化学中考专题复习——氢氧化钠变质的探究用119

1、九年级化学专题复习九年级化学专题复习氢氧化钠变质的探究一、俗称引发的纠纷【复习检测】一、氢氧化钠1.氢氧化钠的化学式 ，俗名是 、 、 。2.物理性质： 色 体， 溶于水，在空气中易 ，有 性，在实验室中可用做干燥剂。3.化学性质： a.与酸碱指示剂反应，使 色石蕊溶液变 色，使 色酚酞溶液变 色； b.与酸（稀盐酸、稀硫酸）发生中和反应 c.与非金属氧化物（CO2、SO2）反应 d.与盐（CuSO4溶液）反应 4.用途：一种化工原料，应用于 、 、 、 和 等工业。二、碳酸钠1.碳酸钠，俗名 、 ，化学式： ，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，因其水溶液呈 性，故而得名“纯碱”。2、 化学性

2、质（举例，写出反应的化学方程式。）（1）与酸的反应：（2）与碱的反应（工业上制烧碱的原理）：（3）与某些盐的反应：思考：你能用化学方程式来表示出氢氧化钠和碳酸钠之间的相互转化吗？1. NaOH Na2CO3 ： 2. Na2CO3 NaOH ： 【趣味游戏】 小羊选择那条路才能不入狼口呢？找出其它几路中谁是狼，并写出有关化学反应方程式：二、我的模样真的变了吗？如何证明CO2 与NaOH 溶液反应？例题1化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学分组做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2

3、 的试管倒立在装有NaOH 溶液的烧杯中（如右图）， 看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ） A温度差 B重力差 C浮力差 D压强差（2）第二组同学从中得到了启发，也设计了如下实验装置进行探究：A-D实验能观察到的现象：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 ，D现象为 。（3） 小明提出了质疑，他认为第一组实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应， 其理由是 。 (4)小余又补充设计了如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应(5)同学们还设计了下列实验方案来证明CO2和NaOH溶液反应，其设计的相同点（原理

4、）是： 。 方案2 方案3 方案4(5)【反思拓展】通过以上探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 例题3实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，几天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。（如图）。（1）此情此景，你首先想到的是 ，发生的化学反应方程式是 。（2）对这瓶NaOH溶液你还想提出哪些探究问题？ （3）请根据你提出的问题和猜想设计实验方案并完成以下实验报告：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1方案2（4） 检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时，能不能用Ba(O

5、H)2溶液或 Ca(OH)2溶液？原因是？答： 4、 还一个纯净的我除去氢氧化钠中的碳酸钠（5） 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出你选择的试剂和反应原理。 【拓展思考】（6）通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 ；还有哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？；哪些物质因为类似的原因（变质）也需密封保存 ？；哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？。【实战演练】1.（12台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图他对白色粉末的成分作出了猜测：猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液

6、，再迸行了如下实验： （1）根据实验现象推测，无色气体是 。由实验现象可知，猜测 是正确的。 （2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。五、氢氧化钠变质的有关计算 2. 对于变质的烧碱样品，小明同学又有新的研究方向：如何确定样品中的杂质质量呢？（假设杂质只有碳酸钠） 小明同学做了下面的试验，请你帮助他进行计算：称取部分变质的烧碱样品（杂质为碳酸钠）20g，加入足量的稀盐酸，产生的二氧化碳气体经过测定为4.4g，则烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 3.(2011年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问

7、题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液

8、变红色。说明原溶液中一定有 。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一 例： 。 4.某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实验，必须用到的仪器有：托盘天平、量筒、 、 、 。 该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的两处明显错误： ； 。

9、该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（ ） A.10mL B.100mL C.50mL 5.（13.宜宾）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 【查阅资料】 a.NaOH在空气中不会 转化成NaH CO3。 b.CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 回答下列问题： 上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。 根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填

10、“已”或“未”) 步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。 若测得E的PH7，则A的成分是 ，若测得E的PH7，则A的成分是 。 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算: 26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。 所用稀盐酸中溶质的质量分数。 实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。 6. （11临沂）一瓶氢氧化钠固体敞口放置一段时间已经部分变质。小华决定测定该瓶试剂变质的程度，次进行了如下的实验操作：第一步：取该瓶中的试剂20g

11、加水配制成溶液 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填“=、或”），原因是 。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 7.四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）。 加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3；加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3；加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3；加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定 含有Na2CO3。其中探究

12、方法和结论都正确的是（ ）A、 B、 C、D 、 8.（2013.河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量部分变质的烧碱的溶液中滴入盐酸 C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 9.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ） A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 1

13、0.有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：样品中碳酸钠的质量是多少g？样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？样品中氢氧化钠的质量分数是多少？115.3练过（2013北京市）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： （1）步骤中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤中的操作是 ，其目的是 。 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。12某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧

14、化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想：全部是NaOH 猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3。【实验和推断】 实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品

15、中有NaOH。(3)若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是 、 。(4)为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：方案一气体分析法。 如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。图1 图2 图3有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_ ，你的改进方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有”或“没有”)影响。也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。则图3实验装

16、置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选1点填入下表)主要缺陷对实验结果的影响过量BaCl2溶液操作1称取X g固体混合物溶解洗涤烘干称量溶液M沉淀AYg沉淀方案二沉淀分析法。 “操作1”的名称是_，使用的玻璃仪器有 。 确定BaCl2溶液是否过量的方法是 _。 导致测定的结果偏大的原因可能是_。13练过(2013广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化

17、学方程式回答）_。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下： “操作1”的名称是_检验 “固体A”的化学式是_。加入足量CaCl2溶液的作用是_。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_（写出一条）。23（9分）请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反

18、应，生成Na2SO3和水。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的品质。写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。NaOH溶液濃H2SO4表面含CuO的銅網ABa（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 _，若不发出_，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称

19、量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。【思维拓展】SO2NaOH溶 液（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其它同学认为这一方案不严谨， 理由是_。 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。22 (10分) 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实

20、践能力和创新精神（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误 ，要改正错误需要操作的旋钮是 （填字母）。（2）使用装置前要检验气密性，方法是 。（3） 实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体，可选用装置来收集的气体有 （填化学式）。（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：（4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B E（填写字母）。（5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。（2分）20（9分）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有 种；（2）反应 的基本反应类型为 ；（3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；为 ；反应 的化学方程式可能为 ；（2分）（4）若常温下乙为无色气体，则A为 ；反应 的化学方程式可能为 。（2分）19(4分)20时，将等质量的甲、乙两种固