaCO3HClNaClH2OCO216（2013广州）硫

11、酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_（填序号）。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填序号）。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH17（2013庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯

12、化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。18某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验： (1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是_，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：_。 (2)实验结束后，同学们将A、B两支

13、试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：_。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；猜想3：滤液中的溶质是_。【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。19（2013昆明）将8.1氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： (1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案自主复习1无液刺激性挥发无无油液减小减小增大减小2.瓶口上方有白雾挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴3浓硫酸具

14、有强吸水性 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌4硝酸和硝酸银见光易分解5化学 物理化学化学6(1)O2（或S；或H2；或Cl2） (2)CaO(或MgO) (3)Mg(OH)2 (4)MgCl2(或CaCl2；或MgSO4) (5)HCl (6)SO2（或H2S；或Cl2）7如下表所示8.不同的酸溶液中都有共同的阳离子H9(1)红不能(2)盐氢气 (3)盐水 (4)盐水 (5)新盐新酸10.常用于金属表面除锈、制药等 常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等例题设计1.D 2.C 3.D 4.BD 5.B 6.(1)作导线（合理答案均可） (2)H2 (3)盐 (4)CO2H2OH2CO3（合理答案均可） (5)分解反应当堂反馈1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B 14.A 15.A16(1)吸水 (2)FeH2SO4FeSO4H2 Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2H2S