广东专用2014届高考化学一轮复习能力拔高 第8讲《离子共存、离子检验和推断》

1、第二章 第3节 离子共存、离子检验和推断(课时活页卷)一、单项选择题1某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO32、NO3、PO43、SO42、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AB CD【答案】C【解析】H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO32，其中SO32被氧化为SO42，故的浓度基本不变。2在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO3，且溶液的pH1。某学生还需检验此溶液中是否大量存在：Al3，NH4，Fe2，Cl，AlO2，SO42，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是()A B C D【答案】A【解析】溶液的

2、pH1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2；溶液中含有Ba2、NO3，显强氧化性，则一定不存在Fe2、SO42。3（2013.广东高州中学月考）从下列实验事实得出的相应结论中正确的是()选项实验事实结论A向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe3BSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32【答案】C【解析】A项，溶液中也可能含Fe2；B项，白色沉淀为BaSO4；D项，该溶液中可能含有HCO3

3、。4在含有Na的中性溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH4、Br、CO32 BNH4、I、SO42CFe2、I、CO32 DFe2、I、SO32【答案】D【解析】由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br和CO32；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO32；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I；由于

4、溶液中存在CO32，故不存在Fe2，综上所述应选D。5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【答案】C【解析】A项，MnO4为紫红色；B项，H存在时NO3有强氧化性，能把Fe2氧化；D项，碱性溶液中，HSO3不能大量存在，ClO与S2、HSO3不共存。6（2013.广东廉江中学月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO

5、2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D【答案】C【解析】本题考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液中，c(H)11013mol/L，即容易显碱性，所以可以大量共存；加入苯酚显紫色的溶液，说明含有铁离子，而铁离子能氧化碘离子，不能大量共存；Fe3在中性溶液中不能大量存在；使pH试纸变蓝的溶液显碱性，NH4不能大量共存；Al3、HCO3水解相互促进生成氢氧

6、化铝沉淀和CO2而不能大量共存，所以正确的答案选C。二、双项选择题7某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ACl、Mg2、H、Zn2、SO42BNa、Ba2、NO3、OH、SO42CK、NO3、SO42、OH、NaDMnO4、K、Cl、H、SO42【答案】AC【解析】A项中的离子能共存，且H能与HCO3反应生成气体；B项中的Ba2与SO42不能大量共存；C项中离子间能共存且OH能与NH4反应生成气体；D项中的MnO4是一种紫色的离子，不符合题意，所以正确答案为AC。8在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是()ABa2、AlO

7、2、NO3、ClBK、Na、ClO、Fe2CNa、I、NO3、SO42 DK、Na、S2、SO32【答案】CD【解析】考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，选项A中在酸性条件下不能发生氧化还原反应；选项B中ClO能氧化亚铁离子，不能大量共存；在酸性条件下，NO3能氧化I，所以选项C和D正确。三、非选择题9有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液

8、：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子离程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。【答案】(1)CO32、AlO2(2)IFe3、NO3CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3、NO3在该环境中与I不能大量共存(3)Al3、NH4Al(OH)3OH

9、=AlO22H2ONH3H2ONH3H2O(4)SO42Ba2【解析】(1)由溶液呈强酸性可排除CO32、AlO2的存在。(2)由可知溶液中有I，则Fe3、NO3具有强氧化性，不与I大量共存，可知不含有Fe3、NO3。(3)加入NaOH溶液，出现的沉淀溶解，说明有Al3存在，加热后有气体生成说明有NH4存在。10已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下

10、列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【答案】(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32、OH与NH4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4OHNH3H2O，NH3H=NH4【解析】解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32、OH与NH4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气

11、体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。11某强酸性溶液X，含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为_，沉淀G的化学式为_，沉

12、淀K的化学式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式： _、_。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。【答案】(1)SO42、Al3、Fe2、NH4Fe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2SO42=BaSO43Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(4)421【解析】强酸性溶液中含有H，则不含SiO32、CO32；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42，不含Ba2；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反

13、应为：4NO2O22H2O=4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2，则原溶液中一定没有NO3。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3。12某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离