《酸的化学性质复习》（定稿2）

1、酸的化学性质复习修水县第二中学 桂促波1、 教学目标1、 知识与技能：（1） 知道几种常见酸的主要性质和用途；（2） 理解酸的通性，并学会简单运用；（3） 复习和要求学生能完成简单的探究实验。2、 过程与方法：（1） 进一步认识和体验科学探究的过程；（2） 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、 情感、态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。2、 教学重、难点1、 教学重点：（1）几种常见酸的主要性质和用途；（2）几种酸相似的化学性质。2、 教学难点：酸的化学性质。三、教学过程【环节一 夯实基础】师：同学们，你们能补充下列药品的标签（化学式）吗？实物展示：盐酸

2、溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、氯化钠固体和碳酸钙固体生：学生在草稿纸上写下相应药品的化学式，学生互评。HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 、CaCO3说 明：教师引导学生从填写标签入手，通过化学式的规范书写让学生夯实基础，注重培养学生良好的学习习惯，课堂气氛活跃而又不肤浅。【环节二 知识回顾】师：请同学们回顾下册课本第54页中盐酸、硫酸等酸的化学性质，回答以下问题：1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。2. 盐酸、硫酸除了能和指

3、示剂发生反应外，还能和哪些种类的物质发生反应？为什么它们又具有相似的化学性质？生：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。盐酸、硫酸等酸除了能和指示剂发生反应外，还能与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生反应。酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。【环节三 实验探究】实验探究：盐酸中和氢氧化钠溶液探究目的：盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中的溶质是什么？提出猜想：盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中的溶质可能是 。实验验证：实验操作实验现象实验结论用试管取该溶液1-2ml，滴入1-2滴 试液，振荡。所含溶质为氯化钠和氢氧化钠无明显

4、现象所含溶质为 分析与思考（请同学们讨论与交流，并写出相关化学方程式）：若无明显现象，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你提出实验方案：取样，加入 ，若观察到 ，则所含溶质为氯化钠和氯化氢；若无明显现象，则所含溶质为氯化钠。讨论与交流：氢离子（H+）的检验方法？1. 滴加紫色石蕊试液：变红；2.加入活泼金属：固体溶解，有气泡产生；3.不溶性金属氧化物：固体溶解(或溶液颜色改变)；4.不溶性碱：固体溶解(或溶液颜色改变)；5.pH试纸：pH试纸变色，pH7；6.加入碳酸盐：固体溶解，有气泡产生。归纳总结：酸的化学性质说 明：通过老师引导学生自己提出问题猜想探究讨论交流分析思考归纳总结，使学生通过实验

5、探究加强了对酸的化学性质的应用，其实又是对酸的化学性质的回顾，让学生既有收获又有成就感。【环节四 知识梳理】一、常见的酸盐酸HCl 、硫酸H2SO4特点：溶液中阳离子均为H+，pH7酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。二、酸的化学性质1、与指示剂作用师：能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。生：酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，不能使无色的酚酞溶液变色。2、与活泼金属反应（置换反应）问：置换反应特征：单质化合物另一单质另一化合物，字母表示：A + BC AC + B师：同学们，“活泼金属”是指哪些？请动动手，任意写2个盐酸或硫酸与活泼金属

6、Mg、Al、Zn、Fe 反应的化学方程式。生：一学生背诵金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au生：2名学生上台演板，其他学生草稿纸上完成，学生互评。师：出示答案Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ ZnCl2 Zn+H2SO4=H2+ ZnSO4Fe+2HCl=H2+ FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO42Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、与某些金属氧化物反应（复分解反应）问：复分解反应特点：两种化

7、合物互相交换成分，生成另外两种化合物。字母表示：AB+ CD CB + AD师：生活中应用：金属除锈（清除铁制品表面的锈），演示实验并请同学们观察实验现象。生1：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生2：铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O生3：铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色师：请思考，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 师：同学们，请写出盐酸或硫酸与氧化铜的反应的化学方程式并描述现象？生：CuO+2HCl =CuCl2 +H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【环节五 课堂小结】1、 常

8、见的酸 盐酸HCl 、硫酸H2SO4 特点：溶液中阳离子均为H+，pH7二、酸的化学性质 1、跟指示剂的反应酸能使紫色的石蕊试液变成红色，不能使无色的酚酞试液变色。 2、跟金属的反应 酸+金属=盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 3、跟金属氧化物的反应 金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4、跟碱的反应（待复习） 5、跟某些盐反应（待复习）【环节六 当堂检测】1、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A、紫色石蕊溶液 B、铁锈 C、pH试纸 D、氯化钠溶液2、白蚁

9、能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A、镀锌水管 B、铜制塑像 C、大理石栏杆 D、铝合金门窗3、学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他讨论交流“食醋在厨房中的妙用”：（1）小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅。使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的 ，该反应的原理是利用化学性质中的酸能与 反应。（2）你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。【环节七 课后思考】与碱反应（中和反应）请思考，酸和碱发生什么反应，在生活中有什么应用？5、 跟某些盐反应请思考，酸能和哪些盐发生反应，典型的、常见

10、的反应有哪些？生活中是否涉及到，请举例说明。食醋的妙用食醋是以粮食、糖、酒等原料经醋酸菌发酵酿制而成的。其中乙酸（化学式为：CH3COOH）含量约为3%-5%。它除了调味品外，醋还有许多用途：（1）醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对干胃酸少的人更是一剂良药。（2）煮排骨时、炖骨头或烧鱼时加点醋，不但能将骨头里的钙、磷、铁等溶解在汤里从而被人体吸收，而且还能保护食物中的维生素免被破坏。（3）烧鱼时加点醋再加酒，可去鱼腥味，并使烹出的鱼香味喷鼻。（4）醋可杀菌，预防感冒，肠道传染病。（5）烹饪蔬菜加醋，可使维生素C少受破坏，同时可使炒出的菜保持嫩绿。（6）晕车（船）者，出发前饮一小杯加了醋的温水，效果非常好。（7）失眠时将一汤匙醋用冷开水冲服，有利入睡。（8）用棉花蘸醋塞鼻孔可止鼻血。（9）毛料裤子穿久了膝部、臂部会磨成光亮，用醋刷光亮部分，凉干即可以恢复原状。（10）用醋水易洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶，水壶的水垢。（11）烧马铃薯或牛肉时，加点醋，易烧酥。（12）老母鸡的肉不易煮烂，如灌点醋再杀，肉就容易煮烂。（13）喝点醋，能预防痢疾和流行性感冒。（14）喝点醋，能醒酒。（15）鱼骨梗喉，吞几