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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物主题三:铁的化合物1、写出下列反应的化学方程式,是离子反应的再写出离子方程式 氧化亚铁与盐酸反应: 用盐酸除铁锈(认为主要成分为氧化铁): 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液: 向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,并在空气中放置一段时间: 氢氧化铁受热分解: 向氢氧化铁中滴加盐酸: 向氢氧化亚铁中滴加盐酸: 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液: 向氯化铁溶液中加铁粉: 将铜片放入氯化铁溶液中: 向氯化亚铁溶液中通入氯气: 2、有关实验: (1)氯化铁饱和溶液呈 色,氯化亚铁溶液呈 色。 (2)向氯化铁溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,可观察到 ;向氯化亚铁溶液中
2、滴加少量氢氧化钠溶液,可观察到 。 (3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,可观察到 ;向其中加入铁粉后振荡,可观察到 。向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,可观察到 ;再向其中通入氯气,可观察到 。3、下列物质的主要成分正确的是: A、赤铁矿:Fe3O4 B、铜绿:Cu2(OH)2CO3C、磁铁矿:Fe2O3 D、明矾:KAl(SO4)24、实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的: A、锌粉 B、铁粉 C、硫酸铁 D、盐酸5、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,其原因可能是: A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中
3、含有OH- D、苹果汁中含有Fe3+6、将铁片投入下列溶液中,铁片质量减少,且没有气体产生,此溶液是: A、FeSO4 B、H2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、AgNO37、含下列离子的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是: A、Fe2+ B、Fe3+ C、Na+ D、Al3+8、下列关于铁及其化合物的有关说法中正确的是: A、Fe3O4为红棕色晶体B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C、除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D、Fe3+与KSCN试剂产生红色沉淀9、下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 Fe
4、SO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A、 B、 C、 D、10、只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液分开,这种试剂是: A、BaCl2(aq) B、FeCl2(aq) C、FeCl3(aq) D、Fe(NO3)3(aq)11、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为: 加入少量氯水 加入少量的KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A、 B、 C、 D、12、将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为: A、FeO B、Fe2O3 C、Fe
5、3O4 D、Fe(OH)313、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为: A、2:3 B、3:2 C、1:2 D、1:114、将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到得实验现象是: A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成C、溶液由浅绿色变为黄色 D、不可能有无色气体产生15、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是: ;铜单质 (填“一定”或“可能”)
6、存在。 (2)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是 ,Fe2+ (填“一定”或“可能”)存在。16、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入 ;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加入 ;除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入 ;17、已知给贫血者补充铁是,应给予含Fe2+ 的铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+ ,有利于人体吸收。Fe2+Fe3+ (1)在人体中进行转化时,中的Fe2+ 作 剂,中的Fe3+ 作 剂。 (2)从“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作 剂,具有 性。18、根据下图各物质相互转化关系,试写出:氧化铝、铁、银盐酸过滤沉淀1滤液1过量NaOH过滤白色沉淀2滤液2在空气中放置红褐色沉淀A过量H2SO4净水剂B (1)化学式:沉淀1: ,A: ,B: 。 (2)沉淀2生成红褐色沉淀A的化学方程式: 。19、某学生在化学晚会上表演,希望创设下列情景,请你设计方案,写出操作方法及有关化学方程式: (1)烧杯里的无色溶液变为红色: (2)烧杯里的蓝色溶液中出现蓝色沉淀: (3)烧
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