10月19日高三摸底测试

1、2015届贵阳一中新世界国际学校高三摸底测试理科综合试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 F19 Si28 S32 Ca40 Cu64 H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80一、选择题：本题包括18小题。每小题6分，共108分，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于细胞知识的叙述，正确的是( ) A有丝分裂中期核基因能发生转录和翻译 B溶酶体能合成水解酶用于分解衰

2、老的细胞器 C豚鼠胰腺的腺泡细胞比肌肉细胞含有较多的核糖体、内质网和高尔基体 D原核细胞不含线粒体，不能进行有氧呼吸2下图所示为物质进出细胞的三种方式，下列说法不正确的是( ) A可代表小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖 BK+ 和葡萄糖分别以、方式进入红细胞 C胰岛B细胞分泌胰岛素是通过方式进行 D不需要能量的主要原因是顺浓度梯度 3.细胞的正常生命活动伴随着细胞内物质或结构的变化，下列叙述错误的是（ ） AATP转变成ADP，从而为生命活动直接提供能量 B分泌蛋白的运输离不开内质网膜转变成高尔基体膜 C神经细胞分化成许多扩大膜面积的突起，主要功能是促进代谢 D在细胞周期中，染色质变成染色体有利于核

3、内遗传物质的平均分配 4下图中曲线a表示水稻根有氧呼吸和无氧呼吸所释放的CO2总量的变化，曲线b表示有氧呼吸释放的CO2量的变化，则表示无氧呼吸释放的CO2量的变化是下图中的（ ）5下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的（ ）神经细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期，但化学成分却不断更新T2噬菌体、肺炎双球菌、烟草都含有DNA抑制细胞膜载体活性及线粒体功能的因素，都会影响协助扩散蓝藻细胞中含有藻蓝素和叶绿素，也能进行光合作用人体内不再分裂的体细胞中共有46个DNA分子蛙的成熟红细胞常被选为获取纯净细胞膜的材料与动物细胞有丝分裂有关的细胞器只有中心体ABCD6下列有关生物科学研究方法的叙述，不正

4、确的是（ ） A分离小鼠细胞的各种细胞器时，常用的方法是差速离心法 B研究碳在光合作用中的转化途径时，常用同位素标记法 C健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料 D确定某矿质元素是否植物的必需元素，常用检测正常叶片中该元素含量的方法7化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） ASi常用做信息高速公路的骨架 光导纤维的主要材料 B近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等8短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A

5、和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是（ ） AB与A只能组成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性9下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O B一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(

6、g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1 C溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为： 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol110在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na

7、+、K+、AlO2、SO42- D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br11已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（ ） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHF B若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1 C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6 D向上述NaClO 溶液中通HF气体

8、至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)12（1）已知t 时AgCl的Ksp21010 ；（2）在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109 B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C在t 时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和 溶液，Cl先沉淀 D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO413高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液

9、制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ） A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极 C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）14如图（甲）所示，两段等长细线串接着两个质量相等的小球a、b，悬挂于 O 点。现在两个小球上分别加上水平方向的外力，其中作用在 b 球上的力大小为 F、作用在 a 球上的力大小为 2F，则此装置平衡时的位置可能如图（乙）中（ ）15如图所示，真空中存在一

10、个水平向左的匀强电场，场强大小为E。一根不可伸长的绝缘细线长为l，细线一端拴一个质量为m、电荷量为q的带负电小球，另一端固定在O点，把小球拉到使细线水平的位置A，由静止释放，小球沿弧线运动到细线与水平方向成=60角的位置B时速度为零。以下说法中正确的是（ ） A小球在B位置处于平衡状态 B小球受到的重力与电场力的关系是 C小球将在AB之间往复运动，且幅度将逐渐减小ABC D小球从A运动到B过程中，电场力对其做的功为16如图所示，AB为光滑竖直杆，ACB为构成直角的光滑L形直轨道，C处有一小圆弧连接可使小球顺利转弯（即通过转弯处不损失机械能）。套在AB杆上的小球自A点静止释放，分别沿AB轨道和A

