化学方程式和质量守恒定律)

1、化学方程式和质量守恒定律教学目的1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。3. 会正确书写并配平简单的化学方程式，能准确描述化学方程式的含义4. 能够熟练掌握有关物质的量与化学式化学反应方程式之间的计算教学内容 化学学习有三大用语：元素符号化学式和化学方程式。从学习化学式开始，就接触了有关化学计算的相关内容。首先，我们应该从化学式中读出信息。例如：H2O能表示哪些含义呢？能表示物质，能表示分子，能表示物质的组成，能表示分子的构成，还能表示物质中各元素的质量比值和某元素所占的质量关系。1质量守恒定律（1）内容：参加

2、化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。【思考】12碳在20O2中充分燃烧，能生成30CO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？【例一】（2003南通）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示BAC三种不同的分子。该反应的化学方程式中ABC前的

3、化学计量数之比为（ ）。 A4：1：3 B3：1：2 C4：1：2 D3：1：3 解析：由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为，即化学方程式中ABC前的化学计量数之比为3：1：2。【例二】（2003年福州）在一个密闭容器内有XYZQ四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A分解反应B化合反应 C置换反应D复分解反应解析：由表格所提供的信息可知Y，Q应为

4、生成物，实际生成Y，Q分别为22g，9g。Z应为反应物，且反应掉84g。所以根据质量守恒定律知X应为生成物，实际生成X为53g，即该反应为。该反应为分解反应。【小试牛刀】1某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）AC2H4 BCH4 CC2H2 DC6H62下列说法中，正确的是（ ）A煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能

5、得出质量守恒定律3根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）A18g B11g C8 g D5.5 g2化学方程式 定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配依据： 方法：观察法最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃加热“”高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号【思考】书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“”呢?1）最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）

6、 使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3【例三】 完成方程式： KClO3 KCl + O2 解析：“最小公倍数法” 最复杂的氧原子左右两边的最小公倍数为6 KClO3 KCl + O2最小公倍数除以氧原子数得到的数就为化学计量数 KClO3 KCl + O2配平钾和氯原子个

7、数 KClO3 KCl + O2标注条件生成物状态 KClO3 KCl + O22）定“1”法【例四】 KClO3 KCl + O2 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3）如何进行化学方程式的正误判断。一查化学式：查反应物生成物的化学式书写是否正确遗漏二查配平：查反应前后各元素的种类及各元素的原子个数是否相等三查条件：查是否漏填或多填反应条件四查箭号：查生成物是否正确地标出气体或沉淀【小试牛刀】 配平并完成下列方程式1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22 Fe3O4 + H2 Fe + H2O3 Fe3O4+ C Fe+ CO24 Al(OH)3 + HCl AlCl3+

8、H2O5 C3H8 + O2 CO2+ H2O6 C6H12O6 + O2 CO2 + H2O7Fe2O3 + CO Fe+ CO23根据化学方程式计算一般步骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?列出比例求解。(2)计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。【例五】（南通中考)密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应

9、前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是( ) A物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B反应后密闭容器中A的质量为19.7g C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736 D若物质A与物质C的相对分子质量之比为197158，则反应中A与C的化学计量数之比为l2解析：由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而BD反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，BD共生成的质量只有 11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，ABD可能是化合物，也可能是

10、单质；然后由质量比相对分子质量比求化学计量数比。【例六】（江西中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解析 5.8g铁样品，55.6g稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=

11、0.2g（2）设样品中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g答：（1）生成氢气0.2g （2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【小试牛刀】1不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AZn BPb CCu DMg2将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验实验实验给定氧气的质量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫质量3.0 g32 g32 g分析数据回答：（1）在三次实验中，第 次恰好完全反应；（2）在第 次实验中氧气有剩余，剩余 g；（3）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。3（北京中考）甲醇（C

12、H3OH）是一种有毒有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【课堂练习】1 化学反应前后，肯定没有变化的是 ，肯定有变化的是 ，可能发生变化的是 。A原子个数 B分子个数 C元素种类 D物质的总质量 E物质的种类 F原子的核电荷数2在化学反应A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反应生成14.2C，同时得到D的质量是( )A9.8 B3.6 C7.2 D14.43在Mg + O2 2MgO的反应中，反应物和生

13、成物的质量关系正确的是（ ）A2Mg和3氧气反应生成5MgOB3Mg和2氧气反应生成5MgOC4Mg和1氧气反应生成5MgOD1Mg和4氧气反应生成5MgO （提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）4下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A质量比为4:7的氧气和一氧化碳 B体积比为5:2的空气和氧气C分子数比为1:2的甲烷和氧气 D原子数比为2:1的氢气和氧气5烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比( )A变小 B变大 C不变 D变化难以

14、判断6XYZ三种物质各10，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16Z，8新物质W和少量X，则X和Y参加反应的质量比为多少? 7红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。8写出下列变化的化学方程式发射通讯卫星的火箭用联胺（N2H4）作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺木碳和硝酸钾按一定比例混合制成的，燃烧后生成氮气二氧化碳和硫化钾。9 已知 A + B C+ D，现将A、B两物质各10，混合后加热，生成4C和8D，测得A已完全反应，则A与B

15、反应时的质量比为 。10某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和 两种元素，可能含有 元素。111.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )A只含有碳元素 B碳氧两种元素 C碳氢两种元素 D碳氢氧三种元素12铅丹 + 4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反应推测：铅丹的化学式为。13在化学反应X2O3 + 3CO 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是 。14锌和氧化锌粉末的混合物34.1，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸2

16、45，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克?课后练习1在X2O2CO22H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为ACH4 BC2H5OH CC DCO 2煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 AC4H12S2 BC2H6S CC2H6O2S DC2H6 3硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为ANO BNO2 CN2 DN2O4发射火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为

17、：A2H2O2=N24H2O，则A的化学式为AN2 BNO CNO2 DN2H4 5在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：，其中X的化学式为AHI BKI C D.KHSO46某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。 根据质量守定律，R的化学式为AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O2 7碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解 2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为A4.4g B6.2g C

18、8.8g D10.6g8下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A BC D9工业上用氨气（NH3 ）除去大气污染物之一 二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：则X 的化学式为AN2 BNO CN2O DHNO310用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？ 112005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？12. 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1