广东专用2014届高考化学一轮复习能力拔高 第2讲《阿伏加德罗常数及其应用》

1、第一章 第2节 阿伏加德罗常数及其应用基础题1(2013年泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA解析：1 mol Na2O2中含有2NA个Na和NA个O离子，即离子总数为3NA，A不正确；B正确；Al(OH)3胶粒由大量Al(OH)3聚集而成，故0.1 mol AlCl3水解生成的胶粒数远远小于0.1NA，C不正确；1个OH有10个电子，17 g O

2、H(1 mol)含有电子数为10NA。答案：B2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同解析：同温同压、同体积的14N18O和13C18O，分子数相同，质子数和电子数不同，但中子数相同。答案：D3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)

3、，则气体体积：甲乙解析：本题主要是对阿伏加德罗定律的考查，意在考查学生对气体物质的量与气体体积之间相互关系的理解。根据题给条件，列出相关比例关系有助于准确答题。由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若M(甲)乙，故A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。答案：C4现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()ARO2BRO3CR2O3 DR2

4、O5解析：已知甲为三原子分子，若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为320.480，含氧原子数为3，则乙的化学式为RO3或R2O6，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6。答案：B5(2013年北京崇文模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36

5、 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214能力提升题一、选择题1(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为

6、0.1 NA解析：A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 NA，故A错；B项中，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。答案：B2在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是()AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2O DNH3、NO2解析：由题知：XY=H2O(g)N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 m

7、ol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。答案：C3标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比

8、，为nm，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D项错误。答案：D4(2013年南阳模拟)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：X2Y=2QR 2 mol1 mol21，M(Q)M(R)922，21，m(Q)3.6 g。根据质量守恒有m(Y)4.4 g3.6 g1.6 g6.

9、4 g，m(Y)m(Q)6.4 g3.6 g169。答案：D5(2013年临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHClCNH3 DCl2解析：由阿伏加德罗定律可知质量比为1714的甲、乙两气体的物质的量相等，当乙为CO时，则有，解之M(甲)34 gmol1，所以甲为H2S。答案：A6(2013年济宁模拟)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB 2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约

10、为2NAD标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA解析：A项，氖气为单原子分子，所以含有NA个氖原子的氖气为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；C项，盐酸中的氯化氢完全电离，只有氢离子和氯离子，而无氯化氢分子；D项，1 mol NO与0.5 mol O2反应生成1 mol NO2，由于发生2NO2N2O4，使分子数小于NA。答案：B7氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是 g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是()A单位体积中所含氢气分子数目为B单位质量中所含氢气分子数目为NAC单个氢气分子的质量为 gD单个氢气分子占有的体积为

11、L解析：单位体积中所含氢气分子数目为，A项错误；单位质量中所含氢气分子数目为，B项错误；单个氢气分子的质量为 g，C项正确；在标准状况下，单个氢气分子占有的体积才为 L，D项错误。答案：C8.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成的气体体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A项正确；根据生成的氢气为2.24 L，可知钠失去0.2 mol电

12、子，钠的物质的量为0.2 mol，B项正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C项错误；根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D项正确。答案：C9(能力题)(2013年石家庄质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A35.3 g B33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1

13、 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。答案：A二、非选择题10氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为_。解析：(1) n(NH3)n(F2)V(NH3)V(F2)10.7543n(NH3)n(A)0.3 mol43则反应的化学方程式为4NH33F2=3

14、NH4FNF3(2)因每生成1 mol B(NF3)消耗3 mol F2，转移6 mol电子，则生成2.24 L B(0.1 mol)时应转移电子0.6 mol。答案：(1)4NH33F2=3NH4FNF3(2)0.6 mol11(2013年衡水模拟)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状态下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同

15、一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(O2)0.03 mol由2(CaO2xH2O)O2则n(CaO2)2n(O2)0.06 mol(2)n(CaCO3)0.07 mol由Ca2守恒知含n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.56 g5.42 g样品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.01 mol56 gmol10.54 gn(H2O)0.03 mol故n(CaO2)n(H2O)0.06 mol0.03 mol10.5即x0.5答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g0.512(能力题)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的C