11、CB轨道运动，如果沿ACB轨道运动的时间是沿AB轨道运动时间的1.5倍，则BA与CA的夹角为：（ ） A30 B45 C53 D6017如图所示，相距为d的两条水平虚线L1、L2之间是方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B，正方形线圈abcd边长为L（Ld）,质量为m，电阻为R，将线圈在磁场上方高h处静止释放，cd边刚进入磁场时速度为v0，cd边刚离开磁场时速度也为v0，则线圈穿越磁场的过程中（从cd边刚进入磁场起一直到ab边离开磁场为止），则以下说法中不正确的是（ ） A感应电流所做的功为2mgd B线圈下落的最小速度一定为 C线圈下落的最小速度可能为 D线圈进入磁场和穿出磁场的过程比较，所

12、用的时间不一样18如图所示，倾角为的斜面体C置于水平面上，B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，A、B、C都处于静止状态则（ ） AB受到C的摩擦力一定不为零 BC受到水平面的摩擦力一定为零 C不论B、C间摩擦力大小、方向如何，水平面对C的摩擦力方向一定向左 D水平面对C的支持力与B、C的总重力大小相等二、选择题：本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分19如图所示，三颗质量均为m的地球同步卫星等间隔分布在半径为r的圆轨道上，设地球质

13、量为M，半径为R，下列说法不正确的是（ ） A三颗卫星对地球引力的合力大小为 B两颗卫星之间的引力大小为 C一颗卫星对地球的引力大小为 D地球对一颗卫星的引力大小为 20如图甲所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，金属线框的质量为m，电阻为R，在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一高度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到bc刚好运动到匀强磁场PQ边界的vt图象，图中数据均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是：（ ）tvv2v1t1t2t30ba

14、cdMNPQ甲乙 A金属线框刚进人磁场时感应电流方向沿adcba方向 B磁场的磁感应强度为 C金属线框在0t3的时间内所产生的热量为 DMN和PQ之间的距离为21(多选)如图所示,从地面上同一位置抛出两小球A、B,分别落在地面上的M、N点,两球运动的最大高度相同。空气阻力不计,则() AB的加速度比A的大 BB的飞行时间比A的长 CB在最高点的速度比A在最高点的大 D.B在落地时的速度比A在落地时的大第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22如图所示,劲度系数为k的轻弹簧的一端固

15、定在墙上,另一端与置于水平面上质量为m的物体接触(未连接),弹簧水平且无形变。用水平力F缓慢推动物体,在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0,此时物体静止。撤去F后,物体开始向左运动,运动的最大距离为4x0。物体与水平面间的动摩擦因数为,重力加速度为g。则（ ）（多选) A.撤去F后,物体先做匀加速运动,再做匀减速运动 B.撤去F后,物体刚运动时的加速度大小为-g C.物体做匀减速运动的时间为2 D.物体开始向左运动到速度最大的过程中克服摩擦力做的功为mg23（5分）某同学利用如图甲所示的实验装置测量重力加速度（1）请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误或不当： ； （2）该同学经正确操作得到如

16、图乙所示的纸带，取连续的六个打点A、B、C、D、E、F为来计数点，测得点A到B、C、D、E、F的距离分别为h1、h2、h3、h4、h5若打点的频率为f，则打E点时重物速度的表达式为vE = ；若分别计算出各计数点对应的速度数值，并在坐标系中画出速度的二次方（v2）与距离（h）的关系图线，如图丙所示，则重力加速度g= m/s2（3）若当地的重力加速度值为9.8m/s2，你认为该同学测量值存在偏差的主要原因是 h/mv2/（ms-1）2 8.3 0.25 O 3.6 h2A B C D E F h3 h4 h5 h1图甲图丙图乙打点计时器纸带重物将纸带由静止释放学生电源直流 交流24（10分）现有

