化学选修4知识点总结

1、化学选修4第三四章知识点总结第3章 水溶液中的离子平衡1、 强、弱电解质1、常见的强电解质包括：强酸：盐酸、H2SO4、HNO3强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、K2SO4、AgCl、BaSO42、常见的弱电解质包括;弱酸：H2CO3CH3COOHH2SO3HFHClOH3PO4H2SiO3H2S弱碱：NH3.H2OAl(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3水：H2O弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主；例：写出下列物质的电离方程式：H2CO3_NH3.H2O_CH3COOH_Fe(OH)3_2、

2、 弱电解质的电离平衡以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例：（1） 加热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程；（2） 加水，平衡向正向移动，C(H+)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH3COOH)浓度减小，但比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度更大；（3） 加入少量NaOH固体，平衡正向移动；（消耗了H+）（4） 加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动；（增大了CH3COO-的浓度）（5） 加入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离度减小；3、 电离平衡常数以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为Ka大小只与

3、温度有关，Ka的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，Ka越小；4、 水的电离平衡1、水的电离：H2OH+OH-，25时，C(H+)=1X10-7mol/L，C(OH-)=1X10-7mol/L，此时水的离子积常数Kw=1X10-14，温度升高，Kw增大，但纯水仍显中性；2、pH计算公式：pH=-lgc(H+)，反过来已知pH大小，也可求出c(H+)=10-pH5、 盐类的水解：1、写出下列盐类水解的离子方程式：NH4Cl_CH3COONa_Na2CO3_FeCl3_Na2S_CuSO4_泡沫灭火器原理（NaHCO3和AlCl3的双水解反应）_Al3+和S2-的双水解反应：_Al3+和AlO

4、2-的双水解反应：_Fe3+和CO32-的双水解反应：_2、盐类的水解常数表达式：（以NH4+为例）且（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大）3、 盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na2CO3）溶液为例a、 电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数b、 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c、 水的电离守恒：由水电离出H+和OH-数目相等c(O

5、H-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合；例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(D)A0.1molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)B1L0.1molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1molL1NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析：答案选D，而C选项中就是将电荷守恒和物料守恒

6、综合在一起（消掉C(Na+)即可）6、 酸碱中和滴定1、常见酸碱指示剂及其变色范围指示剂名称变色范围颜色变化甲基橙3.14.4红色（4.4）酚酞8.210无色（10）2、 如果用标准的盐酸（HCl）滴定待测的NaOH溶液：（1） 如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_色突变为_色，且保持30S不变色；（2） 如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_色突变为_色，且保持30S不变色；3、如果用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸（HCl）：（2） 如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶

7、液的颜色由_色突变为_色，且保持30S不变色；（3） 如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由_色突变为_色，且保持30S不变色；4、一般不选用石蕊做指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显；第四章电化学基础一、原电池1、原电池是将_能转化为_能的装置；2、画出由锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置图负极材料_：电极反应方程式：_正极材料_：电极反应方程式：_总反应：_（记忆方法：“负活氧，正稳还”）重要规律：任何电池在工作时溶液中的阳离子一律向正极移动，阴离子一律向负极移动；和电解池中离子的移动方向是不同的。（如上述铜锌原电池工作时，H+、Zn2+向正极移动，SO

8、42-、OH-向负极移动）3、 画出由铜片、银片和硝酸银溶液构成的双液原电池装置图负极材料_：电极反应方程式：_正极材料_：电极反应方程式：_总反应：_盐桥中装有琼脂并吸附饱和的KNO3溶液，则电池工作时，K+离子向_移动，NO3-离子向_移动4、 写出下列燃料电池的电极反应和总反应：（1） 氢氧燃料电池a、酸性介质：负极：_正极：_总反应：_b、碱性介质：负极：_正极：_总反应：_（2） 甲烷（CH4）燃料电池：碱性介质：负极：_正极：_总反应：_（3） 乙醇（CH3CH2OH）燃料电池：a、酸性介质：负极：_正极：_总反应：_b、碱性介质：负极：_正极：_总反应：_二、电解池1、电解池是将

9、_能转化为_能的装置；2、 电极名称：阳极：与外接电源_极相连的电极：阴极：与外接电源_极相连的电极：（记忆方法：“阳氧阴还”）3、 电解规律：（用石墨电极电解下列物质，写出电极方程式）（1） 电解水型：（H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液）阳极反应：_阴极反应：_总反应：_（2） 电解自身型：（HCl、CuCl2溶液）HCl:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_CuCl2:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_（3） 放氧生酸型：（CuSO4、AgNO3溶液）CuSO4:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_AgNO3:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_（4） 放氢生碱型：（NaCl溶液）NaCl:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_三、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主；而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主；例.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。（3）若试管内液面下降，则原