17、一电池，电动势E约为9V，内阻r在3555范围内，允许通过的最大电流为50mA。为测定该电池的电动势和内阻，某同学利用如图（a）所示的电路进行实验。图中R为电阻箱，阻值范围为09999；R0为保护电阻。（1）（单选）可备选用的定值电阻R0有以下几种规格，本实验应选用（ ） （A）20，2.5W （B）50，1.0W （C）150，1.0W （D）1500，5.0W（2）按照图（a）所示的电路图，将图（b）所示的实物连接成实验电路。（3）接好电路，闭合电键后，调整电阻箱的阻值，记录阻值R和相应的电压表示数U，取得多组数据，然后通过做出有关物理量的线性关系图像，求得电源的电动势E和内阻r。 请写出

18、所作线性图像对应的函数表达式_； 图（c）是作线性图像的坐标系，若纵轴表示的物理量是，请在坐标系中定性地画出线性图像。+-（b）R0 O（c）24（20分）一般来说，正常人从距地面1.5m高处跳下，落地时速度较小，经过腿部的缓冲，这个速度对人是安全的，称为安全着地速度。如果人从高空跳下，必须使用降落伞才能安全着陆，其原因是，张开的降落伞受到空气对伞向上的阻力作用。经过大量实验和理论研究表明，空气对降落伞的阻力f与空气密度、降落伞的迎风面积S、降落伞相对空气速度v、阻力系数c有关（由伞的形状、结构、材料等决定），其表达式是f=cSv2。根据以上信息，解决下列问题。（取g=10m/s2）t/s0v

19、/ms-11.02.03.01020 （1）在忽略空气阻力的情况下，计算人从1.5m高处跳下着地时的速度大小（计算时人可视为质点）； （2）在某次高塔跳伞训练中，运动员使用的是有排气孔的降落伞，其阻力系数c=0.90，空气密度取1.25kg/m3。降落伞、运动员总质量m=80kg，张开降落伞后达到匀速下降时，要求人能安全着地，降落伞的迎风面积S至少是多大？ 来源:Z&xx&k.Com （3）跳伞运动员和降落伞的总质量m=80kg，从跳伞塔上跳下，在下落过程中，经历了张开降落伞前自由下落、张开降落伞后减速下落和匀速下落直至落地三个阶段。如图是通过固定在跳伞运动员身上的速度传感器绘制出的从张开降落

20、伞开始做减速运动至达到匀速运动时的v-t图像。根据图像估算运动员做减速运动的过程中，空气阻力对降落伞做的功。25（22分）如图所示，在x轴下方的区域内存在方向与y轴相同的匀强电场，电场强度为E.在x轴上方以原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内存在匀强磁场，磁场的方向垂直于xy平面并指向纸面外，磁感应强度为B.y轴下方的A点与O点的距离为d，一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从A点由静止释放，经电场加速后从O点射入磁场不计粒子的重力作用（1）求粒子在磁场中运动的轨道半径r.（2）要使粒子进入磁场之后不再经过x轴，电场强度需大于或等于某个值E0，求E0.（3）若电场强度E等于第(2)问E0的，求粒

21、子经过x轴时的位置26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）发

22、生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤

23、e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）27（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液

24、获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V

25、mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。28（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示： 该反应的正反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。 在0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体

26、积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点） 在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）已知CO可用于制备很多物质： H+8.0kJmol1 H+90.4kJmol1 H-556.0kJmol1 H-483.6kJmol1请写出与反应生成热化学方程式 。（3）在反应()中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。29.（9分）将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀

27、浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度下，如下图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度如下，30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：（1）若向A、C、E三支试管中分别加入适量的斐林试剂，水浴一段时间，观察该三支试管，其中液体颜色呈砖红色的试管是 ；砖红色较深的试管是 ，颜色较深的原因是 ；不变色的试管是 ，不变色的原因是 。（2）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 。（3）以上实验的三种处理温度不一定是玉米子粒提取液促使淀粉水解的最适温度。你怎样

28、设计实验才能确定最适温度？（只要求写出设计思路） 30.（9分）I.右图表示A、B两种植物的光照等其他条件适宜的情况下，光合作用强度对环境中CO2浓度变化的响应特性。据图判断：（1）在CO2浓度为300 LL-1（接近大气CO2浓度）时，光合作用强度较高的植物是 。（2）若将上述两种植物幼苗置于同一密闭的玻璃罩中，在光照等其他条件适宜的情况下，一段时间内，生长首先受影响的植物是 ，原因是 。(3)当植物净固定的CO2量为0时，表明植物 II在右图密闭装置中，分别放入质量相等的消毒且刚萌发的小麦种子、刚萌发的小麦种子及刚萌发的花生种子，把三套装置放在隔热的且适宜条件下培养，A和B玻璃管中的水珠开

29、始移动时速率分别为A和VB，则VA VB；如果B和C中都消耗了等质量的有机物，温度计读数为TC TB。31.（14分）下图表示了某一绿色植物的一些结构、生理的情况。其中图1表示某一细胞的结构，图2表示某绿色植物叶肉细胞中的两种细胞器之间的关系，图3表示该植物光合作用强度与光照强度之间的关系。请据图分析回答： （1）如图1，具有双层膜的结构有 （填写序号与名称）。（2）图2中的甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中在乙细胞器中完成的能量转换过程是 。（3）根据图3，若该植物在光照强度为2.5千勒克斯（C点所对应的光照强度）的环境中放置2.5小时，光合作用生产葡萄糖 克。（4）在图3中的A

30、点与C点之间，限制该植物光合作用强度的主要环境因素是 。 （5）若经多次测定都发现该植物处于图3 中的A点（曲线与纵轴交点）状态，则图2中的a、b、c、d、e、f、g、h等过程不会发生的是_。此时叶肉细胞中产生ATP的细胞器是 。 32（7分）下图中的图A为某生物体细胞有丝分裂示意图，图B表示在一个细胞周期（G1、S、G2组成分裂间期，M为分裂期）中细胞核内DNA含量的变化曲线；图C表示处于一个细胞周期中各个时期细胞数目的变化（用特殊方法在一个培养基中测得），请据图作答：（1） A图细胞处于 分裂中 期，含有_条姐妹染色单体，此细胞在分裂末期 （会/不会）出现细胞板，理由是 。（2） 若A图是

31、胚胎干细胞，正处于培养液中，则在正常情况下，与其吸收无机盐离子有关的细胞器主要有 。（3）C图中的DNA含量为大于2C且小于4C的细胞，则处在图B的_期（填图中符号）。（4）培养过程中若用DNA合成抑制剂处理，图C中DNA含量为_C的细胞数量会增加。（5）细胞周期中，完成各期所需时间的计算公式是tTnN(T为一个细胞周期所需的时间，N为取样的总细胞数，n是各期的细胞数)，根据图示与公式，S期的细胞数目是 千个。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置

32、答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）34.【物理选修3-4】(15分）35【物理选修3-5】（15分） 1）.下列说法错误的是() A.原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B.射线、射线、射线都是高速运动的带电粒子流 C.氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D.发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关2）如图所示，质量m1=0.3 kg 的小车静止在光滑的水平面上，车长L=15 m,现有质量m2=0.2 kg可视为质点的物块，以水平向右的速度v0=2 m/s从左端滑上小车，最后在车面上某处与小车保持相对静止。物块与车面间的

33、动摩擦因数=0.5,取g=10 m/s2，求（1）物块在车面上滑行的时间t;（2）要使物块不从小车右端滑出，物块滑上小车左端的速度v0不超过多少。36【化学选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-

34、转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是 。 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液4000mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。37. 【化学-选修3：

35、物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用： (1)Cu2的外围电子排布图可表示为 ； (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态； (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为 ； HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ； (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 ； (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知